Question

酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、黏合剂及印刷、纺织等工业。乙酸乙酯的实验室和工业制法中常用冰醋酸、无水乙醇和浓硫酸混合，在加热条件下反应制备。

请根据要求回答下列问题。

(1)写出该反应的化学方程式：_______________________。

(2)此反应中浓硫酸的作用是__________________________，

饱和碳酸钠溶液的作用是___________________________。

(3)若采用同位素示踪法研究该化学反应，反应物无水乙醇中含有¹⁸O，冰醋酸中均为¹⁶O，反应后的混合物中，含有¹⁸O的物质有________。

(4)若用如图所示装置来制备少量的乙酸乙酯，锥形瓶中的现象为______________________，不过往往产率偏低，其原因可能为____________________(任填2种)。

Answer 1

答案：(1)CH₃COOH＋CH₃CH₂OHCH₃COOCH₂CH₃＋H₂O

(2)催化剂和吸水剂　溶解乙醇、吸收乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度

(3)CH₃COOCH₂CH₃、CH₃CH₂OH

(4)出现分层现象，上层为无色油状液体　温度过高，发生了副反应；冷凝效果不好，部分原料被蒸出(或部分产物挥发)(任填两种)

点拨：本题考查乙酸乙酯的实验室制法。

(1)反应的化学方程式为CH₃COOH＋CH₃CH₂OHCH₃COOCH₂CH₃＋H₂O。

(2)浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂，产生的乙酸乙酯通入饱和碳酸钠溶液中，饱和碳酸钠溶液的作用有溶解乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，使乙酸乙酯分层析出。

(3)乙醇与乙酸发生酯化反应时，乙酸提供—OH、乙醇提供—H形成水，酯水解时断裂酯基中的碳氧单键，所以含有¹⁸O的物质有乙酸乙酯和乙醇。

(4)乙酸乙酯不溶于水且密度比水小，所以锥形瓶中出现分层现象，上层为无色油状液体；产率偏低的原因可能有：温度过高，发生了副反应；冷凝效果不好，部分原料被蒸出；部分产物挥发等。