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    苯和乙烯相比较，下列叙述中正确的是(　　)

    A．都易与溴发生取代反应

    B．都易发生加成反应

    C．乙烯易发生加成反应，苯不能发生加成反应

    D．乙烯易被酸性高锰酸钾溶液氧化，苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化


    D

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对于以下反应：A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），在一定温度、体积固定的密闭容器中进行，下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是

    A．混合气体的密度不随时间变化而变化

    B． 3v正(B)= v逆(D)

    C．D的物质的量分数在混合气体中保持不变

    D．B、C、D的分子个数之比为3∶2∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法不正确的有（   ）

    A．26 号元素铁属于d 区                     B．主族族序数=其价电子数=最外层电子数

    C．在周期表中，元素周期数=原子核外电子层数 D．最外层电子数=8的微粒都是稀有气体元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，元素B的原子价电子构型为ns2npn＋2   。B、C同周期， C为周期表中电负性最大的元素，A、D同主族。A、B能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2∶1和1∶1，E 是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：

    ⑴写出A、B、C、D、E元素符号___、___、___、___、___、

    ⑵B原子的电子排布图为_________________。D离子的电子排布式为______________________，甲、乙两分子中含有非极性共价键的物质的电子式是___________________，

    ⑶DBA中的化学键类型为____________、____________属于         化合物（填“离子”或“共价”）

    ⑷A的硫化物中，A原子以            杂化轨道成键，分子空间构型为             ；

    （5）分别写出DBA水溶液与E、DBA与E的氧化物反应的化学方程式.

     _____        ______        _______                                                        

          _______        ______        _______        __                                                       

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定条件下，在一密闭容器中将1.0 mol·L－1 N2与3.0 mol·L－1 H2合成氨，反应到2 s时测得NH3的浓度为0.8 mol·L－1，当用氨气浓度的增加来表示该反应的反应速率时，该反应的反应速率为(　　)

    A．0.2 mol·L－1·s－1　  B．0.4 mol·L－1·s－1    C．0.6 mol·L－1·s－1     D．0.8 mol·L－1·s－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    乙酸分子的结构式为，下列反应及断键部位正确的是(　　)

    (1)乙酸的电离，是①键断裂；

    (2)乙酸与乙醇发生酯化反应，是②键断裂；

    (3)在红磷存在时，Br2与CH3COOH的反应：CH3COOH＋Br2CH2Br—COOH＋HBr，是③键断裂；

    (4)乙酸变成乙酸酐的反应： 2CH3COOH―→＋H2O，是①②键断裂

    A．(1)(2)(3)        B．(1)(2)(3)(4)          C．(2)(3)(4)        D．(1)(3)(4)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知正四面体形分子E和直线型分子G反应，生成四面体形分子L和双原子分子M。(组成E分子的元素的原子序数都小于10，组成G分子的元素为第三周期的元素。)如下图，则下列判断中正确的是

    A．常温常压下，L是一种液态有机物 B．E中化学键是极性键

    C．G有漂白性 D．上述反应的类型是加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于反应限度的叙述不正确的是

       A．反应限度是一种平衡状态，此时反应已经停止

       B．达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等

       C．达到平衡状态时，反应物和生成物浓度都不再改变

       D．达到平衡状态时，反应物的转化率已经最大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下：

    电池：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)===2PbSO4(s)＋2H2O(l)

    电解池：2Al＋3H2O电解,Al2O3＋3H2↑

    电解过程中，以下判断正确的是                                                                      (　　)

    电池

    电解池

    A

    H＋移向Pb电极

    H＋移向Pb电极

    B

    每消耗3 mol Pb

    生成2 mol Al2O3

    C

    正极：PbO2＋4H＋＋2e－===Pb2＋＋2H2O

    阳极：2Al＋3H2O－6e－===Al2O3＋6H＋

    D

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