将总物质的量为4mol的Na2O2和Al2(SO4)3的混合物投入足量水中,充分反应后生成y mol沉淀(y>0)。若以x表示原混合物中Na2O2的物质的量,试建立y=f(x)的函数关系式,将x的取值和y=f(x)关系式填写在表内(可不填满,也可补充)。
序号 | x值 | y=f(x) |
① | ||
② | ||
③ | ||
④ |
科目:高中化学 来源: 题型:
氨气是重要的化工原料
(1)已知: N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H= +180.5kJ·mol-1
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H= -905kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H= -483.6kJ·mol-1
写出氨气在高温高压催化剂条件下生成氮气和氢气的热化学方程式: ;如果在1L密闭容器中,3mol NH3 在等温条件下充分反应,2min后达到平衡,平衡时的反应热为92.4kJ ,则在这段时间内v(H2)= ;保持温度不变,将起始NH3的物质的量调整为8mol,平衡时NH3的转化率为 。
(2)氨气在纯氧中燃烧,生成一种单质和水,试写出该反应的化学方程式: ,
科学家利用此原理,设计成氨气一氧气燃料电池,则通入氨气的电极是 (填“正极”或“负极”);碱性条件下,该电极发生反应的电极反应式为 。
(3)一定条件下,某密闭容器中发生反应:4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)。在一定体积的密闭容器中,为使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动,下列措施中可采用的是 (填字母代号)。
a.增大压强 b.适当升高温度 c.增大O2的浓度 d.选择高效催化剂
(4)如果某氨水的电离程度为1%,浓度为0.01 mol/LMgCl2溶液滴加氨水至开始产生沉淀时(不考虑溶液体积变化),溶液中的NH3·H2O的浓度为 {已知Ksp[Mg(OH)2]=4.0×10-12]}
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科目:高中化学 来源: 题型:
电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法:保持污水的 pH 在 5.0~6.0 之间,通过电解生成 Fe(OH)3 沉淀。Fe(OH)3有吸附性,可吸附污物而沉积下来,具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成 浮渣层,刮去(或撇掉)浮渣层,即起到了浮选净化的作用。某科研小组用电浮选凝聚法处理污水,设计装置如图所示: (1)实验时若污水中离子浓度较小,导电能力较差,产生气泡速率缓慢,则无法使悬浮物形成浮渣。
此时,应向污水中加入适量的_________。
a. H2SO4 b.BaSO4 c.Na2SO4 d.NaOH e.CH3CH2OH
(2)电解池阳极的电极反应分别是①______________;
②4OH--4e-=2H2O+O2↑
(3)电极反应①和②的生成物反应得到 Fe(OH)3 沉淀的离子方程式是__________。
(4)熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质,以 CH4为燃料,空气为氧化剂,稀土金属材料为电极。已知负极的电极反应是 CH4+4CO2-8e-===5CO2+2H2O。
①正极的电极反应是______________。
②为了使该燃料电池长时间稳定运行,电池的电解质组成应保持稳定。为此电池工作时必须有部分A物质参加循环。 则 A 物质的化学式是___________。
(5)实验过程中,若在阴极产生了 44.8L(标准状况)气体,则熔融盐燃料电池消耗 CH4_____L(标准状况)。
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列离子反应方程式正确的是( )
A.在硫酸铝溶液中加入过量氨水:Al3+ + 4OH- = AlO2-+2H2O
B.碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水:
Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓
C.往FeCl3溶液中加入Fe粉:2Fe3+ +Fe =3Fe2+
D.氧化亚铁溶于稀硝酸:FeO+2H+=Fe2++H2O
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是
A、晶体硅具有半导体性质,可用于生产光导纤维
B、H2O2是一种绿色氧化剂,可与酸性高锰酸钾作用产生O2
C、铜的金属活动性比铁弱,可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸
D、铝具有良好的导电性,钢抗拉强度大,钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料
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科目:高中化学 来源: 题型:
在密闭容器中,加热等物质的量的NaHCO3和Na2O2的固体混合物,充分反应后,容器中的固体剩余物是( )
A.Na2CO3和Na2O2 B.Na2CO3和NaOH C.NaOH和Na2O2 D.NaOH、Na2O2和Na2CO3
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科目:高中化学 来源: 题型:
奥运会会标是五环旗,假定奥运五环旗中的一环表示一种物质,相
连环物质间一定条件下能发生常见反应,不相连环物质间不能发生 反应,且四种反应中必须包含化合反应、置换反应及复分解反应, 适合的一组是( )
蓝 | 黄 | 黑 | 绿 | 红 | |
A | SiO2 | NaOH溶液 | CuSO4溶液 | Ag | O2 |
B | O2 | Fe | 稀H2SO4 | NaOH溶液 | CO2 |
C | O2 | NH3 | 稀H2SO4 | NaOH溶液 | Al(OH)3 |
D | Mg | Al | CO2 | Fe2O3 | KOH溶液 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
铝是一种重要的金属,在生产、生活中具有许多重要的用途,如下框图是从铝土矿中制备铝的工艺流程:
已知:①铝土矿的主要成分是Al2O3,此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质;②溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应,能生成硅铝酸盐沉淀,化学方程式为: 2Na2SiO3+2NaAlO2+4H2O===Na2Al2Si2O8↓+2H2O+4NaOH
回答下列问题:
(1)溶解铝土矿时,发生反应的离子方程式为:____________。
(2)滤渣A的主要成分________;硅铝酸盐沉淀写成氧化物的形式是________。
(3)在工艺流程第三步中,选用二氧化碳作酸化剂而不使用盐酸的原因是_____________
(4)若该工厂用mkg铝土矿共制得nkg Al(假设每步反应进行完全),则铝土矿中Al2O3的质量分数为______。
(5)若将铝溶解,下列试剂中最好选用_______(填编号)。
A.浓硫酸 B. 稀硫酸 C.稀HNO3 D.浓HNO3
(6)电解冶炼铝时用Na3AlF6作助熔剂,Na3AlF6是配合物,其中内界是____,配位数为______。
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