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    20．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．X单质的熔点比Z的低
    B．X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强
    C．Y氢化物的稳定性比Z的氢化物弱
    D．Y的最高正化合价为+7

    分析 这几种元素为短周期元素，根据元素在周期表中的位置知，X、Y、Z分别是He、F、S元素，
    A．X、Z单质分别是氦气、S，二者都是分子晶体，分子晶体熔沸点与其相对分子质量成正比；
    B．稀有气体最外层达到稳定结构，不易得电子也不易失电子；
    C．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；
    D．F元素是非金属性最强的元素，没有正化合价．

    解答 解：这几种元素为短周期元素，根据元素在周期表中的位置知，X、Y、Z分别是He、F、S元素，
    A．X、Z单质分别是氦气、S，二者都是分子晶体，分子晶体熔沸点与其相对分子质量成正比，所以S单质的熔点大于氦气，故A正确；
    B．稀有气体最外层达到稳定结构，不易得电子也不易失电子，所以X的非金属性最弱，故B错误；
    C．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性Y＞Z，所以Y氢化物的稳定性比Z的氢化物强，故C错误；
    D．F元素是非金属性最强的元素，没有正化合价，即Y元素没有正化合价，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查元素周期表和元素周期律的综合应用，涉及晶体熔沸点高低判断、元素非金属性强弱判断及元素化合物，侧重考查学生分析、比较、判断能力，易错选项是D，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有关化学用语使用正确的是（　　）
    A．NH4Br的电子式：
    B．HClO的结构式：H-Cl-O
    C．N2的电子式：
    D．原子核内有18个中子的氯原子：${\;}_{17}^{35}$Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．由于Fe（OH）2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液跟烧碱反应制得白色纯净的Fe（OH）2沉淀，应用如图所示装置可以制得白色纯净的Fe（OH）2沉淀．两极材料分别为铁和石墨．
    （1）a电极材料应为Fe，a电极反应式为Fe-2e-=Fe2+．
    （2）电解液c最好是B、C（填编号）．
    A．纯水     B．NaCl溶液      C．NaOH溶液      D．CuCl2溶液
    （3）d为苯，其作用是隔绝空气防止氢氧化亚铁被氧化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图1甲、乙所示的实验．请回答相关问题：
    （1）定性分析：如图甲可通过观察产生气泡的快慢，定性比较得出结论．有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3 更为合理，其理由是消除阴离子不同对实验的干扰
    （2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略．图中仪器A的名称为分液漏斗，检查该装置气密性的方法是关闭分液漏斗的活塞，将注射器活塞向外拉出一段，过一会后看其是否回到原位，实验中需要测量的数据是产生40mL气体所需的时间．
    （3）加入0.10mol MnO2粉末于50mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图2所示．
    反应放出$\frac{3}{4}$气体所需时间约为2.5 min．
    （4）计算H2O2的初始物质的量浓度0.11 mol•L-1mol/L．（请保留两位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．3个氨基酸失去2个H2O缩合成三肽化合物，现有分子式为C36H57O18N11的十一肽化合物完全水解生成甘氨酸（C2H5O2N）、丙氨酸（C3H7O2N）、谷氨酸（C5H9O4N），在缩合成十一肽化合物时，这三种氨基酸的物质的量之比为（　　）
    A．3：3：5B．3：5：3C．5：3：3D．8：7：7

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．下表列出了A～R九种元素在周期表中的位置，请按要求回答下列问题：
    ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    EF
    ACDGR
    BH
    （1）已知A是短周期中金属性最强的元素，则A、C、G、F四种元素按离子半径由大到小的顺序排列为r（Cl-）＞r（F-）＞r（Na+）＞r（Mg2+）；（用“微粒符号”填空）
    （2）这九种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4、碱性最强的是KOH；（用“化学式”填空）
    （3）F、G、H三种元素对应氢化物中沸点最高的是HF，原因是HF分子间既有范德华力也存在氢键而氯化氢、溴化氢的分子间只有范德华力没有氢键，氢键是一种比范德华力要稍强的作用；
    （4）实验室检验B元素需要用到的特殊用品为蓝色钴玻璃；
    （5）请用电子式表示化合物CF2的形成过程．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    12．如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图．则下列说法正确的是（　　）
    A．X、R两种元素的气态氢化物的稳定性：R＞X
    B．简单离子的半径：Y＞Z＞M
    C．N的单质能与Z的最高价氧化物对应的水化物反应
    D．Z与X两种元素形成的化合物都是碱性氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．碱金属和卤素形成的化合物大多具有的性质是（　　）
    ①较高沸点    
    ②能溶于水    
    ③水溶液能导电
    ④熔点很低   
    ⑤熔融状态不导电．
    A．①②③B．③④⑤C．①④⑤D．②③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．阳离子X2+含中子N个，X的质量数为A，则a g X的同价氧化物中含质子的物质的量是（　　）
    A．$\frac{a}{N}$（N-a）molB．$\frac{a}{A+16}$（A-N+10）molC．$\frac{a}{A+8}$（N+n）molD．$\frac{a}{A+16}$（A-N+8）mol

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