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    14．某工厂的镀铜废水中含有CN-和Cr${\;}_{{\;}_{2}}$O72-离子，需要处理达标后才能排放．该厂拟用下列流程进行废水处理，回答下列问题：

    （1）流程中可用pH 试纸测定溶液的pH，pH试纸的使用方法是用镊子夹取一小块试纸放在洁净的玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸的中央，变色后与标准比色卡对照，即可确定溶液的pH；
    （2）步骤②中反应无气体放出，该反应的离子方程式为CN-+ClO-═CNO-+Cl-；
    （3）步骤③中，每处理1.0molCr2O7-时转移电子数为6NA，该反应的离子方程式为3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O；
    （4）取少量待测水样于试管中，加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，再加Na2S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀，产生该现象对应的离子方程式为Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓、Cu（OH）2（s）+S2-（aq）═CuS（s）+2OH-（aq）．
    （5）含氰化物的废水必须经检测达标后（排放标准为CN-的含量＜0.5mg/L）才能排放．现取该法处理后的废水100.0mL，用“试银灵”为指示剂1.0×10-4mol/L的AgNO3标准溶液滴定，终点时溶液由黄色变为橙红色，消耗标准液的体积为5.00mL，反应的离子方程式为Ag+2CN-=[Ag（CN）2]-，该水样中CN-的含量为0.26mg/L（不考虑Cr等元素的干扰）．该厂处理后的废水能否合排放能．

    分析 （1）用镊子夹取一小块试纸放在洁净的玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸的中央，变色后与标准比色卡对照；
    （2）步骤②中，CN-被ClO-氧化为CNO-，则因为是在碱性环境中，故ClO-只能被还原为Cl-，结合电荷守恒和原子守恒书写离子方程式；
    （3）1.0molCr2O7-时转移电子数为6NA，则Cr元素再还原产物中化合价为+3，即还原得到Cr3+，S2O32-被氧化为SO42-，配平书写离子方程式；
    （4）铜离子与氢氧根离子反应生成Cu（OH）2蓝色沉淀，再加Na2S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀，说明生成CuS，CuS比Cu（OH）2更难溶，符合复分解反应发生条件；
    （5）根据方程式计算CN-的物质的量浓度，进而计算CN-的含量，判断废水是否合格．

    解答 解：（1）用镊子夹取一小块试纸放在洁净的玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸的中央，变色后与标准比色卡对照，即可确定溶液的pH，
    故答案为：用镊子夹取一小块试纸放在洁净的玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸的中央，变色后与标准比色卡对照，即可确定溶液的pH；
    （2）步骤②中，CN-被ClO-氧化为CNO-，则因为是在碱性环境中，故ClO-只能被还原为Cl-，结合电荷守恒和原子守恒，配平后离子方程式为：CN-+ClO-═CNO-+Cl-，
    故答案为：CN-+ClO-═CNO-+Cl-；
    （3）1.0molCr2O7-时转移电子数为6NA，即转移6mol的电子，设还原后Cr元素的化合价为x，则1mol×2×（6-x）=6mol，解得x=+3，即还原得到Cr3+，S2O32-被氧化为SO42-，反应离子方程式为：3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O，
    故答案为：3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O；
    （4）铜离子与氢氧根离子反应生成Cu（OH）2蓝色沉淀，再加Na2S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀，说明生成CuS，CuS比Cu（OH）2更难溶，符合复分解反应发生条件，反应离子方程式为：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓、Cu（OH）2（s）+S2-（aq）═CuS（s）+2OH-（aq），
    故答案为：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓、Cu（OH）2（s）+S2-（aq）═CuS（s）+2OH-（aq）；
    （5）设CN-的物质的量浓度为x，由Ag+2CN-=[Ag（CN）2]-，可知：
    0.1L×x=0.005L×1.0×10-4mol/L×2，
    解得x=1.0×10-5mol/L
    则CN-的含量为1.0×10-5mol/L×26g/mol=2.6×10-4g/L，即为0.26mg/L，小于0.5mg/L，故符合废水排放，
    故答案为：0.26；能．

    点评 本题考查物质含量测定、氧化还原反应、沉淀溶解平衡等知识，题目注重化学与实际生产的联系，题目难度中等．

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    4．下列化学式只能表示一种物质的是（　　）
    A．CH2Cl2B．C2H4Cl2C．C4H5D．C5H12

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    5．中科院大连化学物理研究所的“煤基甲醇制取低碳烯烃技术（简称DMTO）”荣获国家技术发明一等奖．DMTO技术主要包括煤的气化．液化．烯烃化三个阶段，相关反应的热化学方程式如下：
    （i） 煤气化制合成气：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）
    （ii） 煤液化制甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
    回答下列问题：
    （1）已知：C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H=+172.5kJ•mol-1，
    CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.0kJ•mol-1
    ①反应（ i）能自发进行的条件是高温（填“高温”．“低温”或“任何温度”）．
     ②等温等容时，密闭容器中进行的该反应，下列各项能说明该反应已经达到平衡状态的是：ABD
    A．混合气体的密度不变                            B．该容器内气体的总压强不变
    C．相同时间内生成H2的量与消耗了的 H2O 的量相等  D．CO的体积分数不变
    （2）反应（ii）中以氢碳[n（H2）：n（CO）]投料比为2制取甲醇，温度、压强与CO的平衡转化率关系如图1．

    ①反应（ii）平衡常数表达式：Kc=$\frac{[C{H}_{3}OH]}{[CO]•[{H}_{2}]^{2}}$，
     ②对于反应（ii）比较P1小于P2，Kc（Q）等于Kc（R）（填“大于”．“小于”或“等于”）．
     ③若反应（ii）在恒容密闭容器内进行，T1温度下甲醇浓度随时间变化曲线如图2所示；不改变其他条件，假定t2时刻迅速降温到T2，t3时刻体系重新达到平衡．试在图中画出t2时刻后甲醇浓度随时间变化趋势图（在图中标出t3）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．周期表前三周期元素A、B、C、D，原子序数依次增大，A的基态原子的L层电子是K层电子的两倍；B的价电子层中的未成对电子有3个；C与B同族；D的最高价含氧酸为酸性最强的无机含氧酸．请回答下列问题：

    （1）C的基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p3；D的最高价含氧酸酸性比其低两价的含氧酸酸性强的原因是高氯酸中非羟基氧原子为3个，而氯酸中为2个（或高氯酸中Cl元素为+7价，吸引羟基氧原子的能力很强，而氯酸中Cl元素为+5价对羟基氧原子吸引能力较弱）．
    （2）杂化轨道分为等性和不等性杂化，不等性杂化时在杂化轨道中有不参加成键的孤电子对的存在．A、B、C都能与D形成中心原子杂化方式为sp3的两元共价化合物．其中，属于不等性杂化的是NCl3、PCl3（写化学式）．以上不等性杂化的化合物价层电子对立体构型为四面体形，分子立体构型为三角锥形．
    （3）以上不等性杂化化合物成键轨道的夹角小于（填“大于”、“等于”或“小于”）等性杂化的化合物成键轨道间的夹角．由于C核外比 B多一层电子，C还可以和D形成另一种两元共价化合物．此时C的杂化轨道中没有孤对电子，比起之前C和D的化合物，它的杂化轨道多了一条．其杂化方式为sp3d杂化．
    （4）A和B能形成多种结构的晶体．其中一种类似金刚石的结构，硬度比金刚石还大，是一种新型的超硬材料．其结构如图所示（图1为晶体结构，图2为切片层状结构），其化学式为C3N4．实验测得此晶体结构属于六方晶系，晶胞结构见图3．已知图示原子都包含在晶胞内，晶胞参数a=0.64nm，c=0.24nm．其晶体密度为3.11g．cm-3（结果精确到小数点后第2位．）

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    9．现有三种有机化合物的分子式：①C5H12②C3H6Cl2③C5H10则它们的链状同分异构体数由多到少的顺序为（　　）
    A．③＞②＞①B．②＞①＞③C．①＞②＞③D．②＞③＞①

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    19．按照要求写出下列反应方程式：
    （1）硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，向其中通入过量的CO2，会出现软而透明的凝胶胶体，其离子方程式是SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-；
    （2）实验室通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的离子方程式是MnO2+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；如有1molCl2生成，被氧化的HCl的物质的量是2mol，转移电子的物质的量是2mol；
    （3）铝和氢氧化钡溶液反应生成偏铝酸钡，反应的化学方程式为2Al+Ba（OH）2+2H2O=Ba（AlO2）2+3H2↑；
    （4）氢氧化亚铁被空气里氧气氧化，反应的化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境．实验室利用废旧钢片回收铜并制备绿矾晶体（FeSO4•7H2O）的部分实验过程如下：

    己知：I2+2S2O32-═S4O62-+2I-
    （1）①A中溶解时反应的化学方程式是Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O；铜片完全溶解后，需要将溶液中的H2O2除去．
    （2）某学习小组用“间接碘量法”测定试样A中Cu2+的浓度（不含能与I-发生反应的杂质）．过程如下：准确量取一定体积的试样于锥形瓶中，加入过量KI固体，充分反应后，用Na2S2O3标准液滴定生成的I2，记录到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准液的体积．
    可选用淀粉作滴定指示剂，滴定终点的现象是溶液由蓝色褪为无色；若滴定前溶液中的H2O2没有除尽，所测定的Cu2+含量将会偏高（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
    （3）以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是BDE；
    A．电能全部转化为化学能      B．粗铜接电源正极，发生氧化反应
    C．溶液中Cu2+向阳极移动      D．利用阳极泥可以回收Ag、Pt、Au 等金属
    E．电解后CuSO4溶液浓度减小   F．阳极减轻的质量等于阴极增加的质量
    （4）从滤液B中制取绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②降低洗涤过程中FeSO4•7H2O的损耗．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某校化学兴趣小组的同学对以下三种品牌牙膏中摩擦剂成分进行调查，结果如下表：
    牙膏品牌青蛙儿童牙膏佳洁士盐白牙膏中华透明牙膏
    摩擦剂氢氧化铝碳酸钙二氧化硅
    请回答下列问题：
    （1）上述三种摩擦剂中属于氧化物的是SiO2（填化学式，下同）；
    （2）青蛙儿童牙膏中摩擦剂成分与NaOH溶液反应的离子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
    （3）从摩擦剂成分考虑，向佳洁士盐白牙膏样品中滴加少量稀盐酸，可以观察到的现象是有气体生成，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；
    （4）中华透明牙膏摩擦剂二氧化硅是工业制备晶体硅的原料．工业制备晶体硅的反应原理是SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑（用化学反应方程式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．用铝片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施一定能使氢气生成速率加大的是（　　）
    A．不用铝片，改用铝粉B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸
    C．不用稀硫酸，改用浓硝酸D．加入少量稀盐酸

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