Question

（1）把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片上有气泡，再平行插入一块铜片，可观察到铜片上________

（填“有”或“没有”）气泡产生，再用导线把锌片和铜片连接起来，组成一个原电池，负极为______，正极的电极反应式为___________。

（2）如果烧杯中最初装入的是500mL 2 mol·L－1的稀硫酸，构成铜锌原电池（假设产生的气体没有损失），当在标准状况下收集到11.2 L的氢气时，则此时烧杯内溶液中溶质的物质的量浓度应为（溶液体积变化忽略不计）________________________。

 

Answer 1

（1）没有　锌片　2H＋＋2e－=H2↑

（2）c（H2SO4）＝1 mol·L－1，c（ZnSO4）＝1 mol·L－1

【解析】铜片插入稀硫酸中时，二者不反应，没有气泡产生，但当把铜片和锌片用导线相连插入稀硫酸中时，会构成原电池，铜作为原电池正极，电极反应为2H＋＋2e－=H2↑，锌作为原电池负极，电极反应为Zn－2e－=Zn2＋，电池总反应为Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑。当收集到11.2L H2（标准状况），即0.5 mol H2时，消耗的H2SO4为0.5mol，生成的ZnSO4为0.5mol，c（H2SO4）＝＝1 mol·L－1，c（ZnSO4）＝＝1 mol·L－1。