830K时.在密闭容器中发生下列可逆反应:COCO2 △H>0试回答下列问题:=2 mol·L-1.c(H2O)=3 mol·L-1.达到平衡时CO的转化率为50%.则在该温度下.该反应的平衡常数K= .(2)在相同温度下.若起始时c=2 mol·L-1.反应进行一段时间后.测得H2的浓度为0.5 mol·L-1.则此时该反应是否达到平衡状态 .你判断的依� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：

CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） △H>0

试回答下列问题：

（1）若起始时c（CO）=2 mol·L-1，c（H2O）=3 mol·L-1，达到平衡时CO的转化率为50%，则在该温度下，该反应的平衡常数K= .

（2）在相同温度下，若起始时c（CO）=1 mol·L-1，c（H2O）=2 mol·L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5 mol·L-1，则此时该反应是否达到平衡状态（填“是”与“否”），你判断的依据是

（3）若降低温度，该反应的K值将，该反应的化学反应速率将（均填“增大”“减小”或“不变”）。

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反应N2O4(g)2NO2(g) ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。正确的是

A．A、C两点的反应速率：A＞C

B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅

C． A、C两点气体的平均相对分子质量：A＞C

D．由状态B到状态A，可以用加热的方法

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下列电离方程式正确的是

A、Ba(OH)2 ＝ Ba2+ + 2OH- B、AlCl3＝ Al3+ + Cl3-

C、H2SO4 ＝ 2H+ + S6+ + 4O2- D、Na2CO3 ＝ Na2+ + CO32-

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A、若恒容下，充入氮气，则c(SO3)小于0.04mol·L-1

B、该条件下反应的平衡常数为1.6×103

C、v(O2)= 0.02 mol·L-1.min-1

D、使用催化剂若平衡没有移动，则该反应达到化学平衡状态

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VL Fe2(SO4)3溶液中含有ag SO42－，取此溶液0.5VL，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中Fe3＋的物质的量的浓度为

A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L

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对反应4A+5B4C+6D，以下化学反应速率的表示中，所表示反应速率最快的

A．v (A)=0.40mol•L-1•s-1 B．v (B)=0.48mol•L-1•s-1

C．v (C)=0.36mol•L-1•s-1 D．v (D)=0.55mol•L-1•s-1

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在温度、容积相同的2个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

容器	甲	乙
反应物投入量	1 mol N2、3 mol H2	4 mol NH3
NH3的浓度(mol·L－1)	c1	c2
反应的能量变化	放出a kJ	吸收b kJ
气体密度	ρ1	ρ2
反应物转化率	α1	α2