Question

海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一．从海水中制取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳  ②在引入的海水中加石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物  ③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物  ④将得到的产物熔融后电解．关于从海水中提取镁，下列说法不正确的是（　　）

• A、此法的优点之一是原料来源丰富
• B、进行①②③步骤的目的是从海水中提取氯化镁
• C、第④步电解制镁是由于镁是很活泼的金属
• D、以上制取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和置换反应

Answer 1

考点：海水资源及其综合利用

专题：化学应用

分析：A．根据海水中含有的离子分析；
B．根据①②③步骤的反应进行分析；
C．根据提取镁的过程涉及的反应分析；
D．镁为活泼金属，根据第④步反应物和生成物分析．

解答： 解：A．海水中主要含有Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-、Br^-、CO₃^2-、HCO^-₃等离子，所以从海水中提取镁，原料来源丰富，故A正确；
B．从海水中提取金属镁，最基本的方法是往海水里加石灰乳，得到Mg（OH）₂沉淀，将沉淀分离后再加入盐酸变成MgCl₂；之后经过滤、干燥、电解，即可得到金属镁，据此结合从海水中提取镁的步骤知：①②③步骤的目的是从海水中获取MgCl₂，故B正确；
C．第④步电解熔融氧化镁，产物为镁和氯气，MgCl₂（熔融）

通电  .

Mg+Cl₂↑，故C正确；
D．海水中的镁离子和氢氧化钙反应，为复分解反应，得到氢氧化镁的沉淀，制取盐酸为化合反应，氢氧化镁和盐酸反应得到氯化镁，为复分解反应，氯化镁电解为分解反应，该过程中未涉及的反应为置换反应，故D错误；
故选D．

点评：本题主要考查了从海水中提取镁，掌握相关的化学反应原理是解答的关键，题目较简单．