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    用100mL 0.2mol∕L BaCl2 溶液恰好可使相同体积的Na2SO4、Al2（SO4）3、KAl（SO4）2的溶液中的S
    O
    2-
    4
    完全转化为BaSO4沉淀，需要三种盐溶液的溶质的物质的量浓度之比为（　　）
    分析：等体积等物质的量浓度的BaCl2溶液，溶氯化钡的物质的量相同，利用钡离子与硫酸根离子的关系来计算Na2SO4、Al2（SO4）3、KAl（SO4）2三种溶液中溶质的物质的量，因三种溶液的体积相同，则物质的量之比等于其浓度之比．
    解答：解：由题意设BaCl2溶液中BaCl2的物质的量为0.02mol，
    Na2SO4、Al2（SO4）3、KAl（SO4）2三种溶液中的SO42-离子恰好完全转化为沉淀，
    设Na2SO4、Al2（SO4）3、KAl（SO4）2三种物质的物质的量为x、y、z，则
    由Ba2++SO42-═BaSO4↓，
    x×1=y×3=z×2=1mol，
    则x：y：z=6：2：3，
    因三种溶液的体积相同，则物质的量之比等于其浓度之比，
    即浓度之比为6：2：3，
    故选：A．
    点评：本题考查离子的浓度关系，明确钡离子与硫酸根离子的关系及信息中溶液中的SO42-离子恰好完全转化为沉淀是解答本题的关键，难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某亚铁盐的化学式可表示为（NH4）a Feb（SO4）c．取一定质量的该亚铁盐样品全部溶于足量的水中，将所得溶液平均分为两份．一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀9.32g．另一份溶液同足量的浓NaOH溶液共热，产生的氨气用100mL 0.5mol?L-1稀硫酸吸收后（设产生的氨全部逸出），剩余的硫酸再用1.5mol?L-1NaOH溶液中和，需NaOH溶液40mL．该亚铁盐样品中b：c的比值为（　　）
    A、1：1B、2：1C、1：2D、3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (16分)物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识的回答：

    （1）A为0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为                                            。

    （2）B为0.1 mol·L－1NaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的各种平衡体系为（用离子方程式表示）：                               ；实验测得NaHCO3溶液的pH > 7，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：                            。

    （3）C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入      ，目的是                                     ；

    若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为                                          。

    （4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(S)Ag+(aq)+ Cl－(aq) 在25℃时，氯化银的Ksp= 1.8×10－10  ；25℃时现将足量氯化银分别放入①100mL蒸馏水中②100mL 0.2 mol·L－1AgNO3溶液中③100mL 0.1 mol·L－1氯化铝溶液中④100mL 0.1 mol·L－1盐酸溶液中。充分搅抖后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是                   （填写序号）；②中氯离子的浓度为                  mol·L－1。

     

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    科目：高中化学 来源：2010年浙江省浙东北三校高二第二学期期中联考化学试题 题型：填空题

    （共9分,每空1分）物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识的回答：
    （1）A为0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为
                                                                     。
    （2）B为0.1 mol·L－1NaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的各种平衡体系为（用离子方
    程式表示）：                             ；                              ；
    实验测得NaHCO3溶液的pH > 7，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：
                                                                       。
    （3）C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入              ,目的是                                                          ；
    若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为
                                                                       。
    （4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：
    AgCl(S)  Ag+(aq)+ Cl－(aq) 在25℃时，氯化银的Ksp = 1.8×10－10
    25℃时，现将足量氯化银分别放入：①100mL蒸馏水中；②100mL 0.2 mol·L－1AgNO3溶液中；③100mL 0.1 mol·L－1氯化铝溶液中；④100mL 0.1 mol·L－1盐酸溶液中。充分搅抖后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是                        （填写序号）；②中氯离子的浓度为                 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源：2010年浙江省浙东北三校高二第二学期期中联考化学试题 题型：填空题

    （共9分,每空1分）物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识的回答：

    （1）A为0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为

                                                                      。

    （2）B为0.1 mol·L－1NaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的各种平衡体系为（用离子方

    程式表示）：                              ；                               ；

    实验测得NaHCO3溶液的pH > 7，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：

                                                                        。

     （3）C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入               ,目的是                                                           ；

    若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为

                                                                        。

    （4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：

            AgCl(S)  Ag+(aq)+ Cl－(aq) 在25℃时，氯化银的Ksp = 1.8×10－10

    25℃时，现将足量氯化银分别放入：①100mL蒸馏水中；②100mL 0.2 mol·L－1AgNO3溶液中；③100mL 0.1 mol·L－1氯化铝溶液中；④100mL 0.1 mol·L－1盐酸溶液中。充分搅抖后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是                         （填写序号）；②中氯离子的浓度为                  mol·L－1

     

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