根据元素周期表1～20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。
(1)属于金属元素的有________种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有________(填两种化合物的化学式)。
(2)属于稀有气体的是________(填元素符号，下同)；
(3)形成化合物种类最多的两种元素是________；
(4)第3周期中，原子半径最大的是(稀有气体除外)________；
(5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性：________大于________(填化学式)。
科目：高中化学 来源： 题型：
某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。
(1)A中试剂为____________。
(2)实验前,先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻,其目的是____________________
__________________________________________________________________。
(3)检查气密性,将药品和水装入各仪器中,连接好装置后,需进行的操作还有:
①记录C的液面位置;
②将B中剩余固体过滤、洗涤、干燥、称重;
③待B中不再有气体产生并恢复至室温后,记录C的液面位置;
④由A向B滴加足量试剂;
⑤检查气密性。
上述操作的顺序是________(填序号);记录C的液面位置时,除视线平视外,还应____________。
(4)B中发生反应的化学方程式为______________________________________。
(5)若实验用铝镁合金的质量为ag,测得氢气体积为bmL(已换算为标准状况),B中剩余固体的质量为cg,则铝的相对原子质量为________。
(6)实验过程中,若未洗涤过滤所得的不溶物,则测得铝的质量分数将________
(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
用6.02×1023表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 ( )
A．常温常压下，1.6 g臭氧中含有6.02×1022个氧原子
B．标准状况下，2.24 L水中含有6.02×1022个水分子
C．2.24 L氨气分子中含6.02×1023个电子
D．18g D2O中所含的中子数为10NA
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科目：高中化学 来源： 题型：
依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是( )
A．H3BO3的酸性比H2CO3的强
B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强
C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强
D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M
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科目：高中化学 来源： 题型：
将HCl、Ar、NH3、MgO、CO2、NaCl、NaOH等物质按以下要求填空：
(1)只存在共价键的是______________________。
(2)只存在离子键的是______________________。
(3)既存在离子键，又存在共价键的是____________________，其电子式为_____。
(4)既不存在离子键，又不存在共价键的________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法不正确的是( )
A．因为SiO2不溶于水，故H2SiO3不是SiO2对应的酸或者说SiO2不是H2SiO3对应的酸酐
B．CO2通入Na2SiO3溶液中可以得到硅酸沉淀
C．SiO2是一种空间立体网状结构的晶体，熔点高、硬度大
D．氢氟酸能够雕刻玻璃
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是( )
A．铝片与稀盐酸的反应 B．Ca(OH)2与NH4Cl的反应
C．灼热的炭与CO2的反应 D．甲烷在氧气中的燃烧反应
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④F－，其核外电子数相同的是( )