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    （B级）
    把一段弯曲成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰上加热，铜丝表面生成一薄层色的反应的化学方程式是
     
    ；立即把它插入到乙醇里，出现的现象是
     
    ，反应的化学方程式是
     
    ．
    考点：乙醇的化学性质
    专题：有机反应
    分析：铜与氧气发生反应，生成黑色的氧化铜；氧化铜能将乙醇氧化为乙醛，自身被还原成铜．
    解答： 解：铜与氧气发生反应，生成黑色的氧化铜，化学方程式为：2Cu+02
      △  
    .
     
    2Cu0；立即把它插入到乙醇里，氧化铜能将乙醇氧化为乙醛，自身被还原成铜，现象为黑色铜丝又变回红亮，并有刺激性气味生成，方程式为：CuO+CH3CH2OH
    △
    CH3CHO+Cu+H20；
    故答案为：2Cu+02
      △  
    .
     
    2Cu0；黑色铜丝又变回红亮，并有刺激性气味生成；CuO+CH3CH2OH
    △
    CH3CHO+Cu+H20；
    点评：本题考查了乙醇化学性质，可以根据所学知识进行回答，注意实验过程，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说明是：
    A．和金属钠反应时断裂
     
    键 
    B．在铜催化共热下与O2反应时断裂
     
     键
    C．在消去反应时断裂
     
    键
    D．在 酯化反应时断裂
     
    键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把等物质的量的Cu、Fe粉投入一定量的FeCl3溶液中充分反应后取出部分溶液，
    （1）若滴加一滴KSCN溶液，溶液显红色，则溶液中存在的离子有
     
    ．
    （2）若加一滴KSCN溶液，溶液不显红色，则溶液中一定存在的离子有
     
    ，可能存在的金属粉末有
     
    ．
    （3）若加入的金属全部溶解，则溶液中n（Cu2+）：n（Fe2+）是
     
    ．
    （4）若（3）反应后的溶液中有3种金属离子，欲从中回收Cu和FeCl3，需要用到的试剂有（按反应顺序填写）
     
    ．
    （5）在500mL 0.1mol?L-1 的FeCl2溶液中通入一定量Cl2，待反应结束后，将溶液稀释到1L，再取出
    1
    10
    稀溶液加入足量的AgNO3溶液，得到2.009g沉淀．原溶液中被氧化的Fe2+的物质的量为
     
    mol；若将剩余的Fe2+全部氧化，还需加入0.5mol?L-1 的稀硝酸
     
     mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在以铁、铜为两电极的原电池中，如图所示：
    （1）若电解质溶液为稀硫酸，则铜电极上的电极反应式为：
     
    ；原电池总反应的离子方程式：
     
    ；
    （2）若电解质溶液为浓硝酸，则铁电极上的电极反应式为：
     
    ；当电路中通过了1mol的电子时，则在某极上生成了标准状况下的气体体积为：
     
    L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将等物质的量的A和B混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）．4min时，测得D的浓度为0.4mol?L-1，c（A）：c（B）=3：5，C的反应速率是0.1mol?L-1?min-1．根据以上数据求：
    （1）A在4min末的浓度是多少？
    （2）B在这4min内的平均反应速率是多少？
    （3）x的值．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某澄清溶液中可能含有K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl-、I-、CO32-、SO42-的一种或几种．取该溶液进行以下实验：
    ①用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性．
    ②取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡，CCl4层呈紫红色
    ③另取部分溶液，逐渐向其中加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，均无沉淀产生．
    ④另取部分上述碱性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成．
    （1）写出第②步反应的离子方程式
     
    ，由此也可以排除
     
    存在，理由是
     
    （离子方程式表示）．
    （2）根据上述实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子是
     
    ．
    （3）还不能确定是否存在的离子是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）工业废水中常含有Cu2+等重金属离子，直接排放会造成污染，目前在工业废水处理过程中，依据沉淀转化的原理，常用FeS等难溶物质作为沉淀剂除去这些离子．已知室温下Ksp（FeS）=6.3×10-18，Ksp（CuS）=1.3×10-36．
    请用离子方程式说明上述除杂的原理
     
    ．
    （2）工业上为了处理含有Cr2O72-的酸性工业废水，用绿矾（FeSO4?7H2O）把废水中的六价铬离子还原成三价铬离子，再加入过量的石灰水，使铬离子转变为Cr（OH）3沉淀．
    ①氧化还原过程的离子方程式为
     
    ．
    ②常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=1×10-32，溶液的pH至少为
     
    ，才能使Cr3+沉淀完全．
    ③现用上述方法处理100m3含铬（+6价）78mg?L-1的废水，需用绿矾的质量为
     
    kg．（保留到小数点后一位）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物10g，其密度是相同条件下氢气密度的12.5倍，当此混合气体通过足量溴水时，溴水质量增重8.4g，则这两种烃分别为
     
    ，体积比
     

    （2）0.1mol某烃完全燃烧，生成10.8g H2O和11.2LCO2（标准状况下）．则该烃的分子式：
     
    ；在其同分异构体中，一氯代物只有一种的结构简式是：
     

    （3）往一容积为10L的密闭容器中充入2mol N2、4mol H2进行合成氨反应N2+3H2?2NH3．5min后达到平衡，该合成反应5min内的速率v（NH3）=0.02mol/（L?min）．试求平衡时，容器中N2转化率是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列装置所示的实验不能达到目的是（　　）
    A、
    定量测定化学反应速度
    B、
    验证Na和水反应的热效应
    C、
    比较KMnO4、Cl2、S的氧化性
    D、
    加热烧杯，分离SiO2和NH4Cl

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