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12.有短周期元素X、Y、Z、D、E,其中X、Y、Z、D在周期表中的相对位置如下表,已知X与Y的原子序数之和等于Z的核电荷数,E与Z为同周期元素,0.2mol E与足量盐酸反应,得到2.24L气体(标准状况).回答下列问题:
XY
 ZD
(1)写出元素名称:X氮,E钠.
(2)X、D的氢化物相遇时产生的现象是冒白烟.
(3)X的最高价氧化物的水化物M,其稀溶液能与Z的低价氧化物反应,离子方程式为2NO3-+3SO2+2H2O═4H++2NO↑+3SO42-,则M的稀溶液的氧化性大于Z的最高价氧化物的水化物的稀溶液的氧化性(填“大于”、“等于”或“小于”).
(4)E的某种氧化物能与水发生氧化还原反应,离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑.0.1mol E的该氧化物完全反应,转移电子数目为0.1NA

分析 有短周期元素X、Y、Z、D、E,已知X与Y的原子序数之和等于Z的核电荷数,由X、Y、Z、D在周期表中的相对位置,设X的原子序数为x,则Y的原子序数为x+2,Z的原子序数为x+9,则x+2+x=x+9,解得x=7,即X为N,Y为F,Z为S,D为Cl,又E与Z为同周期元素,0.2mol E与足量盐酸反应,得到2.24L气体(标准状况),设E的最外层电子数为y,则0.2mol×(y-0)=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$×2×(1-0),解得y=1,可知E为Na,以此来解答.

解答 解:有短周期元素X、Y、Z、D、E,已知X与Y的原子序数之和等于Z的核电荷数,由X、Y、Z、D在周期表中的相对位置,设X的原子序数为x,则Y的原子序数为x+2,Z的原子序数为x+9,则x+2+x=x+9,解得x=7,即X为N,Y为F,Z为S,D为Cl,又E与Z为同周期元素,0.2mol E与足量盐酸反应,得到2.24L气体(标准状况),设E的最外层电子数为y,则0.2mol×(y-0)=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$×2×(1-0),解得y=1,可知E为Na,
(1)X为氮,E为钠,故答案为:氮;钠;
(2)X、D的氢化物相遇时生成氯化铵,则产生的现象是冒白烟,故答案为:冒白烟;
(3)硝酸与二氧化硫反应的离子反应为2NO3-+3SO2+2H2O═4H++2NO↑+3SO42-,由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知,硝酸的氧化性强,
故答案为:2NO3-+3SO2+2H2O═4H++2NO↑+3SO42-;大于;
(4)过氧化钠与水反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑,由反应可知2molE反应转移2mol电子,则0.1mol 过氧化钠完全反应,转移电子数目为0.1NA
故答案为:2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑;0.1NA

点评 本题考查位置、结构与性质的关系,为高频考点,把握短周期及原子序数关系、金属与酸反应等推断元素为解答的关键,侧重分析与推断能力的综合考查,充分考查了学生灵活应用基础知识的能力,注意元素化合物知识的应用,题目难度中等.

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