Question

8．反应4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率$\overline{V}$（X）（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（　　）

• A． $\overline{V}$（NH₃）=0.010 mol•L^-1•s^-1
• B． $\overline{V}$（O₂）=0.001 0 mol•L^-1•s^-1
• C． $\overline{V}$（NO）=0.001 0 mol•L^-1•s^-1
• D． $\overline{V}$（H₂O）=0.045 mol•L^-1•s^-1

Answer 1

分析 半分钟后，$\overline{V}$（H₂O）=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$=$\frac{\frac{0.45mol}{10L}}{30s}$=0.0015mol•L^-1•s^-1，再结合同一可逆反应同一时间段内各物质的反应速率之比等于其计量数之比计算其它物质的平均反应速率．

解答 解：半分钟后，$\overline{V}$（H₂O）=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$=$\frac{\frac{0.45mol}{10L}}{30s}$=0.0015mol•L^-1•s^-1，再结合同一可逆反应同一时间段内各物质的反应速率之比等于其计量数之比得，
A.$\overline{V}$（NH₃）=$\frac{2}{3}$×0.0015mol•L^-1•s^-1=0.0010 mol•L^-1•s^-1，故A错误；
B.$\overline{V}$（O₂）=$\frac{5}{6}$×0.0015mol•L^-1•s^-1=0.00125 mol•L^-1•s^-1，故B错误；
C.$\overline{V}$（NO）=$\frac{2}{3}$×0.0015mol•L^-1•s^-1=0.001 0 mol•L^-1•s^-1，故C正确；
D．根据以上分析知，$\overline{V}$（H₂O）=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$=$\frac{\frac{0.45mol}{10L}}{30s}$=0.0015mol•L^-1•s^-1，故D错误；
故选C．

点评 本题考查化学反应速率的有关计算，明确反应速率与其计量数之间关系是解本题关键，有时反应速率还以比较反应快慢方式考查，题目难度不大．