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    具有防腐作用的甲醛

    A．分子中共有12个电子 B．能发生加聚反应

    C．难溶于水易溶于酒精 D．比例模型为：

    B

    【解析】

    试题分析：A．甲醛的分子式是CH2O,在一个分子中共有16个电子，错误；B．由于甲醛分子中含有碳氧双键，所以能发生加聚反应，正确；C．甲醛容易溶于水，也易溶于酒精，错误；D．给出的是甲醛的球棍模型，错误。

    考点：考查甲醛的分子组成、结构、物理性质和化学性质的知识。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省名校新高考研究联盟高三上学期联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    硝酸生产中，500℃时，NH3和O2可能发生如下反应：

    ① 4NH3 (g) + 5O2 (g) 4NO (g) + 6H2O (g) △H= - 9072 kJ·mol-1?K= 1.1×1026?

    ② 4NH3 (g) + 4O2 (g) 2N2O (g) + 6H2O (g) △H= - 1105 kJ·mol-1?K= 4.4×1028

    ③ 4NH3 (g) + 3O2 (g) 2N2 (g) + 6H2O (g) △H= - 1269 kJ·mol-1?K= 7.1×1034

    其中，②、③是副反应。若要减少副反应，提高NO的产率，最合理的措施是

    A．减小压强 B．降低温度

    C．增大O2浓度 D．使用合适的催化剂

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年云南省部分高三1月份统一考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中正确的是

    A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物

    B．由于W、Z、M元素的氢化物的相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低

    C．元素Y、Z、W的单质晶体中含相同类型的化学键

    D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市崇明县高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2++ H2O2 +2H+→2Fe3++ 2H2O、2Fe3++ H2O2 →2Fe2++ O2↑+2H+，下列说法不正确的是

    A．H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+强

    B．在H2O2分解过程中， Fe2+和Fe3+的总量保持不变

    C．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降

    D．H2O2生产过程要严格避免混入 Fe2+

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市崇明县高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    25℃时，0.1mol/L下列溶液的pH如下表，有关比较错误的是

    序 号

    ①

    ②

    ③

    ④

    溶液

    NaCl

    CH3COONH4

    NaF

    NaHCO3

    pH

    7.0

    7.0

    8.1

    8.4

    A．酸的强度：HF＞H2CO3

    B．由水电离产生的c(H+)：①=②

    C．溶液中离子的总浓度：①＞③

    D．④溶液中：c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)0.1 mol/L

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省高三元月模拟测试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （14分）类比是化学学习中常用的方法之一，已知硝酸能把铁氧化成 Fe(NO3)3，但当铁过量时，产物是Fe(NO3) 2。某同学受此启发，提出一个相似的观点：氯气与铁粉反应，当 C12 足量时生成 FeC13 , 当铁粉过量时产物是FeCl2 。为验证该观点是否正确，该同学将一根细的纯铁丝分别在足量和少量的C12中点燃，取其表面生成物并分别编号为A、B，然后通过实验确定其成分。

    探究过程如下：

    提出假设：A是FeCl3,B是FeCl2 。

    （1）设计实验方案：分别取 A、B 的溶液均进行以下实验，但实验现象相同。请填写下表中的相应空格。

    实验方法

    实验现象

    结论

    分别向A、B溶液中加KSCN溶液

    ____________________

    固体物质中有FeCl3

    分别向KMnO4溶液中加适量A、B溶液

    KMnO4溶液颜色无明显变化

    固体物质中不含_______

    （2）根据上述实验结论，写出C12与铁粉加热时发生反应的化学方程式____________________。

    （3）为进一步探究 FeC13 溶液的性质，他又利用 A 溶液做了如下一些实验，其中明显错误的是____

    （填写序号）。

    A．将 A 溶液滴入淀粉碘化钾溶液中，可得到蓝色液体，该液体能产生丁达尔现象

    B．向 A 溶液中加入少量铁粉，铁粉溶解，溶液颜色加深

    C．在 A 溶液中滴加NaOH浓溶液，出现红褐色沉淀

    D．将 A 溶液加热蒸干并灼烧，得到FeC13固体

    （4）FeCl3溶液常作印刷电路铜板腐蚀剂，腐蚀后的废液中含有 FeC13、FeCl2、CuCl2，某研究性学习小组的同学们设计了两种从废液中回收 Cu的方案：

    方案1：向废液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤。在所得滤渣中加入足量的盐酸，充分反应后，再过滤即得到铜。

    该方案中涉及的四种阳离子的氧化性由强到弱的顺序为 。

    方案2：在废液中加入适量的盐酸调节溶液的 pH＝1，用铜和石墨作电极进行电解。当观察到阴极上有少量气泡产生时，即停止电解，这时要回收的 Cu 已全部析出。该方案中铜作_________极，该电极上所发生的电极反应为（若有多个电极反应，请按照反应发生的先后顺序全部写出）____________________。

    方案2在电极上直接回收铜，操作上比方案 1 简便，但方案 2 也有不足之处，主要表现为____。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省高三元月模拟测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，既能消毒杀菌，又能除去悬浮物杂质。一种制备Na2FeO4的反原理为2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，下列有关说法正确的是

    A．反应中氧化剂是Na2O2，还原剂是FeSO4

    B．生成2 mol Na2FeO4时，反应中共有10 mol电子转移

    C．Na2FeO4的氧化性大于Na2O2

    D．Na2FeO4净水过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省滕州市上学期高三第四次月考理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （选考）【化学——选修2：化学与技术】（15分）

    实验室里用某工厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）来制备绿矾（FeSO4·7H2O）和聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）,其过程如下:

    （1）若用浓硫酸配制过程①所需的250 mL 3．0 mol·L-1的稀硫酸,所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外,还需要 。

    （2）过程②用到多种硅酸盐质的仪器,除玻璃棒、酒精灯、泥三角外,还有 （填仪器名称）,该过程产生的尾气会对大气造成污染,可选用下列试剂中的 吸收。

    a．浓硫酸 b．蒸馏水 c．NaOH溶液 d．浓硝酸

    （3）过程③中,需要加入的物质名称是 ,检验溶液X中金属阳离子是否完全转化的试剂为 （填试剂名称）。

    （4）过程④的操作是将溶液 、 、过滤、洗涤,即得到FeSO4·7H2O晶体。过程⑥中,将溶液Z加热到70～80℃,目的是 ___________________。

    （5）实验室为测定所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数,进行下列实验。①用分析天平称取样品3．200 g;②将样品溶于足量盐酸后,加入足量的氯化钡溶液;③过滤、洗涤、干燥、称量,得固体质量为3．495 g。若该聚铁主要成分为[Fe（OH）SO4]n,则该聚铁中铁元素的质量分数为 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015浙江省高一1月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （8分）提供下列四种试剂：①氢氧化钠溶液（质量分数为50%），②浓盐酸、③浓硫酸，取三种金属：铁片、铜片、铝片（表面用砂纸打磨过）做实验：

    （1）若要证明三种金属的活动性强弱，可选用的试剂编号为

    （2）室温下，将三种金属分别投入上述某种试剂中，均不能观察到明显的现象，试剂的编号是

    （3）有一种试剂只能和上述三种金属中的一种发生化学反应，该试剂的编号是 ，

    该反应的氧化剂是

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