【题目】某课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下4组实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示。
(1)Ⅱ所示的实验，若固体质量相同且稀盐酸足量时，气球鼓起较小的是____________(填化学式)。
(2)Ⅲ、Ⅳ所示的实验均能鉴别这两种物质，相关反应的化学方程式是_________________________和___________________________________________________。
(3)与Ⅲ相比，IV的优点是________________(填字母)。
a.Ⅳ比Ⅲ复杂 b.Ⅳ比Ⅲ安全 c.Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行
(4)若用Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B中装入的固体应该是_________(填化学式)。
(5)将适量钠投入下列溶液中，既能产生大量气体又能生成沉淀的是________________ (填字母)
a.稀硫酸 b.碳酸氢钙溶液 c.氯化镁溶液 d.硫酸铜溶液 e.饱和氢氧化钠
【答案】Na2CO3 2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O c NaHCO bcde
【解析】
（1）稀盐酸足量说明两种固体完全反应，质量相同含碳量越高，完全反应生成二氧化碳的量越多；
（2）碳酸氢钠在加热条件下能分解生成碳酸钠和水、二氧化碳；根据两个实验的区别分析；
（3）（4）根据碳酸氢钠的性质分析；
（5）根据钠与水反应的产物分析解答。
（1）稀盐酸足量说明两种固体完全反应，根据原子守恒分析得：质量相同含碳量越高，完全反应生成二氧化碳的量越多，碳酸钠中含碳量为
=11.3%，而碳酸氢钠中含碳量为
=14.3%，所以碳酸钠放出二氧化碳量少，故答案为：Na2CO3；
（2）碳酸氢钠在加热条件下能分解生成碳酸钠和水、二氧化碳，二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，反应方程式为：2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O；CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O，故答案为：2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O；CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O；
（3）实验Ⅲ、Ⅳ相比，IV可以做到一套装置同时进行两个对比实验，而III不能，故选c，故答案为：c；
（4）碳酸钠直接加热不产生气体，而碳酸氢钠不直接加热就产生气体，就更说明碳酸氢钠不稳定，所以试管B中装入的固体最好是碳酸氢钠，故答案为：NaHCO3；
(5)钠与溶液中的水反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠与碳酸氢钙反应生成碳酸钙沉淀，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化钠也硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，饱和氢氧化钠溶液中加入钠，溶剂水反应掉，生成溶质氢氧化钠，所以有固体析出，故答案为：bcde。
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【题目】完成下列各题：
现有下列七种物质：①液态氯化氢；②小苏打；③纯碱粉末；④葡萄糖；⑤氢氧化钾；⑥氢氧化铁胶体；⑦硫酸铁溶液；
(1)上述七种物质中，属于电解质的有_______，属于非电解质的有____。
(2)有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H++OH-=H2O，该反应的化学方程式为______________。
(3)除去③中少量②的方法是_______，化学方程式为________________。
(4)现有100mL⑦溶液中含Fe3+5.6g，则溶液中SO42-的物质的量浓度是______。
(5)若在⑥中缓慢加入①的水溶液，产生的现象是_____________________。
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【题目】向密闭容器中充入物质A和B，发生反应aA(g)＋bB(g)
cC(g)。反应过程中，物质A的体积分数和C的体积分数随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法正确的是( )
A. 该反应在T1、T3温度时达到化学平衡
B. 该反应在T2温度时达到化学平衡
C. 该反应的逆反应是放热反应
D. 升高温度，平衡会向正反应方向移动
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【题目】X、Y、Z是三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图所示的转化关系（反应条件略）。下列说法不正确的是（ ）
A.甲、乙两种化合物只能通过化合反应得到
B.X既可以是金属元素也可以是非金属元素
C.乙在常温下，既可以是气态也可以是液态、固态
D.若X、Y是非金属元素，则非金属性X比Y强
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【题目】A、B、C分别是元素甲、乙、丙的单质，它们都是常见的金属或非金属，D、E、F是常见的三种氧化物，且有如图所示转化关系，则下列说法不正确的是( )
A．D、E中一定都含有甲元素
B．单质B肯定是氧化剂
C．A、B、C中一定有一种是氧元素的单质
D．若A是非金属，则B一定为金属
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【题目】X、Y、Z有如图所示的转化关系，则X和Y可能是（ ）
①Si和SiO2 ②AlCl3和Al(OH)3③CuO和CuSO4 ④Fe和FeCl2
A.
B.
C.
D.
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【题目】下列装置或操作能达到目的的是（ ）
A. 装置①依据两容器内气体颜色变化，不能判断反应2NO2(g)
N2O4(g)平衡移动的方向
B. 装置②依据U管两边液面的高低判断Na和水反应的热效应
C. 装置③测定中和热
D. 装置④依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响
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【题目】某化学兴趣小组的同学们按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：首先取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液继续煮沸，至液体呈透明的红褐色。
(1)发生反应的化学方程式为______,判断胶体制备是否成功，可利用胶体的____________ 。
(2)在做制备氢氧化铁胶体的实验时，有些同学没有按要求进行，结果没有观察到胶体，请你预测其现象并分析原因：
①甲同学没有选用饱和氯化铁溶液，而是将稀氯化铁溶液滴入沸水中，结果没有观察到_____，其原因是______________
②乙同学在实验中没有使用蒸馏水，而是用自来水，结果会__________，原因是___________
③丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热，结果会_________，原因是________
(3)丁同学按要求制备了Fe(OH)3胶体，但是他又向Fe(OH)3胶体中逐滴加入了稀H2SO4溶液，结果出现了一系列变化。
①先出现红褐色沉淀，原因是_______________________________________
②随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是___________________________
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