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    20．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4 L CH4含有的共价键数为NA
    B．1 mol Fe与1mol Cl2充分反应，电子转移数为3NA
    C．常温下，pH=2的醋酸溶液中含有的H+数目为0.02NA
    D．常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA

    分析 A、每个甲烷分子中有4个共价键；
    B、1mol铁和1mol氯气反应，铁过量，根据氯气反应后变为-1价来分析；
    C、溶液体积不明确；
    D、NO2和N2O4的最简式均为NO2．

    解答 解：A、每个甲烷分子中有4个共价键，标准状况下，22.4 L CH4含有的共价键数为4NA，故A错误；
    B、1mol铁和1mol氯气反应，铁过量，而氯气反应后变为-1价，故1mol氯气转移2NA个电子，故B错误；
    C、溶液体积不明确，故溶液中的氢离子的个数无法计算，故C错误；
    D、NO2和N2O4的最简式均为NO2，故46g混合物中含有的NO2的物质的量为1mol，则含3NA个原子，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意公式的运用和物质的结构特点．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    C．铊对应的氢氧化物有两性D．铊元素位于第ⅢA族

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    8．醋酸由于成本较低，在生产中被广泛应用．
    （1）写出醋酸在水溶液中的电离方程式CH3COOH?CH3COO-+H+．若某温度下，CH3COOH（aq）与NaOH（aq）反应的△H=-46.8kJ•mol-1，HCl（aq）与NaOH（aq）反应的△H=-55.6kJ•mol-1，则CH3COOH在水溶液中电离的△H=+8.8kJ•mol-1．
    （2）某温度下，实验测得0.1mol•L-1醋酸电离度约为1.5%，则该温度下0.1mol•L-1CH3COOH的电离平衡常数K=$\frac{（0.1×1.5%）^{2}}{0.1×（1-1.5%）}$（列出计算式，已知电离度α=$\frac{已电离分子数}{分子总数}$×100%）
    （3）近年来化学家研究开发出用乙烯和乙酸为原料、杂多酸作催化剂合成乙酸乙酯的新工艺，不必生产乙醇或乙醛做中间体，使产品成本降低，具有明显经济优势．其合成的基本反应如下：
    CH2═CH2（g）+CH3COOH（l）$\stackrel{杂多酸}{?}$CH3COOC2H5（l）
    下列描述能说明乙烯与乙酸合成乙酸乙酯的反应已达化学平衡的是BD．
    A．乙烯、乙酸、乙酸乙酯的浓度相同
    B．酯化合成反应的速率与酯分解反应的速率相等
    C．乙烯断开1mol碳碳双键的同时乙酸恰好消耗1mol
    D．体系中乙烯的百分含量一定
    （4）在n（乙烯）与n（乙酸）物料比为1的条件下，某研究小组在不同压强下进行了在相同时间点乙酸乙酯的产率随温度的变化的测定实验，实验结果如图所示．回答下列问题：
    ①温度在60～80℃范围内，乙烯与乙酸酯化合成反应速率由大到小的顺序是v（P1）＞v（P2）＞v（P3）[用v（P1）、v（P2）、v（P3）分别表示不同压强下的反应速率]，分析其原因为其它条件相同时，对有气体参与的反应，压强越大化学反应速率越快．
    ②压强为P1MPa、温度60℃时，若乙酸乙酯的产率为30%，则此时乙烯的转化率为30%．
    ③在压强为P1MPa、温度超过80℃时，乙酸乙酯产率下降的原因可能是由图象可知，P1 MPa、80℃时反应已达平衡且正反应放热，故压强不变升高温度平衡逆向移动产率下降．
    ④根据测定实验结果分析，较适宜的生产条件是P1 MPa、80℃（填出合适的压强和温度）．为提高乙酸乙酯的合成速率和产率，可以采取的措施有通入乙烯气体或增大压强（任写出一条）．

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    15．短周期主族元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大．m、p、r是这些元素组成的二元化合物，n、q、s是这些元素组成的三元化合物且属于离子化合物，其中s的水溶液俗称水玻璃，0.1mol/L n溶液的pH为13，m可制作耐火管且属于两性物质．上述物质的转化关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
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    D．用醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑

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