Question

某蓄电池放电、充电时反应为：Fe+Ni₂O₃+3H₂O

放电

充电

Fe（OH）₂+2Ni（OH）₂下列推断不正确的是（　　）

A．放电时，Fe为正极，Ni2O3为负极

B．充电时，阴极上的电极反应式是：Fe（OH）2+2e-→Fe+2OH-

C．放电时，负极上的电极反应式是：Ni2O3+3H2O+2e-→2Ni（HO）2+2OH-

D．该蓄电池的电极必须是浸在某种碱性电解质溶液中

Answer 1

A、由放电时的反应可以得出铁做还原剂失去电子，Ni₂O₃做氧化剂得到电子，即正极为Ni₂O₃、负极为Fe，故A错误；
B、充电可以看作是放电的逆过程，即阴极为原来的负极，所以电池放电时，负极反应为Fe+2OH^--2e^-=Fe（OH）₂，所以电池充电过程时阴极反应为Fe（OH）₂+2e^-=Fe+2OH^-，故B正确；
C、根据总反应Fe+Ni₂O₃+3H₂O=Fe（OH）₂+2Ni（OH）₂，可以判断出铁镍蓄电池放电时Fe作负极，发生氧化反应，为还原剂，失电子生成Fe²⁺，碱性电解质中最终生成Fe（OH）₂，负极反应为：Fe+2OH^--2e^-=Fe（OH）₂，Ni₂O₃+3H₂O+2e^-→2Ni（HO）₂+2OH^-为正极反应，故C错误；
D、Fe（OH）₂、2Ni（OH）₂只能存在于碱性溶液中，在酸性条件下不能存在，故D正确．  
故选AC．