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    2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是（  ）
    A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率
    B．升高反应体系的温度，反应速率一定增大
    C．因该反应是放热反应，所以降低温度将缩短反应达到平衡的时间
    D．在t1、t2时刻，O2（g）的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO3（g）生成的平均速率为v＝
    B
    加入催化剂同时改变正、逆反应速率，A不正确；升高温度，化学反应速率一定加快，B正确；降低温度，使反应速率降低，将增大反应达到平衡的时间，C不正确；t1～t2时间段内，SO3（g）的生成速率为v＝，D不正确。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某恒温密闭容器发生可逆反应：Z（？）+W（？）?X（g）+Y（？）△H，在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件．下列有关说法中正确的是（　　）
    A．Z和W在该条件下至少有一个是为气态
    B．t1～t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量可能相等也可能不等
    C．若在该温度下此反应平衡常数表达式为K=c（X），则t1～t2时间段与t3时刻后的X浓度不相等
    D．若该反应只在某温度T以上自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而减小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列图示与对应叙述相符合的是
    （　　）
    A．图I：反应H2+I2?2HI达平衡后，升高温度时反应速率随时间的变化
    B．图Ⅱ：反应2SO2+O2?2SO3达平衡后，缩小容器体积时各成分的物质的量变化
    C．图III：反应N2+3H2?2NH3在温度一定的情况下，反应速率与压强的关系
    D．图IV：反应CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H＞0，水蒸气含量随时间的变化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氨是重要的氮肥，是产量较大的化工产品之一。课本里介绍的合成氨技术称为哈伯法，是德国人哈伯在1905年发明的，其合成原理为：
    N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1
    他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。试回答下列问题：
    (1)合成氨工业中采取的下列措施可用勒夏特列原理解释的是________。
    A．采用较高压强
    B．采用500 ℃的高温
    C．用铁触媒作催化剂
    D．将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，剩余N2和H2循环到合成塔
    中，并补充N2和H2
    (2)下图是实验室模拟工业合成氨的简易装置，简述检验有氨气生成的方法：
    _________________________________________________________________。

    (3)在298 K时，将10 mol N2和30 mol H2通入合成塔中，放出的热量小于924kJ，原因是______________________________
    (4)1998年希腊亚里斯多德大学的Marmellos和Stoukides采用高质子导电性
    的SCY陶瓷(能传递H＋)，实现了高温、常压下高转化率的电化学合成氨。其
    实验装置如下图，则其阴极的电极反应式为____________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在200 ℃时，将a mol H2(g)和b mol I2(g)充入到体积为V L的密闭容器中，发生反应：I2(g)＋H2(g)??2HI(g)。
    (1)反应刚开始时，由于c(H2)＝________，c(I2)＝________，而c(HI)＝________，所以化学反应速率________最大而________最小(为零)(填“v正”或“v逆”)。
    (2)随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c(H2)________，c(I2)________，而c(HI)________，从而化学反应速率v正________，而v逆________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
    (3)当反应进行到v正与v逆________时，此可逆反应就达到了最大限度，若保持外界条件不变时，混合物中各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反应物的转化率和生成物的产率及体系的总压强(或各组分的分压)都将________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定温度下，将气体X和气体Y各0．16 mol充人10 L恒容密闭容器中，发生反应 X（g）＋Y（g）2Z（g） △H<0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：
    t／min
    		2
    		4
    		7
    		9
    n（ Y）／mol
    		0.12
    		0.11
    		0.10
    		0.10
     
    下列说法正确的是
    A．反应前2 min的平均速率v（Z）=2．0×10－3mo1·L－l·min－l
    B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v（逆）>v（正）
    C．该温度下，此反应的平衡常数K =l．44
    D．其他条件不变，再充人0．2 mol Z，平衡时X的体积分数增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义
    （1）硫酸生产过程中2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，平衡混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如右图所示，根据下图回答下列问题：

    ①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的△H__________0（填“>”或“<”），
    ②一定条件下，将SO2与O2以体积比2:1置于一体积不变的密闭容器中发生以上反应，能说明该反应已达到平衡的是        。
    A．体系的密度不发生变化B．SO2与SO3的体积比保持不变
    C．体系中硫元素的质量百分含量不再变化D．单位时间内转移4 mol 电子，同时消耗2 mol SO3
    E．容器内的气体分子总数不再变化
    （2）一定的条件下，合成氨反应为：N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)。图1表示在此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。

    图1           图2         图3
    ①该反应的平衡常数表达式为          ，升高温度，平衡常数         （填“增大”或“减小”或“不变”）。
    ②由图2信息，计算0~10min内该反应的平均速率v(H2)=       ，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n(N2)的变化曲线为       (填“a”或“b”或“c”或“d”)
    ③图3 a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是       点，温度T1   T2（填“>”或“=”或“<”）
    （3）若将等物质的量的SO2与NH3溶于水充分反应，所得溶液呈    性，所得溶液中c(H+)- c(OH－)=           （填写表达式）（已知：H2SO3：Ka1=1．7×10－2，Ka2=6．0×10－8，NH3·H2O：Kb=1．8×10－5）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氮是大气中含量最多的气体，研究氮及其化合物对人类有重要的意义。
    （1）合成氨的原理为：N2(g)+3H22NH3 △H=" -" 92.4kJ/mol
    ①将一定量的N2(g)和H2(g)放入1L的密闭容器中，在500℃、2×107Pa下达到平衡，平衡时测得N2为0.1 mol，H2为0.3 mol，NH3为0.1 mol。该条件下H2的转化率为      。
    此温度下该反应的平衡常数K＝          。
    ②欲提高H2的转化率，下列措施可行的是           。
    a．向容器中按原比例再充入原料气
    b．向容器中再充入惰性气体
    c．改变反应的催化剂
    d．液化生成物分离出氨
    （2）在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)  2NO2(g) △H＜0体系中，各成分浓度随时间的变化如图：

    ①用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝___________。
    ②能说明该反应已经达到平衡状态的是_________。
    a．v(NO2)=2v(O2)   
    b．容器内压强保持不变     
    c．v逆(NO)＝2v正(O2)  
    d．容器内的密度保持不变
    ③为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_________。
    a．及时分离出NO2气体           b．适当升高温度 
    c．增大O2的浓度                d．选择高效的催化剂
    （3）汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体。4CO(g)＋2NO2(g) 4CO2(g)＋N2(g)  ΔH＝－1 200 kJ·mol－1对于该反应，温度不同(T2>T1)、其他条件相同时，下列图像正确的是______(填代号)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在体积为V L的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2(g)发 生反应：H2(g)＋Br2(g) 2HBr(g)　ΔH<0。当温度分别为T1、T2，平衡时，H2的体积分数与Br2(g)的物质的量变化关系如图所示。下列说法正确的是
    A．由图可知：T2>T1
    B．a、b两点的反应速率：b>a
    C．为了提高Br2(g)的转化率，可采取增加Br2(g)通入量的方法
    D．T1时，随着Br2(g)加入，平衡时HBr的体积分数不断增加

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