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    下列说法正确的是（　　）
    A、1molCH4与Cl2发生取代反应最多消耗2molCl2
    B、乙酸乙酯的水解属于取代反应
    C、CH3-CH═CH2+Cl2
    高温
    属于加成反应
    D、甲苯硝化生成三硝基甲苯的化学方程式
    考点：有机化学反应的综合应用
    专题：有机反应
    分析：A、1mol甲烷中有4molH，每molH原子与1mol氯原子取代，需要1mol氯气；
    B、酯类水解原理是断开酯基，分别连接羟基与H原子；
    C、加成反应是不饱和键断开结合原子或者原子团变成不饱和键；
    D、甲苯的硝化反应是取代反应，由于甲基的存在导致苯环上甲基邻位与对位变得较活泼，但是甲基不变．
    解答： 解：A、1mol甲烷中有4molH，每1molH原子与1mol氯原子取代，需要1mol氯气，故故1molCH4与Cl2发生取代反应最多消耗4molCl2，故A错误；
    B、酯类水解原理是断开酯基，分别连接羟基与H原子，属于取代反应，故B正确；
    C、加成反应是不饱和键断开结合原子或者原子团变成不饱和键，此反应为取代反应，故C错误；
    D、甲苯的硝化反应是取代反应，由于甲基的存在导致苯环上甲基邻位与对位变得较活泼，但是甲基不变，故D错误，故选B．
    点评：本题主要考查的是烷烃的取代反应，加成反应定义、酯类水解原理，综合性较强，但是难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    国务院总理温家宝在哥本哈根世界气候峰会上表示，中国正处于工业化、城镇化快速发展的关键阶段，能源结构以煤为主，降低排放存在特殊困难，但仍始终把应对气候变化作为重要战略任务．现在“低碳循环”已经引起了国民的重视，试回答下列问题：
    （1）下列措施中，符合“低碳”经济理念的有
     
    ．（填字母编号）
    a．采用节能技术．减少化石燃料的用量
    b．鼓励乘坐公交车出行，倡导节能生活
    c．利用太阳能、风能等新型能源替代化石燃料
    d．各地为促进经济发展，新建一批小型火电厂．
    （2）煤的汽化和液化可以提高燃料的利用率．
    已知25℃时101kPa时：C（s）+
    1
    2O2(g)
    =CO（g）；△H=-126.4kJ．mol-1
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-571.6kJ．mol-1
    H2O（g）=H2O（l）；△H=-44kJ．mol-1
    在25℃时101kPa时：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）；△H=
     
    ．
    （3）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通人到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O
    （g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
    实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡
    所需时间/min
    H2OCOH2CO
    1650241.62.46
    2900120.41.63
    3900abcdt
    ①实验1中以v（CO2）表示的反应速率为
     
    ．（取小数二位）
    ②该反应为
     
    （填“吸”或“放’）热反应，实验2条件下，平衡常数K等于
     

    （取小数二位）．
    ③若实验3要达到与实验2相同的平衡状态（即各物质的质量分数分别相等），且t＜3min则a、b应满足的关系是
     
    （用舍a、b的数学式表示）．
    （4）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇．一定条件下发生反应：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）如图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ．mol-1的变化．在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，下列措施中能使c（CH3OH）增大的是
    a．升高温度b．充入He（g），使体系压强增大c．将H2O（g）从体系中分离出来d．再充入1molCO2和3molH2
    （5）利用甲醇设计一个燃料电池：用氢氧化钾溶液作电解质溶液，多孔石墨做电极，采用铂或碳化钨作为电极催化剂．则通入氧气的电极应为
     
    极（填写“正”或“负”），电解质溶液中的K+移向
     
    极（填写“正”或“负”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于实验现象的描述不正确的是（　　）
    A、把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
    B、实验室中用稀HNO3溶液与Cu反应制取NO气体反应很慢，加一块石墨使之与Cu接触后反应加快
    C、把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
    D、把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A、5NH4NO3
      △  
    .
     
    2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28 g N2，转移的电子数目为3.75NA
    B、室温下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-数目为0.1NA
    C、氢氧燃料电池正极消耗22.4 L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA
    D、高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A、1 mol-CH3和1 mol OH-都含有10 NA个电子
    B、常温常压下，8gCH4含有2NA个共价键
    C、1L 0.1 mol?L-1的醋酸溶液中含有0.1NA个H+
    D、标准状况下22.4 L 乙醇含碳原子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl，NaClO3，NaClO的混合溶液，其中ClO-、ClO3-的浓度比为1：3，则Cl2与NaOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量的比是（　　）
    A、21：5B、11：3
    C、3：1D、4：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一包铁粉和铜粉混合物均匀的粉末样品，为了确定其组成，某同学将不同质量的该样品分别与40mL1mol?L-1的FeCl3溶液反应，实验结果如下表所示（忽略反应前后溶液体积的微小变化）．
    实验序号一二三四
    M（粉末样品）/g0.901.803.607.20
    M（反应后剩余固体）/g00.642.486.08
    下列实验结论不正确的是（　　）
    A、实验一反应后溶液中含有Fe3+、Fe2+、Cu2+
    B、实验二、三反应后剩余固体全部是Cu
    C、实验四的滤液中c（Fe2+）=1.5mol?L-1
    D、原粉末样品中m（Fe）：m（Cu）=7：8

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子一定能大量共存的是（　　）
    A、醋酸溶液中：K+、Cu2+、Na+、C1-、SO42-
    B、pH=ll的溶液中：HCO3-、Na+、NH3．H2O、NO3-
    C、常温下，
    c(H+)
    c(OH-)
    =10-12的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、C1O-
    D、在含有大量Fe3+的溶液中：A13+、Na+、S2-、Br-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

     已知600℃时，在2L密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合发生反应：
    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ?mol-1反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示．
    （1）反应开始到20min时，用SO3表示的反应平均速率为
     
    ．
    （2）10min、15min、20min曲线均出现拐点，10min时曲线变化的原因可能是
     
    （填选项标号）；20min时，曲线发生变化是因为
     
    （填选项标号）．
    A．升高温度 B．降低压强  C．加入氧气   D．加入SO3E．加入催化剂
    （3）下列描述能说明该反应达到平衡状态的是
     
    ．
    A．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
    B．SO2的转化率达到最大，且保持不变
    C．化学反应速率v（O2）=v （SO3）
    D．保持温度和容积不变，混合气体的总压强不随时间的变化而变化．

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