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    【题目】要除去氯气中少量的HCl和H2O，可使气体依次通过（ ）

    A. 饱和食盐水、浓硫酸 B. NaOH溶液、浓硫酸

    C. NaHCO3溶液、硅胶 D. 浓盐酸、碱石灰

    【答案】A

    【解析】试题分析：利用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，利用浓硫酸干燥氯气，答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（13分）甲醇是一种可再生能源，由CO2制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：

    反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=49.58 kJ·mol1

    反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2

    反应Ⅲ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH3=90.77 kJ·mol1

    回答下列问题：

    （1）反应Ⅱ的ΔH2= 。

    （2）反应Ⅲ能够自发进行的条件是 （填“较低温度”、“较高温度”或“任何温度”）。

    （3）恒温，恒容密闭容器中，对于反应Ⅰ，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是 。

    A．混合气体的密度不再变化

    B．混合气体的平均相对分子质量不再变化

    C．CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量之比为1∶3∶1∶1

    D．甲醇的百分含量不再变化

    （4）对于反应Ⅰ，不同温度对CO2的转化率及催化剂的效率影响如图所示，下列有关说法不正确的 是______。

    A．不同条件下反应，N点的速率最大

    B．温度低于250 ℃时，随温度升高乙烯的产率增大

    C．M点时平衡常数比N点时平衡常数大

    D．实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提高CO2的转化率

    （5）若在1 L密闭容器中充入体积比为 3∶1的 H2 和CO2发生反应Ⅰ，则图中M点时，产物甲醇的体积分数为 ；该温度下，反应的平衡常数K= ；若要进一步提高甲醇的体积分数，可采取的措施有 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某结晶水合物的化学式为RnH2O，其相对分子量为M。25℃时，将ag该晶体溶于bg水中恰好形成VmL饱和溶液，下列关系式正确的是

    A. 饱和溶液的物质的量浓度为c=mol·L-1

    B. 饱和溶液中溶质的质量分数为w=％

    C. 25℃时R的溶解度为S=g

    D. 饱和溶液的密度为ρ=g·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化过程体现二氧化硫的漂白性的是

    A. 二氧化硫使氯水褪色 B. 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色

    C. 二氧化硫使氯化铁溶液褪色 D. 二氧化硫使品红溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列原子的价电子排布中，对应的第一电离能最大的是(　　)

    A. 3s23p1 B. 3s23p2

    C. 3s23p3 D. 3s23p4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。下列关于该实验的叙述中，不正确的是

    A. 试管b中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象

    B. 向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸

    C. 实验时加热试管a的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反应速率

    D. 试管b中Na2CO3的作用是除去随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯在溶液中溶解度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，反应又没有气体放出的是

    A．硝酸钠溶液 B．硫酸铜溶液 C．稀硫酸 D．氯化铁溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（14分）工业上可以采用热还原法制备金属镁（镁沸点为1107℃，熔点是648.8℃）。

    （1）将碱式碳酸镁[4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O]和焦炭按一定比例混合，放入真空管式炉中先升温至500℃保持一段时间，然后升温至1450℃反应制得镁。

    ①用碳还原法制备金属镁需要在真空中而不在空气中进行，其原因是 。

    ②焦炭与碱式碳酸镁的物质的量的比值不同对镁的还原率有较大影响，结果如图。当比值大于15∶1时，还原率下降的原因可能是 。

    ③碱式碳酸镁分解如图所示，写出在1450℃反应制得镁的化学反应方程式 。

    （2）工业上可以采用MgCl2溶液和Na2CO3溶液混合制备碱式碳酸镁，写出反应离子方程式 。

    反应采用68℃，温度不宜高于68℃的原因是 。

    （3）工业采用电解MgCl2溶液产生Mg(OH)2，如图。然后用Mg(OH)2悬浊液吸收烟气中的二氧化碳，减少二氧化碳的排放同时产生碱式碳酸镁。该电池的阴极电极反应式为 。电解时还得到副产物为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在理论上不能用于设计原电池的化学反应是

    A. NaCl（aq）+ AgNO3（aq）＝AgCl（s）+ NaNO3（aq ）△H＜0

    B. 2CH3OH（l） +3O2（g）＝2CO2（g） + 4H2O （l）△H＜0

    C. 2FeCl3（aq）+Fe（s）＝3FeCl3（aq） △H＜0

    D. 2H2（g） + O2 （g）＝2H2O （l） △H＜0

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