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    【题目】现有500 g氯化铜溶液，其中含Cu2+的物质的量是1 mol。下列有关说法不正确的是

    A.溶液中Cl-的物质的量为2 molB.氯化铜的摩尔质量为135 g

    C.溶液中溶质的质量分数为27%D.溶液中溶剂的质量为365g

    【答案】B

    【解析】

    A.根据盐的组成CuCl2可知Cu2+、Cl-的物质的量的比是1：2，含Cu2+的物质的量是1 mol，则溶液中含有Cl-的物质的量为2 mol，A正确；

    B.氯化铜的摩尔质量为135 g/mol，B错误；

    C.500 g氯化铜溶液，其中含Cu2+的物质的量是1 mol即含有1molCuCl2，溶质的质量是135g，所以溶质的质量分数为(135g÷500g)×100%=27%，C正确；

    D.溶液质量是500g，溶质质量是135g，则溶剂质量是500g-135g=365g，D正确；

    故合理选项是B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有以下物质：①Cu；②澄清石灰水；③液氨；④NaHCO3晶体；⑤液态HCl；⑥Fe(OH)3胶体；⑦医用酒精；⑧熔融Na2O；⑨碳酸钡；⑩CO2。回答下列问题（用相应物质的序号填写）：

    （1）其中可以导电的有__________。

    （2）属于电解质的有_______，非电解质有__________。

    （3）写出向⑨中加入⑤的水溶液发生反应的离子方程式___________。

    （4）写出向②中滴加少量④的水溶液的离子方程式_____________。

    （5）向⑥中逐滴加入⑤的水溶液的现象是__________，产生这种现象的原因是_________。（请以文字结合离子方程式回答）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于分散系的说法不正确的是

    A. 分散系的稳定性:溶液>胶体>浊液

    B. 分散质粒子的大小:溶液>胶体>浊液

    C. 分散质粒子的直径为几纳米或几十纳米的分散系是胶体

    D. 可以用过滤的方法将悬浊液中的分散质从分散剂中分离出来

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液中，Na＋的物质的量最大的是

    A.20mL 0.5mol·L-1的Na2SO4溶液B.200mL 0.06 mol·L-1的NaCl溶液

    C.10mL 0.8mol·L-1的NaOH溶液D.100mL 0.1mol·L-1的NaNO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，在溶液中可发生以下反应：

    ①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-；②2Br-+Cl2=Br2+2Cl-；③2Fe3++2I-=2Fe2++I2。

    由此判断下列说法错误的是（ ）

    A.反应②中当有1mol Cl2被还原时，有2molBr-被氧化

    B.还原性强弱顺序为：I->Fe2+>Br->Cl-

    C.氧化性强弱顺序为：Cl2>Br2>Fe3+>I2

    D.Fe2+在反应①中被还原，在反应③中被氧化，说明Fe2+既有氧化性，又有还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室欲用NaOH固体配制1.00 mol·L-1NaOH溶液480 mL：

    （1）配制时，必须使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要____________，该仪器使用前必须进行的一步操作是________。

    （2）配制步骤：计算，称量。用托盘天平称取NaOH固体____g；固体溶解。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是________；冷却、转移、洗涤。转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯2~3次是为了________________；定容。将蒸馏水注入容量瓶，当液面离刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，至________，摇匀。将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明溶液名称及浓度。

    （3）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差且偏高的是________。

    ①没有洗涤烧杯和玻璃棒

    ②转移溶液时不慎有少量溶液洒到容量瓶外面

    ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水

    ④定容时俯视刻度线

    ⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容

    ⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线

    （4）若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度，应如何处理？_____________

    （5）取用任意体积的1.00mol·L-1NaOH溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______（填字母）。

    A.溶液中NaOH的物质的量 B.溶液的浓度

    C.溶液中OH-的数目 D.溶液的密度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据题目提供的信息，书写下列过程反应的离子方程式。

    (1)往NaHCO3溶液中加入少量澄清的石灰水溶液，写出该过程的离子方程式：________________________________。

    (2)医疗上用碳酸氢钠治疗胃酸过多，其离子方程式为____________________。

    (3)溶液中的Cd2+可用锌粉除去，反应的离子方程式为____________________。

    (4)NO被H2O2氧化为NO3-的离子方程式为____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2016年10月17日7时30分，我国“神舟十一号”载人飞船顺利升入太空。此次火箭的主要燃料是偏二甲肼（C2N2H8）和一种氮的氧化物（用R表示），当火箭发射时，这两种燃料会剧烈反应产生大量气体，并释放出大量的热，化学方程式如下（已配平）：C2N2H8+2R=3N2↑+4H2O+2CO2↑

    （1）R的化学式是___；已知偏二甲肼中N元素显-2价，H元素显+1价，由此推断，C元素的化合价是___。

    （2）该反应的还原剂是___，被还原的元素是___。

    （3）若反应生成22.4LCO2（标准状况），则反应转移电子___mol。

    （4）火箭发射时，尾部向下喷出的气体会有明显的红棕色，该红棕色气体的化学式可能是___。

    （5）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种多功能、高效无毒的新型绿色水处理剂。Na2FeO4能给水消毒利用的是___性。用Na2FeO4给水消毒、杀菌时得到的Fe3+可以净水，其净水原理与明矾相同，Fe3+净水原理是___（用简要的文字叙述）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)实验室制备氯气的化学方程式为：4HCl(浓）+MnO2═MnCl2+ Cl2+2H2O,其中氧化产物是__________,HC1在反应中表现了___________（填性质）

    (2)2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2,其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____。当反应中有2mol电子转移时，生成气体的体积为___________。(在标准状况下)。

    (3)SO2+2H2S═3S+2H2O,其中氧化产物和还原产物的质量之比为___________。

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