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归纳法是高中化学学习常用的方法之一,某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结:(均在常温下)

①pH =1的强酸溶液,加水稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低。

②pH=2的盐酸和pH=1的醋酸,c(H)之比为2∶1。

③在Na2CO3和NaHCO3溶液中均存在下列关系c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3)+2c(CO32-)

④反应2A (s) + B (g)=2C (g) + D (g) 不能自发进行,则该反应△H一定大于0

⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka;醋酸根水解常数为Kh;水的离子积为Kw

则三者关系为:Ka·Kh=Kw

⑥反应A(g)2B(g);△H,若正反应的活化能为Ea kJ·mol-1,逆反应的活化能

为Eb kJ·mol-1,则△H =(Ea -Eb)kJ·mol-1。其归纳正确的是

A.①②③⑥      B.③④⑤⑥      C.②④⑤⑥      D.①③④⑤

 

【答案】

B

【解析】

试题分析:①强酸性溶液加水稀释后c(OH-)增大,错误②pH=2的盐酸和pH=1的醋酸,c(H)之比为1:10,错误③表达式为电荷守恒,正确;④已知:△G=△H-T△S,△G大于0,该反应△S大于0,若不能自发进行反应,则△H大于0,正确;⑤Ka=,Kh=,所以Ka·Kh=Kw⑥正反应的活化能即反应物断键需要的能量,逆反应的活化能即生成物成键所需要的能量,正确。

考点:本题考查了溶液PH值的计算,溶液中离子守恒关系,离子积常数的计算等知识。

 

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科目:高中化学 来源: 题型:

归纳法是高中化学学习常用的方法之一,某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结:归纳正确的是(  )
①常温下,pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,则有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-
②对已建立化学平衡的某可逆反应,当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时,生成物的百分含量一定增加
③常温下,AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
④常温下,已知醋酸电离平衡常数为Ka;醋酸根水解平衡常数为Kh;水的离子积为Kw;则有:Ka?Kh=Kw
⑤电解精炼铜时,电解质溶液中铜离子浓度不变.
A、①④B、①②④C、①②④⑤D、①②③④

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科目:高中化学 来源:2013-2014学年江西省协作体高三第一次联考理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

归纳法是高中化学学习常用的方法之一,某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结:归纳正确的是

常温下,pH3的醋酸溶液与pH11NaOH溶液等体积混合,则有c (Na+) + c(H+)c(OH) + c(CH3COO)

对已建立化学平衡的某可逆反应,当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时,生成物的百分含量一定增加

常温下,AgCl在同物质的量浓度的CaCl2NaCl溶液中的溶解度相同

常温下,已知醋酸电离平衡常数为Ka;醋酸根水解平衡常数为Kh;水的离子积为Kw

则有:Ka·KhKw

电解精炼铜时,电解质溶液中铜离子浓度不变 。

A①④???????? B①②④?? ??? C①②④⑤??? ?? D①②③④

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014学年天津市六校高三第二次联考理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

归纳法是高中化学学习常用的方法之一,某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结:(均在常温下)

pH 1的强酸溶液,加水稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低

pH2的盐酸和pH1的醋酸,cH)之比为21

在等物质的量浓度、等体积的氯化铵和氨水的混合溶液中存在下列关系c(NH4+)+2c(H+) =2c(OH-)+ c(NH3·H2O)

反应2A (s) + B (g)2C (g) + D (g) 不能自发进行则该反应H一定大于0

已知醋酸电离平衡常数为Ka;醋酸根水解常数为Kh;水的离子积为Kw 则三者关系为:Ka·KhKw

反应Ag2Bg);若正反应的活化能为Ea kJ·mol-1,逆反应的活化能为Eb kJ·mol-1,则该反应的H =Ea EbkJ·mol-1。其归纳正确的是? (? )

A①③⑤⑥???? B③④⑤⑥???? C②④⑤⑥???? D①③④⑤

 

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科目:高中化学 来源:2014届江西省红色六校高三第一次联考化学试卷(解析版) 题型:选择题

归纳法是高中化学学习常用的方法之一,某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结:(均在常温下)

①pH=1的强酸溶液,加水稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低。

②pH=2的盐酸和pH=1的醋酸,c(H)之比为2∶1。

③在Na2CO3和NaHCO3溶液中均存在下列关系c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3)+2c(CO32-)

④反应2A (s) + B (g)=2C (g) + D (g) 不能自发进行,则该反应△H一定大于0

⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka;醋酸根水解常数为Kh;水的离子积为Kw

则三者关系为:Ka·Kh=Kw

⑥反应A(g)2B(g);△H,若正反应的活化能为Ea kJ·mol-1,逆反应的活化能为Eb kJ·mol-1,则△H =(Ea -Eb)kJ·mol-1。其归纳正确的是

A.①②③⑥      B.③④⑤⑥      C.②④⑤⑥      D.①③④⑤

 

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年福建省高三上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

归纳法是高中化学学习常用的方法之一,某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结:(均在常温下)

①常温下,pH=1的强酸溶液,加水稀释后,溶液中离子浓度都降低。

②pH=2的盐酸和pH=1的盐酸,c(H)之比为2∶1。

③pH相等的三种溶液:a.CH3COONa  b.NaHCO3  c.NaOH,其溶质物质的量浓度由小到大顺序为:c、b、a

④反应2A (s)+B (g)=2C (g)+D (g)不能自发进行,则该反应△H一定大于0

⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka;醋酸根水解常数为Kh;水的离子积为Kw;则三者关系为:Ka·Kh=Kw

⑥反应A(g)2B(g);△H,若正反应的活化能为Ea kJ·mol-1,逆反应的活化能

为Eb kJ·mol-1,则△H =(Ea -Eb)kJ·mol-1

其归纳正确的是(  )

A.全部             B.③④⑤⑥          C.②④⑤⑥         D.①②④⑤

 

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