【题目】食物的主要营养素有:糖类、油脂、蛋白质、水、无机盐和维生素等六大类。某品牌脱脂奶粉包装上标出的配料如下:
①脱脂乳 ②白砂糖 ③乳酸亚铁 ④维生素A ⑤维生素D等。请你写出:
(1)该产品配料中属于营养素的有________(填编号,下同)。
(2)人体缺铁,会引起缺铁性贫血,该奶粉中________物质可以补充铁元素。
(3)蛋白质是重要的营养物质,处于生长发育期的青少年需要量很大,除奶制品外,很多食品也能提供丰富的蛋白质,下列食物:a.大米b.花生油c.鱼d.大豆e.萝卜,能提供丰富蛋白质的食物有______。
(4)青少年及成人缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大,而且会造成智力损害,该微量元素是_____(填名称)。
(5)蛋白质是人体必需的营养物质,它在人体内最终分解为________。
【答案】①②④⑤ ③ cd 碘 氨基酸
【解析】
(1)根据六大营养素的种类判断;
(2)依据脱脂奶粉配料的成分判断;
(3)根据各种食物的成分分析;
(4)根据碘元素对人体的作用分析;
(5)根据食物中的蛋白质在体内的代谢过程判断;
(1)食物的主要营养素有蛋白质、糖类、维生素、无机盐、油脂、水等六大类,①脱脂乳属于蛋白质,②白砂糖属于糖类,③乳酸亚铁属于无机盐,④维生素A和⑤维生素D都属于维生素,故答案为:①②④⑤;
(2)乳酸亚铁含有铁元素,可以补充铁元素,故答案为:③;
(3)a. 大米主要含有糖类;
b. 花生油主要含有油脂;
c. 鱼主要含有蛋白质;
d. 大豆主要含有蛋白质和油脂;
e.萝卜中主要含有维生素;
故答案为:cd;
(4)人体缺乏碘元素将导致甲状腺肿大,幼儿缺乏会造成智力损害,故答案为:碘;
(5)人体摄入的蛋白质在酶的催化作用下,最终水解为氨基酸被人体吸收,故答案为:氨基酸。
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【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的单质是空气中含量最高的气体,Y在四种元素中原子半径最大,Z的氧化物是光导纤维的主要成分,W与X是同主族元素。下列叙述正确的是
A. 离子半径X<Y B. Y3X和Z3X4中化学键类型相同
C. 氢化物沸点X<W D. 最高价氧化物的水化物的酸性Z<W
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【题目】以下说法中正确的是:
A.ΔH<0的反应均是自发反应
B.自发进行的反应一定能随时自动发生
C.冰在室温下自动熔化成水,这是熵增的过程
D.MgCO3(s)=MgO(s)+CO2(g)高温下,不能自发
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【题目】滴定实验是化学学科中重要的定量实验。请回答下列问题:
Ⅰ.酸碱中和滴定——已知某NaOH试样中含有NaCl杂质,为测定试样中NaOH的质量分数,进行如下步骤实验:
①称量1.00g样品溶于水,配成250 mL溶液; ②准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中;
③滴加几滴酚酞溶液;④用0.10mol/L的标准盐酸滴定三次,每次消耗盐酸的体积记录如下:
滴定序号 | 待测液体积 | 所消耗盐酸标准的体积(mL) | |
滴定前 | 滴定后 | ||
1 | 25.00 | 0.50 | 20.60 |
2 | 25.00 | 6.00 | 26.00 |
3 | 25.00 | 1.10 | 21.00 |
(1)用_____滴定管(填“酸式”或“碱式”)盛装0.10mol/L的盐酸标准液。
(2)试样中NaOH的质量分数为______________________。
(3)若出现下列情况,测定结果偏高的是___________。
a.滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶
b.在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出
c.若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外
d.酸式滴定管滴至终点对,俯视读数
e.酸式滴定管用蒸馏水洗后,未用标准液润洗
Ⅱ.氧化还原滴定—取草酸溶液置于锥形瓶中,加入适量稀硫酸,用浓度为0.1mol·L-1的高锰酸钾溶液滴定,发生的反应为:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。
(4)滴定时,KMnO4溶液应装在酸式滴定管中,滴定终点时滴定现象是________________。
Ⅲ.沉淀滴定――滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。
(5)参考下表中的数据,若用AgNO3滴定NaSCN溶液,可选用的指示剂是____(填选项字母)。
难溶物 | AgCl | AgBr | AgCN | Ag2CrO4 | AgSCN |
颜色 | 白 | 浅黄 | 白 | 砖红 | 白 |
Ksp | 1.77×10-10 | 5.35×10-13 | 1.21×10-16 | 1.12×10-12 | 1.0×10-12 |
A.NaCl B.NaBr C.NaCN D.Na2CrO4
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【题目】某固体物质可能由K2SO4、KI、NaCl、CuCl2、CaCl2、Na2CO3中的一种或几种组成。依次进行下列五步实验。观察到的现象如下:
①混合物加水得无色透明溶液
②向上述溶液中滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,将该沉淀滤出,并将滤液分成两份;
③上述白色沉淀可完全溶于稀盐酸;
④往一份滤液中滴加氯水并加入CCl4,振荡后静置CCl4层呈无色;(已知氯水能将I—氧化为I2)
⑤往另一份滤液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,该沉淀不溶于稀硝酸.
由此可推断出:
(1)写出③中白色沉淀可完全溶于稀盐酸的离子反应方程式______________。
(2)该固体中一定含有______________;无法确定是否含有的是__________________。
(3)确定该物质是否存在的方法是______________。
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【题目】下表是H2O2在不同条件下的分解。据表回答:
试管号 | 处理 | 现象 |
1 | 2 mL H2O2+2滴蒸馏水 | 产生气泡很少 |
2 | 2 mL H2O2+2滴FeCl3 | 产生气泡较多 |
3 | 2 mL H2O2+2滴肝脏研磨液 | 产生气泡很多 |
4 | 2mL H2O2+2滴(煮沸)肝脏研磨液 | 基本同1 |
5 | 2 mL H2O2+2滴肝脏研磨液+2滴5%HCl | 基本同1 |
6 | 2 mL H2O2+2滴肝脏研磨液+2滴5%NaOH | 基本同1 |
7 |
(1)比较2号与3号试管的实验现象,说明酶具有__________,比较4号与3号试管的实验现象,说明________________________________________________________。
(2)设置5号、6号、7号试管对照实验是要探究_________________________________,
7号试管的处理为_________________________________________________。
(3)如果要探究温度对酶活性的影响,可以用我们口腔中的__________酶,对实验结果的检验可直接滴入1~2滴__________。
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【题目】食品卫生与身体健康关系密切,下列做法都会导致食品对人体有害的是( )
①在食盐中加入适量碘酸钾防治碘缺乏症 ②用工业酒精兑制饮用酒以降低成本③用活性炭来脱色以制白糖④加工香肠时加入亚硝酸钠以保持肉类新鲜 ⑤做馒头时加入适量纯碱或碳酸氢钠使馒头松软
A.②和④B.①和③C.③和⑤D.②和⑤
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【题目】氢气是一种理想的绿色能源。在101kP下,1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量,请回答下列问题:
(1)该反应物的总能量___生成物的总能量(填“大于”“等于”或“小于”)。
(2)氢气的燃烧热为___。
(3)该反应的热化学方程式为___。
(4)氢能的存储是氢能利用的前提,科学家研究出一种储氢合金Mg2Ni,已知:
Mg(s)+H2(g)=MgH2(s) ΔH1=-74.5kJ·mol-1
Mg2Ni(s)+2H2(g)=Mg2NiH4(s) ΔH2
Mg2Ni(s)+2MgH2(s)=2Mg(s)+Mg2NiH4(s) ΔH3=+84.6kJ·mol-1
则ΔH2=___kJ·mol-1
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