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    6．某化学小组拟设计微生物燃料电池将污水中的乙二胺[H2N（CH2）2NH2]氧化成环境友好的物质，工作原理如图所示（a、b均为石墨电极）．下列分析正确的是（　　）
    A．a 电极发生反应：H2NCH2CH2NH2+16e-+4H2O═2CO2↑+N2↑+16H+
    B．质子交换膜处H+由右向左移动
    C．该电池在微生物作用下将化学能转化为电能
    D．开始放电时b极附近pH不变

    分析 A、H2N（CH2）NH2在负极M上失电子发生氧化反应，生成但其、二氧化碳和水；
    B、阳离子向正极移动；
    C、该装置是原电池，所以将化学能转化为电能；
    D、b的电极反应式为：O2+4e-+4H+=2H2O，所以溶液的pH值变大．

    解答 解：A、H2N（CH2）NH2在负极M上失电子发生氧化反应，生成但其、二氧化碳和水，电极反应式为H2N（CH2）NH2+4H2O-16e-═2CO2↑+N2↑+6H+，故A错误；
    B、阳离子向正极移动，a是负极，b是正极，所以质子由左向右移动，故B错误；
    C、该装置是原电池，所以将化学能转化为电能，故C正确；
    D、b的电极反应式为：O2+4e-+4H+=2H2O，所以溶液的pH值变大，而不是不变，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了原电池原理，侧重于学生的分析，明确原电池正负极上得失电子、电解质溶液中阴阳离子移动方向即可解答，难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而倍受关注，表为制取纳米级Cu2O的三种方法：
    方法Ⅰ用炭粉在高温条件下还原CuO
    方法Ⅱ电解法，反应为2Cu+H2O  $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$    Cu2O+H2↑．
    方法Ⅲ用肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2
    （1）工业上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法Ⅰ，其原因是反应条件不易控制，若控温不当易生成Cu而使Cu2O产率降低．
    （2）已知：2Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═Cu2O（s）△H=-akJ•mol-1
    C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-bkJ•mol-1
    Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CuO（s）△H=-ckJ•mol-1
    则方法Ⅰ发生的反应：2CuO（s）+C（s）=Cu2O（s）+CO（g）△H=-（a+b-2c）kJ•mol-1．
    （3）方法Ⅱ通过采用离子交换膜控制电解液中OH-浓度的方法来制备纳米级Cu2O，电解装置如图所示．
    ①阴极上的还原产物是H2．
    ②已知阳极生成Cu2O，电极反应式为2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O．
    ③Na2SO4溶液的主要作用是增强溶液的导电性．
    （4）方法Ⅲ是在加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2，该反应的化学方程式为4Cu（OH）2+N2H4$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2Cu2O+6H2O+N2↑．
    （5）肼又称联氨，请写出肼的电子式，肼易溶于水，它是与氨类似的弱碱，用电离方程式表示肼的水溶液显碱性的原因N2H4+H2O?N2H5++OH-．
    （6）已知在相同条件下N2H4•H2O的电离程度大于N2H5C1的水解程度．常温下，若将0.2mol/L N2H4•H2O溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，则溶液中N2H5+、Cl-、OH-、H+离子浓度由大到小的顺序为c（N2H5+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）．
    （7）肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．肼-空气燃料电池放电时，负极的电极反应式是N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑，电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将减小（填“增大”、“减小”、“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．中国中医研究院终身研究员兼首席研究员屠呦呦于1971年首先从黄花蒿中发现抗疟有效提取物，1972年分离出新型结构的抗疟有效成分青蒿素，拯救了数千万人的生命．青蒿素的分子结构如图．下列说怯错误的是（　　）
    A．青蒿素的分子式为C15H22O5
    B．青蒿素是芳香族化合物
    C．青蒿素分子中含有过氧链、酯基和醚键
    D．青蒿素不能发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．一定温度下，体积均为0.25L的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，达到平衡．下列说法正确的是（　　）
    容器编号  温度/℃起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol
     N2H2 NH3 NH3 
     ① 500 1 3 0 0.5
     ② 500 0.6 1.80 
     ③550  0 0 2 a
    A．容器①、②中反应的平衡常数不相等
    B．达平衡时，容器②中H2的转化率大于25%
    C．a＜0.5
    D．起始时向容器①中充入1 mol N2、2 mol H2、0.5 mol NH3，则反应将向逆反应方向进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列实验中，所选装置合理的是（　　）
    A．装置①用于分离苯和水
    B．装置②用于分离乙醇中的水
    C．装置③用于分离FeCl3和Fe（SCN）3
    D．装置④用于分离氯化钠和氯化铵固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．分别由短周期元素m、n、p、q组成的单质依次为甲、乙、丙、丁，有关反应关系如图所示（部分产物省略）．其中甲为黄绿色气体，M、N均为10电子分子且M的水溶液呈碱性，Q为离子化合物，下列说法中正确的是（　　）
    A．原子半径的大小m＞q＞n＞p
    B．元素非金属性q＞n＞p
    C．Q的溶液可以保存在细口玻璃试剂瓶
    D．n的氧化物的水化物一定为强酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列变化的实质相似的是（　　）
    A．浓硫酸与浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小
    B．金属导电与电解质溶液导电
    C．在净水过程中分别使用明矾和漂白粉
    D．工业上制取金属铁和金属铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，四种原子最外层电子数之和为18，X与Z同主族，Y原子的最外层电子数等于周期数，W的单质在常温下为气体．下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径的大小顺序：r（Z）＞r（Y）＞r（X）
    B．简单氢化物的稳定性：W＞Z
    C．元素X的单质只存在两种同素异形体
    D．X、Y、W最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．无色澄清透明溶液中：H+、Cu2+、SO42-、Cl-
    B．0.1 mol•L-1AlCl3溶液中：H+、Na+、Cl-、SO42-
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    D．c（（OH-）＜$\sqrt{{K}_{w}}$的溶液：Ca2+、Fe2+、NO3-、ClO-

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