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【题目】一定温度下,反应N2O4(g) 2NO2(g)的焓变为ΔH。现将1mol N2O4充入一恒压密闭容器中,下列示意图能说明反应达到平衡状态的是( )

A. ①②B. ②④C. ③④D. ①④

【答案】D

【解析】

①因反应容器保持恒压,且反应前后气体分子数不相等,所以达到平衡前容器体积随反应进行而不断变化,结合=可知,若气体的密度不再变化,说明容器体积不再变化,即气体的物质的量不再变化,说明达到平衡状态,故①符合题意;

②无论反应是否达到平衡,反应的△H都不变,故②不符合题意;

③反应开始时,加入1molN2O4,随着反应的进行,N2O4的浓度逐渐减小,故vN2O4)逐渐减小,直至达到平衡,而图像与之不符,故③不符合题意;

N2O4的转化率不再变化,说明N2O4的物质的量不再变化,反应达到平衡状态,故④符合题意。

所以能说明反应达到平衡状态的是①④。

故选D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】研究和深度开发CO、CO2的应用对建生态文明社会具有重要的意义。

(1)CO可用于炼铁,已知:

Fe2O3(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g) ΔH1=+489.0kJmol-1

C(s)+CO2(g)=2CO(g) H2=+172.5kJmol-1

CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为____________________

(2)分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池(以KOH溶液为电解液)。写出该电池的负极反应式:__________________

(3)CO2H2充入一定体积的密闭容器中,在两种温度下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),测得CH3OH的物质的量随时间的变化见图1。

①线ⅠⅡ对应的平衡常数大小关系为KI______K(填“>”“=”“<”)。

②一定温度下,在容积相同且固定的两个密闭容器中,按如下方式加入反应物,一段时间后达到平衡。

容器

反应物投入量

1mol CO2、3mol H2

a mol CO2、b mol H2

c mol CH3OH(g)、c molH2O(g)

若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍,要平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等,且起始时维持化学反应向逆反应方向进行,则c的取值范围为____________

(4)利用光能和光催化剂,可将CO2H2(g)转化为CH4O2,紫外光照射时,在不同催化剂(ⅠⅢ)作用下,CH4产量随光照时间的变化见图2。在0~15小时内,CH4的平均生成速率I、Ⅱ和Ⅲ从大到小的顺序为_____________(填序号)

(5)一种甲醇燃料电池,使用的电解质溶液是2mol·L-1KOH溶液。

请写出加入(通入)b物质一极的电极反应式________________;每消耗6.4g甲醇转移的电子数为_______________

(6)一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸。通常状况下,将amol/L的醋酸与bmol/LBa(OH)2溶液等体积混合后,溶液中:2c(Ba2+)=c(CH3COO-),用含ab的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数Ka__________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠(Na2S2O5).其制备工艺流程如下:

已知:反应Ⅱ包含2NaHSO3 Na2S2O5+H2O等多步反应.

(1)反应I的化学方程式为:_____________________________________________________

(2)已知Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2,其离子方程式为:__________________________

(3)反应I时应先通的气体为______,副产品X的化学式是______

(4)为了减少产品Na2S2O5中杂质含量,需控制反应Ⅱ中气体与固体的物质的量之比约为______.检验产品中含有碳酸钠杂质所需试剂是______(填编号)

①酸性高锰酸钾②品红溶液③澄清石灰水

④饱和碳酸氢钠溶液⑤NaOH⑥稀硫酸.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A.钠具有强还原性,可用于制作高压钠灯

B.活性炭具有吸附性,可用于吸附水中的杂质

C.Al2O3是两性氧化物,可用作耐高温材料

D.明矾易溶于水,可用作净水剂

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】溴、碘主要存在于海水中,有“海洋元素”的美称。海水中的碘富集在海藻中,我国海带产量居世界第一,除供食用外,大量用于制碘。提取碘的途径如下所示:

干海带海带灰水溶液―→碘单质

下列有关叙述正确的是(  )

A. 碘元素在海水中也有游离态存在 B. 在提取的过程中用的氧化剂可以是H2O2

C. 操作A是结晶或重结晶 D. B是提纯操作,常用蒸馏或分馏

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。

(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,400mL稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如表(累计值):

时间(min)

1

2

3

4

5

氢气体积(mL)(标准状况)

100

240

464

576

620

哪一时间段反应速率最大__________min(0~11~22~33~44~5),原因是__________

3~4分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率__________(设溶液体积不变)

(2)另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积,他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率,你认为不可行的是_________

A.蒸馏水 B.KCl溶液 C.KNO3溶液 D.CuSO4溶液

(3)某温度下在4L密闭容器中,XYZ三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图

该反应的化学方程式是__________

该反应达到平衡状态的标志是__________

A XYZ的反应速率相等

B XY的反应速率比为3:1

C 容器内气体压强保持不变

D 生成1mol Y的同时生成2mol Z

③2minX的转化率为__________

若上述反应中XYZ分别为H2N2NH3,且已知17g氨气分解成氮气和氢气要吸收46kJ热量,则该反应的热化学反应方程式为:__________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】把下列物质分别加入盛水的锥形瓶,立即塞紧带U形管的塞子。已知U形管内预先装有少量水且液面相平(为便于观察,预先染成红色),加入下列哪些物质后,发生如如图所示变化( )

NH4NO3晶体 H2SO4 NaOH粉末

NaCl晶体 Na2O2固体 生石灰

A. ①②④⑤ B. ①②③

C. ③④⑤ D. ②③⑤⑥

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下面关于硅的叙述中,正确的是(  )

A. 二氧化硅可用于光导纤维,利用了它的导电性

B. 硅是构成矿物和岩石的主要元素,硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位

C. 硅的化学性质不活泼,在自然界中可以以游离态形式存在

D. 硅在电子工业中是重要的半导体材料

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用如图所示装置进行下列实验:将①中的浓硫酸滴入②中,预测的现象与结论相符的是(  )

A. 若②为浓盐酸;产生大量气体产生;说明硫酸的酸性比盐酸强

B. 若②为铜片;有气泡产生,底部生成灰白色固体;说明浓硫酸有强氧化性

C. 若②为蓝色硫酸铜晶体;蓝色晶体变为白色;说明浓硫酸有吸水性,发生物理变化

D. 若②为蔗糖;白色固体变为黑色海绵状,有气体放出;说明浓硫酸有脱水性、氧化性

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