【题目】肯定属于同族元素且性质相似的是( )
A.原子核外电子排布式:A为1s22s2,B为1s2
B.结构示意图:A为,B为
C.A原子基态时2p轨道上有1个未成对电子,B原子基态时3p轨道上有1个未成对电子
D.A原子基态时3p轨道上有一对成对电子,B原子基态时4p轨道上也有一对成对电子
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】含碳物质的价值型转化,有利于“减碳”和可持续性发展,有着重要的研究价值。请回答下列问题:
(1)已知CO分子中化学键为C≡O。相关的化学键键能数据如下:
化学键 | H—O | C≡O | C=O | H—H |
E/(kJ·mol1) | 463 | 1075 | 803 | 436 |
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=__kJ·mol1。
下列有利于提高CO平衡转化率的措施有__(填标号)。
a.增大压强 b.降低温度 c.提高原料气中H2O的比例 d.使用高效催化剂
(2)用惰性电极电解KOH溶液,可将空气中的CO2转化为甲酸根(HCOO),然后进一步可以制得重要有机化工原料甲酸。CO2发生反应的电极反应式为__,若电解过程中转移1mol电子,阳极生成气体的体积(标准状况)为__L。
(3)乙苯催化脱氢制取苯乙烯的反应为:
(g)+CO2(g)(g)+CO(g)+H2O(g),其反应历程如下:
①一定温度下,向恒容密闭容器中充入2mol乙苯和2molCO2,起始压强为p0,平衡时容器内气体总物质的量为5mol,乙苯的转化率为__,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=__。[气体分压(p分)=气体总压(p总)×气体体积分数]
②乙苯平衡转化率与p(CO2)的关系如图所示,请解释乙苯平衡转化率随着p(CO2)变化而变化的原因__。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】(某学生设计如图所示的实验装置,利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应),据此回答下列问题:
(1)在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气,反应原理为:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O,请在该反应方程式中标出电子转移方向和数目________,并指出氧化剂为___________,还原剂为________。
(2)漂白粉将在U形管中产生,其化学方程式是________________________________。
(3)C装置的作用是___________________。
(4)此实验所得漂白粉的有效成分偏低。该学生经分析并查阅资料发现,主要原因是在U形管中还存在两个副反应:
①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2,为避免此副反应的发生,可将采取的措施是_________________________________________。
②试判断另一个副反应(用化学方程式表示)___________________________________________;为避免此副反应的发生,可将装置作何改进____________________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】硫代硫酸钠在纺织业等领域有广泛应用。某兴趣小组用下图装置制备。
合成反应:
滴定反应:
已知:易溶于水,难溶于乙醇,开始失结晶水。
实验步骤:
Ⅰ.制备:装置A制备的经过单向阀通入装置C中的混合溶液,加热、搅拌,至溶液约为7时,停止通入气体,得产品混合溶液。
Ⅱ.产品分离提纯:产品混合溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥,得到产品。
Ⅲ.产品纯度测定:以淀粉作指示剂,用产品配制的溶液滴定碘标准溶液至滴定终点,计算含量。
请回答:
(1)步骤Ⅰ:单向阀的作用是______;装置C中的反应混合溶液过高或过低将导致产率降低,原因是_______。
(2)步骤Ⅱ:下列说法正确的是_____。
A 快速蒸发溶液中水分,可得较大晶体颗粒
B 蒸发浓缩至溶液表面出现品晶膜时,停止加热
C 冷却结晶后的固液混合物中加入乙醇可提高产率
D 可选用冷的溶液作洗涤剂
(3)步骤Ⅲ
①滴定前,有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列):
检漏→蒸馏水洗涤→(______)→(______)→(______)→(______)→(______)→开始滴定。
A 烘干 B 装入滴定液至零刻度以上 C 调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下D 用洗耳球吹出润洗液 E 排除气泡 F 用滴定液润洗2至3次 G 记录起始读数
②装标准碘溶液的碘量瓶(带瓶塞的锥形瓶)在滴定前应盖上瓶塞,目的是______。
③滴定法测得产品中含量为,则产品中可能混有的物质是________。
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【题目】溶液与锌粉在量热计中充分反应。测得反应前温度为,反应后最高温度为。
已知:反应前后,溶液的比热容均近似为、溶液的密度均近似为,忽略溶液体积、质量变化和金属吸收的热量。请计算:
(1)反应放出的热量_____J。
(2)反应的______(列式计算)。
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【题目】利用下列装置(夹持装置略)进行实验,能达到实验目的的是
A.用甲装置制备并收集CO2
B.用乙装置制备溴苯并验证有HBr产生
C.用丙装置制备无水MgCl2
D.用丁装置在铁上镀铜
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【题目】实验室分离Fe3+和Al3+的流程如下:
知Fe3+在浓盐酸中生成黄色配离子(FeCl4),该配离子在乙醚(Et2O,沸点34.6℃)中生成缔合物 。下列说法错误的是
A.萃取振荡时,分液漏斗下口应倾斜向下
B.分液时,应先将下层液体由分液漏斗下口放出
C.分液后水相为无色,说明已达到分离目的
D.蒸馏时选用直形冷凝管
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【题目】对于1mol/L的氨水,下列叙述正确的是(忽略溶液混合时的体积变化)( )
A.将标准状况下22.4L氨气溶于1 L水配成溶液,即可得到1mol/L的氨水
B.1mol/L的氨水的质量分数小于1.7%
C.1mol/L的氨水与水等质量混合后,所得氨水的物质的量浓度大于0.5mol/L
D.将1mol/L的氨水与3mol/L的氨水等质量混合后,所得氨水的物质的量浓度为2mol/L
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【题目】砷(As)在地壳中含量不大,但砷的化合物却丰富多彩。
(1)基态砷原子的电子排布式为________;砷与溴的第一电离能较大的是____________。
(2)AsH3是无色稍有大蒜味的气体。AsH3的沸点高于PH3,其主要原因是________________________________________________________________。
(3)Na3AsO4可作杀虫剂。AsO43-的空间构型为________,与其互为等电子体的一种分子为________。
(4)某砷的氧化物俗称“砒霜”,其分子结构如图所示。该化合物的分子式为____________,As原子采取________杂化。
(5)GaAs等是人工合成的新型半导体材料,其晶体结构与金刚石相似,GaAs晶体中,As与Ga之间存在的化学键有________(填字母)。
A.离子键 B.σ键 C.π键 D.氢键 E.配位键 F.金属键 G.极性键
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