下列叙述正确的是 A．1 mol N参加氧化还原反应时电子转移数为3×6.02×10B．常温常压下.22.4L SO2含分子的个数为6.02×10C．物质的量浓度为0.5 mol·L的MgCl溶液.含有的Cl数为6.02×10D．16g O2所含氧原子个数为6.02×10 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列叙述正确的是（）

A．1 mol N参加氧化还原反应时电子转移数为3×6.02×10

B．常温常压下，22.4L SO2含分子的个数为6.02×10

C．物质的量浓度为0.5 mol·L的MgCl溶液，含有的Cl数为6.02×10

D．16g O2所含氧原子个数为6.02×10

【解析】

试题分析：A、1 mol N2参加氧化还原反应时无法确定其反应后的产物，所以不能准确判断转移电子数，错误；B、常温常压下，22.4L SO2的物质的量不为1mol,错误；C、缺少体积，不能计算离子数目，错误；D、16g O2的物质的量为0.5mol，所含原子的个数为0.5mol×2×6.02×1023=6.02×1023，正确,答案选D。

考点：考查阿伏伽德罗常数的理解和应用

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A．在加入铝粉能产生氢气的溶液中：Al3＋、 Fe2+、SO42－、NO3－

B．0．1 mol·L-1NaAlO2 溶液: H＋、Na＋、Cl－、SO42－

C．在含有大量 Fe3＋的溶液中：NH4+、Na＋、Cl－、SCN－

D．0.1 mol·L-1 CuSO4 溶液：H＋、K＋、NO3－、Br-

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某化学兴趣小组在实验室制取漂白粉，并探究氯气与石灰乳反应的条件和产物。

已知：①二氧化锰与浓盐酸反应可制备氯气，同时生成MnCl2。

②氯气和碱的反应的过程中放出热量。温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应：6Cl2 + 6Ca(OH)25CaCl2 + Ca(ClO3)2 + 6H2O

该兴趣小组设计了下列实验装置，进行实验。

甲乙丙丁

请回答下列问题：

（1）①甲装置中发生反应的化学方程式是。

②乙装置中的试剂是，作用是。

③该兴趣小组用300mL 12mol/L盐酸与17.4g MnO2制备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应。则理论上最多可制得标况下氯气 L，Ca(ClO)2 g。

（2）小组成员发现，产物中Ca(ClO)2的质量明显小于理论值。他们讨论后认为，部分氯气未与石灰乳反应而逸出，以及温度升高是可能原因。为了探究反应条件对产物的影响，他们另取一定量的石灰乳，缓慢、匀速地通入足量氯气，得出了ClO—、ClO3— 两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的关系曲线，粗略表示为下图（不考虑氯气和水的反应）。