Question

归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：（均在常温下）

①pH ＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低。

②pH＝2的盐酸和pH＝1的醋酸，c（H^＋）之比为2∶1。

③在Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中均存在下列关系c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(HCO₃^‑)+2c(CO₃^2-)

④反应2A (s) + B (g)＝2C (g) + D (g) 不能自发进行，则该反应△H一定大于0

⑤已知醋酸电离平衡常数为K_a；醋酸根水解常数为K_h；水的离子积为K_w；

则三者关系为：K_a·K_h＝K_w

⑥反应A（g）2B（g）；△H，若正反应的活化能为E_a kJ·mol^-1，逆反应的活化能

为E_b kJ·mol^-1，则△H =（E_a －E_b）kJ·mol^-1。其归纳正确的是

A．①②③⑥      B．③④⑤⑥      C．②④⑤⑥      D．①③④⑤

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

试题分析：①强酸性溶液加水稀释后c（OH^-）增大，错误②pH＝2的盐酸和pH＝1的醋酸，c（H^＋）之比为1：10，错误③表达式为电荷守恒，正确；④已知：△G=△H-T△S，△G大于0，该反应△S大于0，若不能自发进行反应，则△H大于0，正确；⑤K_a=，K_h=，所以K_a·K_h＝K_w⑥正反应的活化能即反应物断键需要的能量，逆反应的活化能即生成物成键所需要的能量，正确。

考点：本题考查了溶液PH值的计算，溶液中离子守恒关系，离子积常数的计算等知识。