Question

7．25℃时，向盛有50mL pH=2的HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积（V）与所得混合溶液的温度（T）的关系如图所示．下列叙述不正确的是（　　）

• A． b点时酸碱恰好完全反应
• B． a→b的过程中，混合溶液中可能存在：c（A）=c（Na⁺）
• C． HA溶液的物质的量浓度为0.01mol•L^-1
• D． 25℃时，HA的电离平衡常数K约为1.43×10^-3

Answer 1

分析 A．恰好中和时混合溶液温度最高，结合图象曲线变化判断，
B．NaA呈碱性，HA呈酸性，a→b的过程中，混合溶液中可能呈中性，依据电荷守恒分析；
C．b点前后完全反应，此时消耗氢氧化钠0.004mol，计算氢氧化钠物质的量和酸物质的量相同计算得出HA的浓度；
D．根据电离平衡常数K=$\frac{c（{H}^{+}）•c（{A}^{-}）}{c（HA）}$进行计算和判断．

解答 解：A．恰好中和时混合溶液温度最高，根据图象可知b点温度最高，则b点酸碱恰好完全反应，故A正确；
B．NaA呈碱性，HA呈酸性，a→b的过程中，混合溶液中可能呈中性，则：c（A^-）=c（Na⁺），故B正确；
C．恰好中和时混合溶液温度最高，即b点，此时消耗氢氧化钠=0.04L×0.1mol/L=0.004mol，得出50mlHA的浓度=$\frac{0.004mol}{0.05L}$=0.08mol/L，故C错误；
D．根据计算可知，pH=2的HA溶液的浓度为0.08mol/L，pH=2的溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，则溶液中c（HA）=0.08mol/L-0.01mol/L，所以电离平衡常数K=$\frac{c（{H}^{+}）•c（{A}^{-}）}{c（HA）}$=$\frac{0.01mol/L×0.01mol/L}{0.08mol/L-0.01mol/L}$=1.43×10^-3，故D正确；
故选C．

点评 本题考查酸碱混合的定性判断，题目难度中等，试题侧重考查学生的分析、理解问题的能力及计算能力，正确分析图象曲线变化为解答根据，注意掌握酸碱混合定性判断的方法．