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    【题目】下列四种有机化合物的结构简式如下所示，均含有多个官能团，下列有关说法中正确的是(　　)

    A. ①属于酚类，可与NaHCO3溶液反应产生CO2

    B. ②属于酚类，能使FeCl3溶液显紫色

    C. 1 mol ③最多能与3 mol Br2发生反应

    D. ④属于醇类，可以发生消去反应

    【答案】D

    【解析】A、酚-OH不能与NaHCO3溶液反应，则A属于酚类，不与NaHCO3溶液反应产生CO2，选项A错误；B、②中不含酚-OH，所以不能使FeCl3溶液显紫色，选项B错误；C、酚-OH的邻、对位能与溴发生取代反应，所以1 molC最多能与2mol Br2发生反应，选项C错误；D、-OH与烃基相连，属于醇，且与-OH相连的C原子的邻位C原子上含H，能发生消去反应，选项D正确。答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将 4 molA气体和3molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）＋B（g）2C（g）, 若经 2 s后测得 C的浓度为 0.6 molL-1，现有下列几种说法：

    ①用物质A 表示反应的平均速率为 0.3 molL-1s-1

    ②物质 B的体积分数是40%

    ③2 s 时物质 A 的转化率为30％

    ④2 s 时物质 B 的浓度为 1.0 molL-1

    其中正确的是

    A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I. 依据事实写出下列反应的热化学方程式。

    ① 在25℃、101kPa下,1g甲醇CH3OH燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。

    则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为__________________。

    ② 若适量的N2和O2完全反应,每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量_____________。

    II. 盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式

    ①Fe2O3(s)+3CO(g)== 2Fe(s)+3CO2(g) △H= ―24.8 kJ.mol -1

    ②3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H= ―47.2 kJ.mol -1

    ③Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H= +640.5 kJ.mol -1

    写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式________________。

    III．已知反应 2HI（g）=H2(g) + I2(g)的△H=+11kJ·mol-1，1molH2（g）、 1molI2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收 436KJ、151KJ 的能量，则 1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为______________kJ。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上常以烃的含氧衍生物X为主要原料生产可降解塑料PCL （高分子化合物）及阻燃剂四溴双酚。合成线路如下：

    已知：①X的蒸汽密度是相同条件下H2的47倍，遇FeCl3溶液显紫色

    ②Y有四种不同化学环境的氢

    ③

    （1）C的官能团名称为_______________，D的结构简式为_________________。

    （2）A→B的化学方程式：_________________________________________。

    （3）X→Y的化学方程式：_________________________________________。

    （4）0.1mol四溴双酚在一定条件下与足量的NaOH溶液反应，最多消耗____________molNaOH。

    （5）E也遇FeCl3溶液显紫色，且相对分子质量比X大28，则E的同分异构体有__________种。

    （6）已知由烯烃直接制备不饱和酯的新方法为：

    利用乙烯为有机原料（无机物和反应条件自选）合成聚合物涂料 ，写出合成该涂料的反应流程图：______________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳元素不仅能形成丰富多彩的有机化合物，而且还能形成多种无机化合物，同时自身可以形成多种单质，碳及其化合物的用途广泛。

    （1）C60分子中每个原子接2个单键和1个双键，它与F2发生加成反应，其加成产物为_____；C60的晶体中，每个C60晶胞的质量为_______。（用含NA的式子表示）

    （2）干冰和冰是两种常见的分子晶体，下列关于两种晶体的比较中正确的是_______。

    a．晶体的密度：干冰＞冰 b．晶体的熔点：干冰＞冰

    c．晶体中的空间利用率：干冰＞冰 d．晶体中分子间相互作用力类型相同

    （3）金刚石和石墨是碳元素形成的两种常见单质，下列关于这两种单质的叙述中正确的有____。

    a．金刚石中碳原子的杂化类型为sp3杂化，石墨中碳原子的杂化类型为sp2杂化；

    b．晶体中共价键的键长：金刚石中C—C＜石墨中C—C；

    c．晶休的熔点：金刚石＞石墨

    d．晶体中共价键的键角：金刚石＞石墨

    e．金刚石晶体中只存在共价键，石墨晶体中则存在共价键、金属键和范德华力

    f．金刚石和石墨的熔点都很高，所以金刚石和石墨都是原子晶体

    （4）金刚石晶胞结构如图，立方BN结构与金刚石相似，在BN晶体中，B原子周围最近的N原子所构成的立体图形为_______，B原子与N原子之间共价键与配价键的数目比为_____，一个晶胞中N 原子数目为_______。

    （5）炭与孔雀石共热可以得到金属铜，基态铜原子的电子排布式为_______，铜采用_____堆积，则铜的晶体中Cu 原子的配位数为________。已知铜单质的晶体密度为pg/cm3，Cu的相对原子质量为M，阿伏伽德罗常数NA，则Cu的半径为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中存在离子键、共价键和配位键的是（　　）

    A. Ba(OH)2 B. K2CO3 C. NH4NO3 D. Na2O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子在溶液中不能大量共存的是

    A. SO42－、H+、NO3- Fe3+ B. K+、AlO2－、Cl-、CO32-

    C. Na+、Cu2+、S2-、H+ D. Mg2+、SO42－、Cl-、Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，不属于合金的是（ ）

    A.青铜B.水银C.钢铁D.黄铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g) 2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：已知：气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数。下列说法正确的是（ ）

    A．550℃时，若充入惰性气体，正，逆 均减小，平衡不移动

    B．650℃时，反应达平衡后CO2的转化率 为 25.0%

    C．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动

    D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0P总

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