Question

某固体燃料电池以固体氧化铝——氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O^2-）在其间通过。该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a．b均不参与电极反应。下列判断不正确的是

A．在电池内部氧离子（O^2-）向负极移动

B．b极对应的电极反应式为：C₃H₈+10O^2-—20e^-=3CO₂+4H₂O

C．该电池的总反应方程式为：C₃H₈+5O₂=3CO₂+4H₂O

D．用该电池做电源电解CuSO₄溶液时，每消耗1molC₃H₈时理论上能得到Cu的最大量为5mol

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

试题分析：A、原电池工作时，阴离子移向负极，正确；B、由示意图知b电极是负极，电极反应式为：C₃H₈+10O^2-—20e^-=3CO₂+4H₂O，正确C、由示意图知该电池的总反应方程式为：C₃H₈+5O₂=3CO₂+4H₂O  ，正确；D、当有1  mol  C₃H₈被消耗时，转移20  mol电子，理论上最多可得到10  mol  Cu，错误。

考点：本题考查新型电源——燃料电池。