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    3．检验HCl气体中是否混有少量Cl2可采用的方法是（　　）
    A．凭气味和颜色
    B．通入AgNO3溶液
    C．干燥的蓝色石蕊试纸，观察其颜色变化
    D．紫色石蕊试液

    分析 氯气有毒，不能闻气味，但氯气与水反应生成HClO具有漂白性，以此来解答．

    解答 解：A．有毒气体不能闻气味检验，故A不选；
    B．HCl、氯气均与硝酸银反应生成AgCl沉淀，不能鉴别，故B不选；
    C．氯气不能使干燥的蓝色石蕊试纸褪色，不能检验，故C不选；
    D．氯气可使紫色石蕊试液褪色，而HCl不能，可检验，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应和现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用及HClO具有漂白性，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．（1）常温下某溶液中由水电离出的离子浓度符合c（H+）•c（OH-）=1×10-20的溶液，其pH为4或10，此时水的电离受到抑制．
    （2）在某温度下，H2O的离子积常数为1×10-13 mol2•L-2，则该温度下：100mL 0.1mol•L-1H2SO4溶液与100mL 0.4mol•L-1的KOH溶液混合后，pH=12．
    （3）已知一溶液有4种离子：X+、Y-、H+、OH-，下列分析结果肯定错误的是C．
    A．c（Y-）＞c（X+）＞c（H+）＞c（OH-）      B．c（X+）＞c（Y-）＞c（OH-）＞c（H+）
    C．c（H+）＞c（Y-）＞c（X+）＞c（OH-）     D．c（OH-）＞c（X+）＞c（H+）＞c（Y-）
    （4）在25℃下，将a mol•L-1的氨水与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合，反应时溶液中c（NH4+）=c（Cl-）．则溶液显中（填“酸”“碱”或“中”）性；用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$．
    （5）水溶液中的行为是中学化学的重要内容．已知下列物质的电离常数值：
    HClO：Ka=3×10-8  H2CO3：Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11；84消毒液中通入少量的CO2，该反应的化学方程式为NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列各组离子一定能大量共存的是（　　）
    A．在含有大量Al3+的无色溶液中：Cu2+、Na+、Cl-、SO42-
    B．在含有大量H+的溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-
    C．在强酸的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Cl-
    D．在滴加石蕊显蓝色的溶液中：K+、Cu2+、Cl-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，回答下列问题：
    （1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO+H2O（g）?CO2+H2．T℃时，往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气．反应建立平衡后，体系中c（H2）=0.12mol•L-1．该温度下此反应的平衡常数K=1（填计算结果）．
    （2）硝酸厂的尾气直接排放将污染空气，目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：
    CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
    CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1
    则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）+N2（g）△H=-867kJ•mol-1．
    （3）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水．科学家利用此原理，设计成氨气-氧气燃料电池，则通入氨气的电极在碱性条件下发生反应的电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=6H2O+N2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．如图表示在密闭容器中反应C（s）+H2O（g）$\stackrel{高温}{?}$CO（g）+H2（g）；△H＞0，达到平衡后，由于条件的改变而引起正、逆反应速率的变化，以及平衡移动的状况．据图可知，改变的条件是（　　）
    A．增加CO浓度B．升高温度C．增加水蒸气D．增大压强

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以A和B为原料合成扁桃酸衍生物F路线如图：

    （1）A的分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性，A所含官能团名称为：
    醛基和羧基．
    （2）中①、②、③3个-OH的酸性有强到弱的顺
    序是：③＞①＞②．
    （3）E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，写出E的结构简式：
     （4）D→F的反应类型是取代反应，1mol F在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为：3mol．
    （5）已知：
    A有多种合成方法，在方框中写出由乙酸合成A的路线流程图（其他原料任选）合成路线流程图示例如图：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．关于物质的类别，下列说法正确的是（　　）
    A．食盐水、糖水、冰水都属于混合物
    B．烧碱、火碱、消石灰都属于碱
    C．KHSO4、HCl、HNO3在水中都能电离出氢离子，都属于酸
    D．溶液、胶体、浊液都属于稳定的分散系

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．CuSO4溶液与Ba （OH）2溶液反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓
    B．NaHSO4溶液和NaHCO3溶液反应：H++HCO3-═H2O+CO2↑
    C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
    D．往BaCl2溶液中通入少量的SO2：Ba2++SO2+H2O═BaSO3↓+2H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．已知溶液中存在平衡：Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq）△H＜0．下列有关该平衡体系的叙述正确的是（　　）
    A．升高温度，固体的量减少
    B．加入少量Na2CO3粉末能增大钙离子的浓度
    C．降低温度，溶液中c（OH-）增大
    D．恒温下加入少量CaO，溶液的pH增大

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