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    将NaBiO3固体(黄色、微溶）加入MnSO4和H2SO4的混合液中，加热，溶液显紫色，(Bi3+无色)。配平该反应的离子方程式：

    _____NaBiO3+______Mn2++______H+______Na++______Bi3++_______□+□_________

    解析：溶液显紫色说明有生成。即

       升高5×2

        降低2×5

    所以配平后的化学方程式为:

    答案：5  2  14  ——  5  5  2  7H2O

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）配平下列离子方程式：
    2
    2
    Ix-+
    5+x
    5+x
    Cl2+
    6x
    6x
    H2O---
    （10+2x）
    （10+2x）
    Cl-+
    2
    2
    I
    O
    -
    3
    +
    12H+
    12H+
    ，
    在反应中，若消耗Ix-与Cl2物质的量之比为1：8，则x=
    11
    11
    ．?
    （2）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8（过二硫酸钾），溶液会发生如下反应：Mn2++S2
    O
    2-
    8
    +H2O→Mn
    O
    -
    4
    +S
    O
    2-
    4
    +H+，该反应常用于检验Mn2+的存在．其特征现象是
    溶液由无色变为紫色
    溶液由无色变为紫色
    ，?若反应中有0.1mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂物质的量为
    0.25
    0.25
    mol．
    （3）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有
    Cl2
    Cl2
    ．
    （4）将NaBiO3固体（黄色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应：
    10
    10
    NaBiO3+
    4
    4
    MnSO4+
    14
    14
    H2SO4-
    3
    3
    Na2SO4+
    5
    5
    Bi2（SO4）3+
    4
    4
    NaMnO4+
    14
    14
    H2O
    ①配平上述反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目；
    ②上述反应中还原产物是
    Bi2（SO4）3
    Bi2（SO4）3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （1）某化学课外小组用海带为原料制取少量碘水，现在用四氯化碳在碘水中萃取碘单质，并用分液漏斗分离两种溶液．其实验操作可分解为如下几步：
    A．把盛有溶液的分液漏斗敖在铁架台的铁圈中：
    B．把50mL碘水和15mL四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞：
    C．检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；
    D．倒转漏斗，用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞：
    E．放开活塞，用烧杯接收溶液；
    F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；
    G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗口上的小孔：
    H．静置、分层．就此实验，完成下列填空：
    正确操作步骤的顺序是：
    CBDAHGEF
    CBDAHGEF
    ．
    （2）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8（过二硫酸钾），溶液会发如下反应：Mn2++S2O82-+H2O→MnO4-+H+．该反应常用于检验Mn2+的存在．其特征现象是
    溶液由无色变为紫色
    溶液由无色变为紫色
    ．若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有
    氯气
    氯气
    ．
    （3）将NaBiO3固体（黄色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应：
    10
    10
    NaBiO3+
    4
    4
    MnSO4+
    14
    14
    H2SO4-
    3
    3
    Na2SO4+
    5
    5
    Bi2（SO4）3+
    4
    4
    NaMnO4+
    14
    14
    H2O
    ①配平上述反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目；
    ②上述反应中还原产物是
    Bi2（SO4）3
    Bi2（SO4）3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知NaBiO3是黄色、微溶于水的固体；Bi3+为无色．将NaBiO3固体加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液中，加热，得紫色的混合溶液．试写出该反应的离子方程式
    5NaBiO3+2Mn2++14H+=5Na++5Bi3++2MnO4-+7H2O
    5NaBiO3+2Mn2++14H+=5Na++5Bi3++2MnO4-+7H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8（过二硫酸钾），溶液会发如下反应：Mn2++S2O82-+H2O→MnO4-+SO42-+H+，该反应常用于检验Mn2+的存在．其特征现象是
     
    ．若反应中有0.1mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂物质的量
     
    mol．
    （2）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有
     
    ．
    （3）将NaBiO3固体（黄色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应：
     
    NaBiO3+
     
    MnSO4+
     
      H2SO4→
     
    Na2SO4+
     
    Bi2（SO4）3+
     
    NaMnO4+
     
    H2O
    ①配平上述反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目；
    ②上述反应中还原产物是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （6分）（1）将NaBiO3固体（黄色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应：

    NaBiO3  +  MnSO4 +  H2SO4===Na2SO4   + Bi2(SO4)3  +   NaMnO4 +  H2O

    ①上述反应中还原产物是            ，若有2mol氧化剂在该反应中被还原，则生成的MnO4－被还原为Mn2+时，能将             molHCl氧化成Cl2；

    ② 写出NaBiO3固体溶于浓盐酸产生黄绿色气体的化学反应方程式              。

    （2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：

    Cu(S)+2H+(aq)=== Cu2+(aq)+H2(g)　ΔH=64.39kJ·mol-1

    2H2O2(L)===2H2O(L)+O2(g)　 ΔH=-196.46kJ·mol-1

    H2(g)+ O2(g)===H2O(L)　 ΔH=-285.84kJ·mol-1

    在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为　　           　。

     

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