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    20．根据如图，判断下列说法中错误的是（　　）
    A．导线上电子由Ag极流向石墨极B．负极电极反应式：Fe3++e-═Fe2+
    C．盐桥中阴离子移向AgNO3溶液D．总反应为：Fe3++Ag═Fe2++Ag+

    分析 Ag失电子为原电池的负极，石墨为正极，正极发生Fe3++e-═Fe2+，负极发生Ag-e-=Ag+，原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，电子从负极应外电路流向正极，反应的总方程式为Fe3++Ag═Fe2++Ag+，以此解答该题

    解答 解：A．在外电路中，电子从负极应外电路流向正极，即电子由Ag电极流向石墨电极，故A正确；
    B．Ag失电子为原电池的负极，则负极电极反应式：Ag-e-=Ag+，故B错误；
    C．阴离子向负极移动，盐桥中阴离子移向AgNO3溶液，故C正确；
    D．正极发生Fe3++e-═Fe2+，负极发生Ag-e-=Ag+，总方程式为Fe3++Ag═Fe2++Ag+，故D正确．
    故选：B．

    点评 本题考查原电池知识，侧重于学生的分析能力和基本理论的理解和应用能力，难度不大，注意把握电极反应的判断和电极方程式的书写．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．某重要香料F的合成路线有多条，其中一条合成路线如下：

    请回答下列问题：
    （1）化合物A的分子式为C13H20O，化合物D中含氧官能团的名称为羰基和酯基
    （2）反应（d）的生成物是E和H，H的结构简式为CH3COOH；分子量在100～110之间的H的同系物中，核磁共振氢谱的峰最少的一种有机物的结构简式为
    （3）1mol化合物F最多能与4mol的H2发生加成反应
    （4）在上述转化过程中，步骤（b）发生反应的目的是保护羟基，使之不被氧化．
    （5）反应（a）和反应（b）的反应类型分别为加成反应、取代反应或酯化反应．
    （6）写出同时满足下列四个条件的D的同分异构体（任写一种）的结构简式：．
    ①该物质属于芳香族化合物②核磁共振氢谱中有4个峰
    ③1mol该物质最多可消耗2mol NaOH④该物质能发生银镜反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．实验室可用酒精、浓硫酸作试剂来制取乙烯，但实验表明，还有许多副反应发生，如反应中会生成SO2、CO2、水蒸气等无机物．某研究性学习小组欲用如图所示的装置制备纯净的乙烯并探究乙烯与单质溴能否反应及反应类型．回答下列问题：

    （1）写出制备乙烯反应的化学方程式：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O，实验中，加热F装置时必须使液体温度迅速升至170℃．
    （2）写出浓硫酸与酒精直接反应生成上述无机副产物的化学方程式：CH3CH2OH+6H2SO4（浓）-→2CO2↑+6SO2↑+9H2O．
    （3）为实现上述实验目的，装置的连接顺序为F→A→B→E→C→D．（各装置限用一次）
    （4）当C中观察到溶液褪色时，表明单质溴能与乙烯反应；当D中有浅黄色沉淀生成时，表明C中发生的是取代反应；若D没有出现前面所描述的现象时，表明C中发生的是加成反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．NH3经一系列反应可以得到HNO3，如图所示．

    （1）已知反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H，在恒压密闭容器中达到平衡状态．
    ①根据表中所列键能数据，可得△H=3a+c-6b kJ•mol-1．（用含a、b、c的式子表示）
    化学键H-HN-HN≡N
    键能/kJ•mol-1abc
    ②往上述平衡体系中充入氩气，此时v （N2）正减小（填“增大”、“减小”或“不变”）
    （2）某温度下，密闭容器发生反应N2O4（g）?2NO2（g），
    相互转化时的量变关系如图所示．请回答：

    ①代表乙的物质是N2O4（填“N2O4”或“NO2”）
    ②反应进行到t2时刻，改变的条件可能是增大NO2的浓度
    ③已知：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
    CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?CO2（g）△H=-283kJ•mol-1
    治理汽车尾气过程中，将NO和CO转化成CO2和N2的反应的热化学方程式为2CO（g）+2NO（g）?2CO2（g）+N2（g）△H=-746.5 kJ•mol-1
    （3）电解NO制备 NH4NO3的工作原理如图所示，

    总反应为：8NO+7H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$3NH4NO3+2HNO3
    ①NH4NO3溶液中离子浓度由大到小顺序为c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    ②X极的电极反应为NO+6H++5e-=NH4++H2O
    ③为使电解过程中阳极产生的NO3-与阴极产生的NH4+全部转化为NH4NO3，需补充的物质A为NH3（填化学式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．如图A、B、C是中学化学中最常见的三种有机化合物，D是高分子化合物，常用来制造食品和药品包装袋，试回答：
    （1）写出反应类型：④消去反应，⑤加聚反应．
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    （3）写出化学方程式：B→CCH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH3CH2OH+NaBr．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．1mol 下列物质与足量的NaOH溶液充分反应，消耗的NaOH的物质的量为（　　）
    A．3 molB．4molC．5 molD．6 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列操作或装置能达到实验目的是（　　）
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．用相同体积的 0.1mol/L的BaCl2溶液，能分别使相同体积的Fe2（SO4）3、ZnSO4和Na2SO4三种溶液中的SO42-完全转化为BaSO4沉淀，则三种溶液的物质的量浓度之比为（　　）
    A．3：2：1B．1：2：3C．3：1：1D．1：3：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法中正确的是（　　）
    A．爆炸力极强的N5变成N2是化学变化
    B．水晶、玛瑙、钻石的主要成分均为SiO2
    C．NaCl溶液和Fe（OH）3胶体可以用过滤的方法分离
    D．向鸡蛋清溶液中加入（NH4）2SO4或CuSO4均有鸡蛋清析出，其原理相同

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