Question

19．恒温恒容下，向2L密闭容器中加入MgSO₄（s）和CO（g），发生反应：MgSO₄（s）+CO（g）?MgO（s）+CO₂（g）+SO₂（g）反应过程中测定的部分数据见下表：

反应时间/min	n（MgSO4）/mol	n（CO）/mol	n（CO2）/mol
0	2.00	2.00	0
2		0.80
4			1.20

下列说法正确的是（　　）

• A． 反应在0～2 min内的平均速率为v（SO₂）=0.6 mol•L^-1•min^-1
• B． 反应在2～4 min内容器内气体的密度没有变化
• C． 若升高温度，反应的平衡常数变为1.00，则正反应为放热反应
• D． 保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.00 mol MgSO₄和1.00 mol CO，到达平衡时n（CO₂）＜0.60 mol

Answer 1

分析 A．由表中时间可知，0～2min内CO的物质的量变化量为2mol-0.8mol=1.2mol，根据v=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$计算v（CO）并判断；
B．由表中数据结合方程式可知，0～2min内CO、CO₂、SO₂的物质的量变化量为2mol-0.8mol=1.2mol，4～6min时，变化了0.4mol，据此分析；
C．计算该温度时反应平衡常数，根据升高温度平衡常数的变化判断平衡移动方向，据此解答；
D．保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.00mol MgSO₄和1.00molCO，等效为原平衡体积增大一倍，降低压强，平衡向正方向移动，据此分析解答．

解答 解：A．由表中时间可知，0～2min内CO的物质的量变化量为2mol-0.8mol=1.2mol，则v（CO）=$\frac{\frac{1.2mol}{2L}}{2min}$=0.3 mol•L^-1•min^-1，故A错误；
B．由表中数据结合方程式可知，0～2min内CO、CO₂、SO₂的物质的量变化量为2mol-0.8mol=1.2mol，4～6min时，变化了0.4mol，所以平衡移动的原因可能是向容器中加入了2.0 mol的SO₂，故B正确；
C．由表中时间可知，MgSO₄（s）+CO（g）$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$MgO（s）+CO₂（g）+SO₂（g）
开始（mol）：2                     0       0
变化（mol）：1.2                   1.2     1.2
平衡（mol）：0.8                   1.2     1.2
故该温度下平衡常数k=$\frac{\frac{1.2}{2}×\frac{1.2}{2}}{\frac{0.8}{2}}$=0.9，若升高温度，反应的平衡常数变为l．00，则平衡向正反应方向移动，所以正反应为吸热反应，故C错误；
D．保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.00mol MgSO₄和1.00molCO，等效为原平衡体积增大一倍，降低压强，平衡向正方向移动，故到达平衡时n（CO₂）＞0.60mol，故D错误；
故选B．

点评 本题考查反应速率计算、影响化学平衡因素、化学平衡常数等，难度中等，注意基础知识的积累．