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将总物质的量为4mol的Na2O2和Al2(SO43的混合物投入足量水中,充分反应后生成y mol沉淀(y>0)。若以x表示原混合物中Na2O2的物质的量,试建立y=f(x)的函数关系式,将x的取值和y=f(x)关系式填写在表内(可不填满,也可补充)。

序号

x值

y=f(x)


【知识点】铝盐与强碱反应的规律C2

【答案解析】

序号

x取值

y=32-10x

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:


下列各组物质最简式相同,但既不是同系物,又不是同分异构体的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:


氨气是重要的化工原料

(1)已知: N2(g)+O2(g)=2NO(g)   △H= +180.5kJ·mol-1

4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)   △H= -905kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)    △H= -483.6kJ·mol-1

写出氨气在高温高压催化剂条件下生成氮气和氢气的热化学方程式:                   ;如果在1L密闭容器中,3mol NH3 在等温条件下充分反应,2min后达到平衡,平衡时的反应热为92.4kJ ,则在这段时间内v(H2)=          ;保持温度不变,将起始NH3的物质的量调整为8mol,平衡时NH3的转化率为                

(2)氨气在纯氧中燃烧,生成一种单质和水,试写出该反应的化学方程式:             

科学家利用此原理,设计成氨气一氧气燃料电池,则通入氨气的电极是           (填“正极”或“负极”);碱性条件下,该电极发生反应的电极反应式为                         

(3)一定条件下,某密闭容器中发生反应:4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)。在一定体积的密闭容器中,为使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动,下列措施中可采用的是     (填字母代号)。

a.增大压强    b.适当升高温度    c.增大O2的浓度    d.选择高效催化剂

(4)如果某氨水的电离程度为1%,浓度为0.01 mol/LMgCl2溶液滴加氨水至开始产生沉淀时(不考虑溶液体积变化),溶液中的NH3·H2O的浓度为        {已知Ksp[Mg(OH)2]=4.0×10-12]}

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科目:高中化学 来源: 题型:


电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法:保持污水的 pH 5.06.0 之间,通过电解生成 Fe(OH)3 沉淀。Fe(OH)3有吸附性,可吸附污物而沉积下来,具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成 浮渣层,刮去(或撇掉)浮渣层,即起到了浮选净化的作用。某科研小组用电浮选凝聚法处理污水,设计装置如图所示: (1)实验时若污水中离子浓度较小,导电能力较差,产生气泡速率缓慢,则无法使悬浮物形成浮渣。

此时,应向污水中加入适量的_________

a.     H2SO4  b.BaSO4       c.Na2SO4      d.NaOH        e.CH3CH2OH

(2)电解池阳极的电极反应分别是①______________

4OH--4e=2H2OO2

(3)电极反应①和②的生成物反应得到 Fe(OH)3 沉淀的离子方程式是__________

(4)熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质,以 CH4为燃料,空气为氧化剂,稀土金属材料为电极。已知负极的电极反应是 CH44CO28e-===5CO22H2O

①正极的电极反应是______________

②为了使该燃料电池长时间稳定运行,电池的电解质组成应保持稳定。为此电池工作时必须有部分A物质参加循环。 A 物质的化学式是___________

(5)实验过程中,若在阴极产生了 44.8L(标准状况)气体,则熔融盐燃料电池消耗 CH4_____L(标准状况)

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列离子反应方程式正确的是(    )

A.在硫酸铝溶液中加入过量氨水:Al3+ + 4OH- = AlO2-+2H2O

B.碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水:

Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+MgCO3

C.往FeCl3溶液中加入Fe粉:2Fe3+ +Fe =3Fe2+

D.氧化亚铁溶于稀硝酸:FeO+2H+=Fe2++H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是

A、晶体硅具有半导体性质,可用于生产光导纤维

B、H2O2是一种绿色氧化剂,可与酸性高锰酸钾作用产生O2

C、铜的金属活动性比铁弱,可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸

D、铝具有良好的导电性,钢抗拉强度大,钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料

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科目:高中化学 来源: 题型:


在密闭容器中,加热等物质的量的NaHCO3和Na2O2的固体混合物,充分反应后,容器中的固体剩余物是(  )

A.Na2CO3和Na2O2     B.Na2CO3和NaOH    C.NaOH和Na2O2   D.NaOH、Na2O2和Na2CO3

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科目:高中化学 来源: 题型:


奥运会会标是五环旗,假定奥运五环旗中的一环表示一种物质,相   

连环物质间一定条件下能发生常见反应,不相连环物质间不能发生 反应,且四种反应中必须包含化合反应、置换反应及复分解反应, 适合的一组是(      )                                                           

绿

A

SiO2

NaOH溶液

CuSO4溶液

Ag

O2

B

O2

Fe

稀H2SO4

NaOH溶液

CO2

C

O2

NH3

稀H2SO4

NaOH溶液

Al(OH)3

D

Mg

Al

CO2

Fe2O3

KOH溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:


铝是一种重要的金属,在生产、生活中具有许多重要的用途,如下框图是从铝土矿中制备铝的工艺流程:     

已知:①铝土矿的主要成分是Al2O3,此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质;②溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应,能生成硅铝酸盐沉淀,化学方程式为: 2Na2SiO3+2NaAlO2+4H2O===Na2Al2Si2O8↓+2H2O+4NaOH

回答下列问题:

(1)溶解铝土矿时,发生反应的离子方程式为:____________。

(2)滤渣A的主要成分________;硅铝酸盐沉淀写成氧化物的形式是________。

(3)在工艺流程第三步中,选用二氧化碳作酸化剂而不使用盐酸的原因是_____________

(4)若该工厂用mkg铝土矿共制得nkg Al(假设每步反应进行完全),则铝土矿中Al2O3的质量分数为______。

(5)若将铝溶解,下列试剂中最好选用_______(填编号)。

A.浓硫酸     B. 稀硫酸   C.稀HNO3     D.浓HNO3

(6)电解冶炼铝时用Na3AlF6作助熔剂,Na3AlF6是配合物,其中内界是____,配位数为______。

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