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    写出下列反应的离子方程式：
    （1）澄清石灰水通入少量CO2反应
     

    （2）澄清石灰水通入过量CO2反应
     
    ．
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：（1）澄清石灰水通入少量CO2生成碳酸钙和水；
    （2）澄清石灰水通入过量CO2生成碳酸氢钙和水．
    解答： 解：（1）澄清石灰水通入少量CO2生成碳酸钙和水，离子方程式为Ca2++CO2+2OH-=CaCO3↓+H2O，故答案为：Ca2++CO2+2OH-=CaCO3↓+H2O；
    （2）过量的CO2和澄清石灰水反应生成HCO3-，反应的离子方程式为CO2+OH-═HCO3-，故答案为：CO2+OH-═HCO3-．
    点评：本题考查离子方程式的书写，综合考查学生的基础知识和基本能力，为高考高频考点，难度不大，注意把握物质的性质以及反应的程度的判断．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    兔耳草醛是一种重要的香料，主要用于食品、化妆品等工业中．用有机物A为原料可以合成兔耳草醛，其合成路线如图所示：

    已知：CH3CHO+CH3CHO 
    KOH
    CH3CH（OH）CH2CHO
    △
    -H2O
     CH3CH=CHCHO
    试回答下列问题：
    （1）兔耳草醛的分子式是
     
    ；物质A的结构简式是
     
    ．
    （2）检验C中含有一般的碳碳双键时特别要注意的问题是
     
    ．
    （3）物质A有多种同分异构体，其中一类同分异构体能使FeCl3溶液显紫色，结构中不含-CH3，且苯环上只有两个互为对位的取代基，其可能的结构简式为
     
    ．
    （4）C→D的化学方程式为
     
    ．
    （5）兔耳草醛中的含氧官能团易被氧化，生成化合物W，化合物W的结构简式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室常用浓盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g?cm-3．
    （1）此浓盐酸的物质的量浓度是
     
    mol?L-1；
    （2）配制100.0mL该浓盐酸，需要标准状况下HCl的体积为
     
    ；
    （3）配制100.0mL 3.00mol?L-1的盐酸，需以上浓盐酸的体积为
     
    ；
    （4）将10.0mL 3.00mol?L-1的盐酸与10.0mL 1.00mol?L-1的MgCl2溶液混合，则混合溶液中Cl-的物质的量浓度是
     
    ．（设混合后溶液的体积不变）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有如图实验装置可供选择

    Ⅰ．实验室用甲醇催化氧化法得到甲醛，并验证甲醛的性质．请回答下列问题：
    （1）应选择的装置是
     
    （填写编号）；
    （2）若③硬质玻璃管中装有铜粉，请写出硬质玻璃管中发生反应的化学方程式
     
    ；
    （3）实验结束后，观察到溴水褪色．为解释这一现象，某学习小组的同学提出两种猜想：
    A．发生了加成反应；B．发生了氧化反应．为探究哪种猜想正确，学习小组的同学用pH计测溴水褪色前后溶液的pH，测得溶液的pH下降，你认为发生何种反应，请说出你的理由
     
    ．
    Ⅱ．若选择①③②验证乙烯与氢气反应产物，请回答下列问题：
    （4）写出实验室制乙烯的化学方程式
     

    （5）实验过程中，发现③中溴水褪色，试用化学方程式表示溴水褪色的原因
     
    ；
    （6）出现什么现象可说明乙烯与氢气反应生成了乙烷
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了制取纯净干燥的气体A，可用如图所示装置，生成A的速度可通过滴入液体B的速度控制，已知A是一种无色、无味、不能使酸碱指示剂变色、不会在空气中燃烧的气体，但能使带火星的木条复燃．
    （1）A是
     
    ．
    （2）若C是一种淡黄色固体，则烧瓶中发生反应的化学方程式是
     
    ．
    （3）若C是一种黑色粉末，则B物质是
     
    ，C物质的作用是
     
    ．
    （4）洗气瓶（广口瓶）中装的试剂D是
     
    ，其作用是
     
    ．所制得的气体用
     
    法收集．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究小组用下图装置进行SO2 与FeCl3溶液反应的相关实验（夹持装置已略去）．
    （1）在配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在
     
    中，再加水稀释，这样操作的目的是
     
    ，操作中不需要的仪器有
     
    （填字母）．
    a．药匙 b．烧杯 c．石棉网 d．玻璃棒 e．坩埚
    （2）通入足量SO2时C中观察到的现象为
     
    ，
    （3）根据以上现象，该小组同学认为SO2 与 FeCl3溶液发生氧化还原反应．
    ①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式
     
    ；
    ②请设计实验方案检验有Fe2+生成
     
    ；
    ③该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO42-．该做法
     
    （填“合理”或“不合理”），理由是
     
    ．
    （4）D装置中倒置漏斗的作用是
     
    ．
    （5）为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3的试剂有
     
    （填入正确选项前的字母）．
    a．浓H2SO4       b．酸性KMnO4溶液  　    c．碘水       d．NaCl溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    粗氧化锌中含少量CuO、Fe3O4、SiO2等杂质．工业上以粗氧化锌生产硫酸锌晶体（ZnSO4?7H2O）的工艺流程如图所示：
    　
    　已知：常温下，溶液中的Fe3+、Zn2+、Fe2+以氢氧化物形式完全沉淀的pH分别为：3.7，6.5，9.7请回答下列问题：
    （1）操作③的名称是
     
    ；
    （2）加入适量锌粉的作用为
     
    ；
    （3）加入30%H2O2反应的离子方程式是
     
    ；
    （4）加入适量Ca（OH）2调节溶液pH，促进Fe3+水解，Fe3+水解反应的平衡常数表达式K=
     
    ，Ca（OH）2不能过量的原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我国是氧化铝生产大国，工业上每生产1t氧化铝将排出1～2t赤泥，赤泥大量堆积会对环境造成严重污染．赤泥中主要成分及含量：CaO约占46%、SiO2约占22%、Al2O3约占7%、Fe2O3约占11%、TiO2约占5%及少量其他物质．
    （1）一种利用废弃赤泥的方法是将赤泥配成一定的液固比，作为一种吸收剂，吸收热电厂排放的含SO2的烟气，写出吸收SO2时可能发生的化学反应方程式
     
    ．
    （2）为综合利用赤泥中的各种成分，某科研小组设计了如下工艺流程：

    已知：TiO2不溶于稀盐酸、稀硫酸，能溶于浓硫酸生成TiOSO4（硫酸氧钛，易水解）．
    ①氧化物D的化学式是
     
    ，原料A最好是下列物质中的
     
    ．
    A．氨水   B．氢氧化钠   C．生石灰    D．双氧水
    ②写出上述工艺中投入氢氧化钠时反应的离子方程式
     
    ．
    ③写出上述工艺中稀释时发生水解反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D都是中学常见的物质，在一定的条件下有如下图所示的转化关系（未注明反应条件），请回答下列问题：
    （1）若C的稀溶液显蓝色，D为红棕色气体，则反应中每生成3.6克 H2O时转移的电子数目为
     

    （2）若A为单质，C、D都是能使澄清石灰水变浑浊的气体，则B的化学式为
     
    ，此时，当反应中生成C、D混合气1344ml（标准状况），消耗A的质量为
     
    克
    （3）若A是黑色固体，C为有色的气体单质，则A与B反应的化学方程式为
     
    ．

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