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    下列叙述正确的是( )

    A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强

    B．NaCl只有在水溶液中才能电离出Na+、Cl-

    C．能与酸反应的氧化物，不一定是碱性氧化物

    D．电离时能产生H+的化合物是酸

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年云南省高二上期中化学卷（解析版） 题型：实验题

    丁烷的催化裂解可按下列两种方式进行：C4H10 →C2H6 + C2H4；C4H10 → CH4 + C3H6；化学兴趣小组的同学为探究丁烷裂解气中CH4和 C2H6的比例关系，设计实验装置如下图所示

    注：CuO能将烃氧化成CO2和H2O；后面的装置已略去。

    请回答下列问题：

    （1）如图连接好装置后，需进行的实验操作有①给D、G装置加热；②检查整套装置的气密性；③排尽装置中的空气。这三步操作的先后顺序依次是 ，

    简要说明排空气和证明空气已排尽的方法 。

    （2）为了调控实验过程中丁烷的气流速度，设置了B装置，操作时应观察 来实现实验的要求。

    （3）若对E装置中的混合物再按以下流程实验：

    分离操作I和II的操作名称分别是：I ,II 。

    （4）假设丁烷完全裂解，且流经各装置中的气体均完全反应，为测定丁烷裂解产物中n(CH4):n(C2H6)的值，本实验中应该准确获取的数据应有 (选填下列数据序号)。

    ① C装置增加的质量 ② E装置增加的质量 ③ F装置增加的质量 ④ G装置增加的质量

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省高二上月考二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    20℃时，将10mL 0.1mol/L Na2S2O3溶液和10mL 0.1mol/L的H2SO4溶液混合，2min后溶液中明显出现浑浊。已知温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的2倍，那么50℃时，同样的反应要明显地出现浑浊，所需的时间是（ ）

    A．40s B．15s C．20s D．48s

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省襄阳市四校高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某同学设计如下实验方案以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、硫酸、盐酸

    （1）操作①的名称是 ，操作②的名称是 。

    （2）试剂a是 ，试剂b是 （填化学式）。

    （3）加入试剂b所发生反应的离子方程式为 。

    （4）该方案能否达到实验目的（填能或不能） ．若不能，应如何改进（若能，此问不用回答） 。

    （5）若要测定原混合物中BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是 。

    A、固体C的质量 B、沉淀A的质量

    C、沉淀A1的质量（未干燥） D、固体B的质量

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省襄阳市四校高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下,在溶液中可发生以下反应：

    ①H++Z-+XO42-→X2++Z2+H2O(未配平)，

    ②2M2++R22M3++2R-

    ③2+Z2R2+2。由此判断下列说法正确的是( )

    A．氧化性强弱顺序为XO42->Z2>R2>M3+

    B．Z2在③中发生氧化反应

    C．R元素在反应②中被氧化，在③中被还原

    D．常温下反应不可进行2M2++Z22M3++2Z-

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省襄阳市四校高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组物质中，含原子数最多的是（ ）

    A．标准状况下5.6L 氢气 B．6.02×1022个H2SO4 C．11gCO2 D． 4℃时9mL水

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    科目：高中化学 来源：2017届甘肃省高三上学期12月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子己完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是

    A．Cu与Cu2O的物质的量之比为2：1

    B．硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L

    C．产生的NO在标准状况下的体枳为4.48L

    D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol

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    科目：高中化学 来源：2017届重庆市高三上12月考前测试化学卷（解析版） 题型：填空题

    某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。

    （1）NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的电子式为

    （2）Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为 （已知该反应为置换反应).

    （3）KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O，KClO4含有化学键的类型为 ，K的原子结构示意图为 。

    （4）NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为 。

    （5）100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N2 33.6L（标准状况）。

    ①用碱石灰除去的物质为 ；

    ②该产气药剂中NaN3的质量分数为 。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省高一上段考二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有相同质量的两份NaHCO3粉末，第一份加入足量盐酸，第二份先加热使其完全分解再加足量同质量分数的盐酸，则两者所消耗的盐酸中氯化氢的质量比为

    A．2：1 B．1：1 C．1：2 D．3：1

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