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    设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、31 g白磷所含共价键数目为4NA
    B、2 L pH=1的盐酸与醋酸溶液中氢离子数均为0.2 NA
    C、标准状况下，2.24L C4H6所含碳原子数为0.6 NA
    D、标准状况下，22g CO2含有的电子数为0.5 NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、根据白磷分子结构计算出31g白磷含有的共价键数目；
    B、根据溶液中氢离子浓度计算出氢离子的物质的量；
    C、根据标准状况下丁烷的体积计算出物质的量及含有的碳原子数目；
    D、根据二氧化碳的质量计算出物质的量及含有的电子数．
    解答： 解：A、白磷分子是P4，为正四面体结构，分子中为P原子处于正四面体的顶点，分子中含有6个P-P键，每个磷原子含有共价键为：
    6
    4
    =1.5，31g白磷中磷原子的物质的量为1mol，含有1.5mol共价键，所含共价键数目为1.5NA，故A错误；
    B、2L pH=1的盐酸与醋酸溶液中氢离子的物质的量为0.2mol，氢离子数均为0.2NA，故B正确；
    C、标况下2.24L丁烷的物质的量为0.1mol，含有0.4mol碳原子，所含碳原子数为0.4NA，故C错误；
    D、22g二氧化碳的物质的量为0.5mol，含有11mol电子，22g CO2含有的电子数为11NA，故D错误；
    故选：B．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，注意白磷分子是正四面体结构，做题时一定要合理分析题中要求，本题难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、0.1mol/L的KAl（SO4）2溶液中，硫酸根离子数为0.2NA
    B、2.24LCO和2.8gN2组成的混合物中质子数为2.8NA
    C、5.6g铁和1mol铝一起溶于足量稀硫酸中，失去电子数为0.6NA
    D、在标准状况下，560mL甲烷与甲醛组成的混合物中含有的共用电子对数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到如图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（　　）
    组别 c（HCl）（mol/L） 温度（℃） 状态
    1 2.0 25 块状
    2 2.5 30 块状
    3 2.5 50 块状
    4 2.5 30 粉末状
    A、4-3-2-1
    B、1-2-3-4
    C、3-4-2-1
    D、1-2-4-3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验方案能达到预期目的是（　　）
    ①实验室保存FeCl3溶液应加少量稀盐酸，并且放入少量的Fe粉
    ②氢氧化钠溶液保存在配有橡胶塞的细口瓶中
    ③向溶液中滴入氯化钡溶液，再加稀硝酸能检验溶液中是否含有S
    O
    2-
    4

    ④用丁达尔现象可以区分食盐水和淀粉溶液
    ⑤工业上可用金属铝与V2O5在高温下冶炼矾，铝作还原剂
    ⑥除去CO2中混有的SO2：用NaOH溶液洗气，再干燥
    ⑦除去苯中溶解的Br2：加入足量NaI溶液，充分振荡后，静置分液．
    A、①②④⑥B、①②⑤
    C、②④⑤D、②③④⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    溴水中存在着如下的平衡：Br2+H2O?HBr+HBrO，若要使溴水的颜色变浅，可采取的措施是（　　）
    A、加压
    B、加入NaF晶体
    C、通入SO2气体
    D、通入HF气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    食盐不仅是生活中重要的必需品，也是工业上重要化工原料，现以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如图所示．

    （1）已知碘盐的主要成分是NaCl和KIO3，KIO3与NaHSO3发生反应：2KIO3+6NaHSO3═2KI+3Na2SO4+3H2SO4，下列说法中不正确的是
     
    ．
    A．23Na37Cl中质子数和中子数之比是8：7  
    B．KIO3和NaCl都是强电解质
    C．KIO3作氧化剂被还原 
    D．生成1mol KI时，转移6mol电子
    （2）除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO42-离子，加入下列沉淀剂的顺序是（填序号）
     
    ．
    a．Na2CO3       b．NaOH        c．BaCl2
    （3）将滤液的pH调至酸性除去的离子是
     
    ．
    （4）若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是
     
    ．
    （5）纯碱在生产生活中有广泛的应用．纯碱可用于除灶台油污．其原因可用离子方程式表示为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各条件下可能共存的离子组是（　　）
    A、某无色溶液中：NH4+、Na+、Cl-、MnO
     
    -
    4
    B、常温下由水电离出的c（H+）=1×10-13mol?L-1的溶液中：Na+、K+、SO
     
    2-
    3
    、CO
     
    2-
    3
    C、在c（H+）=1×10-13mol?L-1的溶液中：NH
     
    +
    4
    、Al3+、SO
     
    2-
    4
    、NO
     
    -
    3
    D、在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO
     
    -
    3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学方程式中电子转移不正确的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某Al2（SO4）3溶液的体积为250毫升，其中含Al3+5.4克，溶液中SO42-物质的量浓度为（　　）
    A、0.8mol?L-1
    B、0.4 mol?L-1
    C、1.2mol?L-1
    D、1.6mol?L-1

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