Question

10．如图是学校实验室从化学试剂商品店买回的硫酸试剂标签上的部分内容，据此，下列说法正确的是（　　）

• A． 该硫酸的物质的量浓度为18.4 mol/L
• B． 1 mol Zn与足量的该硫酸反应产生2 g氢气
• C． 配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸50.0 mL
• D． 该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol/L

Answer 1

分析 A．根据c=$\frac{1000ρω}{M}$计算浓硫酸的物质的量浓度；
B．锌与足量浓硫酸反应开始生成的气体为二氧化硫；
C．根据溶液稀释前后溶质物质的量不变计算所需浓硫酸的体积；
D．硫酸与等质量的水混合，混合后溶液的质量为原硫酸的2倍，稀释后溶液的密度减小，故稀释后所得溶液的体积大于原硫酸体积的2倍，根据稀释定律判断．

解答 解：A．该浓H₂SO₄的物质的量浓度为：c=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$mol/L=18.4mol/L，故A正确；
B．锌与足量浓硫酸反应开始生成的气体为二氧化硫，不生成氢气，故B错误；
C．根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为xmL，则xmL×18.4mol/L=200mL×4.6mol/L，解得：x=50，所以应量取的浓硫酸体积是50mL，故C正确；
D．硫酸与等质量的水混合，混合后溶液的质量为原硫酸的2倍，稀释后溶液的密度减小，故稀释后所得溶液的体积大于原硫酸体积的2倍，则稀释后所得溶液的浓度小于9.2mol/L，故D错误；
故选AC．

点评 本题考查溶液浓度的计算和大小比较，题目难度中等，明确物质的量浓度与溶质质量分数的关系为解答关键，注意硫酸的浓度越大，密度越大，试题有利于培养学生的分析能力及化学计算能力．