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【题目】下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是

A. FeCl3溶液腐蚀铜箔制作印刷电路板:Fe3++Cu=Cu2++Fe3+

B. Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4:CO32-+CaSO4CaCO3+SO42-

C. 碳酸钠溶液显碱性:CO32-+2H2O=HCO3-+2OH-

D. NaOH溶液吸收氯气:Cl2+2OH-=2Cl-+H2O

【答案】B

【解析】分析:A.根据电荷守恒判断,该离子方程式两边正电荷不守恒;B.碳酸钙溶解性小于硫酸钙,硫酸钙沉淀转化成更难溶的碳酸钙沉淀;C.碳酸钠溶液中,碳酸根离子水解,溶液显示碱性,碳酸根离子的水解分步进行;D.氢氧化钠溶液与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水

详解:A.用FeCl3溶液腐蚀铜箔制作印刷电路板,铁离子与铜反应生成铜离子和亚铁离子,离子方程式必须遵循电荷守恒,正确的离子方程式为:2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+,故A错误;B.用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4,微溶物硫酸钙转化成更难溶的碳酸钙沉淀,反应的离子方程式为:CO32-+CaSO4CaCO3+SO42-,故B正确;C.碳酸钠溶液显碱性,碳酸根离子的水解分步进行,离子方程式中应该分步写,主要写出第一步即可,正确的水解方程式为:CO32-+H2O═HCO3-+OH-,故C错误;D.NaOH溶液吸收氯气,反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,正确的离子方程式为:Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O,故D错误;故选B。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某酸式盐NaHY的水溶液显碱性,下列叙述不正确的是

AH2Y的电离方程式:H2Y2H+ + Y2-

BHY 水解的离子方程式:HY- + H2OH2Y + OH-

C该酸式盐溶液中离子浓度大小关系:c(Na+) > c(HY-)>c(OH-) >c(H+)

D该酸式盐溶液中微粒浓度关系:c(H+)+c(H2Y) = c(OH-)+c(Y2-)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】㈠镁原子核外有____种不同运动状态的电子,____种不同能量状态的电子.

㈡A、B、C、D、E代表5种元素。请填空:

(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子,次外层有2个电子,其元素符号为_____

(2)B元素的负一价离子的电子层结构与氩相同,B的原子结构示意图为_____

(3)C元素是第三周期中无未成对电子的主族元素,它的电子排布图为_____

(4)D元素基态原子的M层全充满,N层有一个电子,D基态原子的电子排布式为_____

(5)E原子共有3个价电子,其中一个价电子位于第三能层d轨道,指出该元素在周期表中所处的周期数和族序数_____

㈢.用符号“>”“<”或“=”连接下列各项关系.

(1)第一电离能:N_____O,Mg_____Ca.

(2)电负性:O_____F,N_____P.

(3)能量高低:ns_____np,4s_____3d.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】以硼镁矿(2MgO·B2O3·H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3、A12O3)为原料生产硼酸的工艺流程如下:

已知:表一:不同温度下H3BO3的溶解度

温度℃)

20

40

60

100

溶解度(g)

5.0

8.7

14.8

40.2

表二:不同物质沉淀完全时的pH

物质

Fe(OH)3

Al(OH)3

Fe(OH)2

Mg(OH)2

pH

3.2

5.2

9.7

12.4

(1)由于矿粉中含CaCO3,“浸取时容易产生大量泡沫使物料从反应器中溢出,应采取的措施为_________________________

(2)“浸出液显酸性,含有H3BO3、Mg2+SO42-,还含有Fe2+、Fe3+、Ca2+、Al3+等杂质。除杂时,向浸出液中依次加入适量H2O2MgO,可以除去的杂质离子为_______________________,H2O2的作用为_____________________(用离子方程式表示)。

(3)“浸取后,采用热过滤的目的为__________________________

(4)“母液可用于回收硫酸镁,已知硫酸镁的溶解度随温度变化的曲线如图所示,且溶液的沸点随压强增大而升高。为了从母液中充分回收MgSO4·H2O,应采取的措施是将母液蒸发浓缩,____________________________________

(5)己知25℃时,硼酸(H3BO3)溶液中存在如下平衡:H3BO3(aq)+H2O(1) [B(OH)4]-(aq)+H+(aq);K=5.7×10-10;25℃时,0.7mol·L-1硼酸溶液中c(H+)=__________mol·L-1

(6)已知25℃时:

化学式

H2CO3

CH3COOH

电离常数

K1=4.4×10-7

K2=4.7×10-11

K=1.75×10-5

下列说法正确的是________(填选项字母)。

a.碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中能观察到有气泡产生

b.碳酸钠溶液滴入醋酸溶液中能观察到有气泡产生

c.等浓度碳酸溶液和硼酸溶液的pH:前者>后者

d.等浓度碳酸钠溶液和醋酸钠溶液的pH:前者>后者

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关系图中,A是一种正盐,D相对分子质量比C相对分子质量大16E是强酸,当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系。当X是强酸时,ABCDE均含有同一种元素;当X是强碱时,ABCDE均含有另一种元素。下列说法一定不正确的是(  )

A. DH2O反应生成E不是氧化还原反应

B. X是强碱时,EHNO3;当X是强酸时,EH2SO4

C. X是强酸时,C在常温下是气态单质

D. A为硫化铵

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】TiCl4是由钛精矿(主要成分为TiO2)制备钛(Ti)的重要中间产物,制备纯TiCl4的流程示意图如下:

资料:TiCl4及所含杂质氯化物的性质

(1)Ti是一种活泼金属,原子核内有22个质子,它在周期表中的位置是____________

(2)根据上表信息推测TiCl4中含有的化学键类型是_______________

(3)MgCl2的电子式为____________

(4)氯化产物冷却至室温,经过滤得到粗TiCl4混合液,则滤渣中含有_________________

(5)精制过程:粗TiCl4经两步蒸馏得纯TiCl4如图。

①物质a是__________________(填化学式)。

②T1应控制在______________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各组离子在溶液中可以大量共存的是(

A.Ba2NH4ClCO32B.NaHCO3HNO3

C.Ba2NO3ClNaD.KNH4SO42OH

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下图为CaF2、H3BO3(层状结构,层内的H3BO3分子通过氢键结合)、金属铜三种晶体的结构示意图,请回答下列问题:

图Ⅲ 铜晶体中铜原子堆积模型

(1)图Ⅰ所示的CaF2晶体中与Ca2+最近且等距离的F数为________________,图Ⅲ中未标号的铜原子形成晶体后周围最紧邻的铜原子数为__________________________________

(2)图Ⅱ所示的物质结构中最外能层已达8电子结构的原子是________,H3BO3晶体中B原子个数与极性键个数比为____________

(3)金属铜具有很好的延展性、导电性、传热性,对此现象最简单的解释是用________理论。

(4)三种晶体中熔点最低的是________(填化学式),其晶体受热熔化时,克服的微粒之间的相互作用为____________________________________________________________

(5)已知两个距离最近的Ca2+核间距离为a×10-8cm,结合CaF2晶体的晶胞示意图,CaF2晶体的密度为_______________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法中正确的是(  )

A. 加水稀释0.01 mol·L-1的CH3COOH溶液,溶液中c(OH-)减小

B. 室温时,0.1 mol·L-1的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,则该溶液的pH=4

C. 氨水加水稀释后,溶液中的值增大

D. 常温下,pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中,水的电离程度相同

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