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【题目】下图是一些常见单质、化合物之间的转化关系图,有些反应中的部分物质被略去.常温常压下,A为无色有毒气体,B为红棕色粉末,C、E为金属单质,G、J的焰色均为黄色.反应①为炼铁高炉中的重要反应;反应②可用于焊接铁轨.

请回答下列问题:
(1)B的化学式为 , J的化学式为
(2)工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉,该反应的化学反应方程式为
(3)D→G是侯氏制碱法的主要反应,该反应的化学方程式为
(4)K→H是制作印刷电路板的重要反应,该反应的离子方程式为
(5)F→L是铝土矿提纯中的重要反应,该反应的离子方程式为

【答案】
(1)Fe2O3;Na2CO3
(2)2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
(3)NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3+NH4Cl
(4)2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
(5)Al2O3+2OH═2AlO2+H2O
【解析】解:B为红棕色粉末,应为Fe2O3 , A为无色有毒气体,结合转化关系,可推知A具有还原性,故A为CO,则D为CO2 , E为Fe;顺推可知D和氯化钠溶液、氨水发生候氏制碱法中的反应生成G为NaHCO3 , J为Na2CO3 , H是FeCl2 , K为FeCl3 , 金属C与氧化铁反应生成Fe与F,F为金属氧化物,既与盐酸反应又能与氢氧化钠反应,F应为Al2O3 , 则C是Al,I为AlCl3 , L为NaAlO2
(1.)根据上面的分析可知,B的化学式为 Fe2O3 , J的化学式为 Na2CO3
故答案为:Fe2O3; Na2CO3
(2.)工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉,反应的化学反应方程式为 2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,
故答案为:2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;
(3.)D→G是侯氏制碱法的主要反应,反应的化学方程式为NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3+NH4Cl,
故答案为:NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3+NH4Cl;
(4.)K→H是制作印刷电路板的重要反应,反应的离子方程式为2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
故答案为:2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
(5.)F→L是铝土矿提纯中的重要反应,该反应的离子方程式为Al2O3+2 OH═2AlO2+H2O,
故答案为:Al2O3+2 OH═2AlO2+H2O.
B为红棕色粉末,应为Fe2O3 , A为无色有毒气体,结合转化关系,可推知A具有还原性,故A为CO,则D为CO2 , E为Fe;顺推可知D和氯化钠溶液、氨水发生候氏制碱法中的反应生成G为NaHCO3 , J为Na2CO3 , H是FeCl2 , K为FeCl3 , 金属C与氧化铁反应生成Fe与F,F为金属氧化物,既与盐酸反应又能与氢氧化钠反应,F应为Al2O3 , 则C是Al,I为AlCl3 , L为NaAlO2 , 结合物质的性质解答该题.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数w(Na2CO3),称取此混合物5.0g,溶于水中,配成250 mL溶液。

方案一:沉淀法。利用化学反应把HCO3、CO32完全转化为沉淀,称量干燥沉淀的质量,由此计算混合物中w(Na2CO3)。

(1)量取100 mL配制好的溶液于烧杯中,滴加足量沉淀剂,把溶液中HCO3、CO32完全转化为沉淀,应选用的试剂是________(填编号)。

A.CaCl2溶液 B.MgSO4溶液 C.NaCl溶液 D.Ba(OH)2溶液

(2)过滤,提取沉淀,则过滤操作所需要的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外,还有_______

(3)将沉淀洗涤,并充分干燥,称量沉淀的质量为mg,由此可以计算(Na2CO3)。如果此步中,沉淀未干燥充分就称量,则测得w(Na2CO3)_______(偏大”、“偏小无影响”)。

方案二:量气法。量取10.00 mL配制好的溶液与足量稀硫酸溶液反应,测定生成气体在通常状况(20℃、1.01×105 Pa)的体积,由此计算混合物中w(Na2CO3)。

(1)装置中导管a的作用是______________________________, 若撤去导管a会使测得气体体积_______(偏大”、“偏小无影响”)。

(2)反应结束后,为了准确地测量气体体积,量气管在读数时应注意:___________________,②_________________________,③_______________________

方案三:滴定法。量取25.00 mL配制好的溶液加入锥形瓶中,滴加2滴酚酞试剂,摇匀,用0.2000 mol/L的盐酸滴定到终点(已知终点时反应H+ CO32 HCO3恰好完全,此时溶液pH<8)。重复此操作2次,消耗盐酸的体积平均值为20.00 mL。量取25.00 mL配制好的溶液,应选择碱式滴定管来完成。请问

(1)判断滴定终点的依据是_________________________

(2)此法测得w(Na2CO3)=___________%。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某原电池的装置如图所示,看到a极上有红色金属析出,回答下列问题:

①若a、b是两种活动性不同的金属,则活动性ab(填>、<或=);
②电路中的电子从经导线流向(填a或b);
③溶液中的SO42极移动(填a或b);
④若两电极分别是Al和C,则负极的电极反应式为

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下表所列各组物质中,物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是

a

b

c

A

Al

AlCl3

Al(OH)3

B

HNO3

NO

NO2

C

Si

SiO2

H2SiO3

D

CO2

Na2CO3

NaHCO3


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法不正确的是

A.利用铝的还原性和铝转化为氧化铝时能放出大量的热的性质,工业上常用铝粉还原一些金属氧化物

B.单质碳有还原性,在高炉炼铁中直接将氧化铁还原成铁

C.研制出性能优良的催化剂可以使反应温度降低,提高反应速率,从而起到很好的节能效果

D.太阳能电池板可将光能转换为电能,所用转换材料是硅晶体

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氮氧化物进入大气后,可能会形成硝酸型酸雨,因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理.
(1)用NaOH可以吸收废气中的氮氧化物,反应的化学方程式如下:
2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O 反应中,还原剂是
NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O 反应中,氧化产物和还原产物之比为
(2)NO2和Br2蒸汽都是红棕色气体,下列可以用来鉴别这两种气体的试剂是
A.用氢氧化钠溶液
B.淀粉碘化钾溶液
C.用硝酸银溶液
D.用蒸馏水
(3)汽车尾气中含有一氧化氮和一氧化碳,消除这两种物质对大气污染的方法是安装催化转化器,使它们发生反应生成两种对大气无污染的气体,该反应的化学方程式为
(4)氨气也可用来处理氮氧化物,例如:氨气与二氧化氮反应生成氮气和水,写出该反应的化学方程式: , 若某工厂排出的废气中二氧化氮含量为0.5%(体积分数),处理1000m3(标准状况)这种废气,需要千克氨气.(结果保留两位小数)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】采用如下装置(夹持和加热仪器已略去)电解饱和食盐水,并检验氯气的氧化性,同时用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量。

(1)写出电解饱和食盐水的离子方程式_________________________________

(2)为完成上述实验,正确的连接顺序为A_______;B_______ (填写导管口字母)。

(3)若检验氯气的氧化性,则乙装置的a瓶中溶液可以是下列试剂中的___________

a.酸性高锰酸钾溶液 b.淀粉碘化钾溶液 c.亚硫酸钠溶液 d.氯化亚铁溶液

(4)丙装置的c瓶中盛放的试剂为___________,作用是______________________

(5)为测定Cu的相对原子质量,设计了如下甲、乙两个实验方案:

精确测量硬质玻璃管的质量为a g,放入CuO后,精确测量硬质玻璃管和CuO的总质量为b g(假设CuO充分反应),实验完毕后:

甲方案:通过精确测量硬质玻璃管和Cu粉的总质量为c g,进而确定Cu的相对原子质量。

乙方案:通过精确测定U型管b反应前后的质量变化,得到生成水的质量d g,进而确定Cu的相对原子质量。

①请你分析并回答:___________方案所测结果更准确。若按合理方案测定的数据计算,Cu的相对原子质量为________________

②不合理的方案会造成测定结果___________(填“偏低、偏高或无影响”)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】若用乙烯和氯气在适当的条件下反应制取四氯乙烷,这一过程中所发生的反应类型及耗用氯气的总的物质的量是(设乙烯为1 mol,反应产物中的有机物只有四氯乙烷)( )

A. 取代,4 mol Cl2 B. 加成、取代,3 mol Cl2

C. 加成,2 mol Cl2 D. 加成、取代,5 mol Cl2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀,在所得的悬浊液中逐滴加入1mol/LHCl溶液,加入HCl溶液的体积V与生成沉淀的质量m的关系如下图所示.试回答:
(1)A点的沉淀物的化学式为 , B点的沉淀物的化学式为
(2)原混合物中MgCl2的质量是g,AlCl3的质量是g,NaOH的质量是g.
(3)Q点HCl溶液加入量是mL.

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