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    （6分）在由铜片、锌片和200mL稀H2SO4组成的原电池中，若锌片只发生电化腐蚀。则当在铜片上共放出3.36 L(标准状况)的气体时，H2SO4恰好反应完。求：

    （1）产生这些气体消耗的锌是多少g？

    （2）有多少个电子通过导线？

    （3）原稀硫酸的物质的量浓度是多少？

     

    （1）9.75g    （2） 1.806×1022      （3）   0.75mol/L

    解析:由题意知：

    Zn  ＋  H2SO4  =  ZnSO4   ＋  H2↑          2e—

    9.75g   0.15mol             3.36 L          0.15 mol

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    计算题：在由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中，当在铜片上放出3.36L（标准状况）的H2时，硫酸恰好用完，则：
    （1）产生这些气体消耗的锌的质量是
    9.75
    9.75
     克；
    （2）通过导线的电子的物质的量是
    0.3
    0.3
     mol
    （3）原稀硫酸的物质的量浓度是
    0.75
    0.75
     mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点．如图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒．当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流．试回答下列问题：
    ①图中通过负载的电子流动方向
    向右
    向右
    （填“向左”或“向右”）．
    ②写出氢氧燃料电池工作时电极反应方程式
    正极：
    2H2O+O2+4e-═4OH-
    2H2O+O2+4e-═4OH-
    ，
    负极：
    2H2+4OH--4e-═4H2O
    2H2+4OH--4e-═4H2O
    ，
    （2）在由铜片、锌片和200ml稀硫酸组成的原电池中，若H2只在铜片上产生，当在铜片上放出4.48L（标准状况）的H2时，硫酸恰好用完，则产生这些气体消耗的锌为
    13
    13
    g，在导线上有
    0.4
    0.4
    mol电子通过，原稀硫酸的物质的量浓度是
    1mol/L
    1mol/L
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，当在铜片上放出3.36L（标准状况）的H2时，硫酸恰好用完，则：①产生这些气体消耗的锌的质量是多少？②通过导线的电子的物质的量是多少？③原稀硫酸的物质的量浓度是多少？④若整个反应用时5分钟，则用H+表示该反应的平均速率为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在由铜片、锌片和200 mL稀H2SO4组成的原电池中，若锌片上只发生电化学腐蚀，当在铜片上共放出3.36 L(标准状况）的气体时，H2SO4恰好全部用完，则要产生这些气体需要消耗锌_________g，有_____________mol电子通过导线，原H2SO4溶液的浓度是_____________mol·L-1。

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    科目：高中化学 来源：2013届福建省高一下期期中考试化学试卷 题型：计算题

    在由铜片、锌片和200 mL稀硫酸组成的原电池中，当在铜片上放出3.36 L（标准状况）的H2时，硫酸恰好用完，则：

    （1）产生这些气体消耗的锌的质量是                 克 ；

    （2）通过导线的电子的物质的量是                   mol

    （3）原稀硫酸的物质的量浓度是                     mol/L

     

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