Question

（1）在下列空格中，填上适当的元素符号．
①在第三周期的主族元素中，第一电离能最小的是

 

，电负性最大的是

 

；
②在第四周期元素中，原子的4p轨道半充满的是

 

，3d轨道半充满的是

 

，最外层电子排布为4s¹的主族元素是

 

；
（2）已知A、B、C为周期表中前四周期元素，请回答下列问题：
①A元素的负二价阴离子和B元素的正二价阳离子的电子层结构都与氩相同，A的元素符号为

 

，B的正二价阳离子的离子结构示意图为

 

；
②C原子的外围电子中s电子与d电子数相同，则C的元素符号为

 

，其基态原子的电子排布式为

 

；
（3）IBr是一种卤素互化物，具有很高的化学活性，有许多性质与卤素相似，它在常温下是深红色的液体，熔点为41℃，沸点为116℃，固体溴化碘是

 

晶体，含有

 

共价键（填“极性”或“非极性”），IBr与水反应，生成一种无氧酸和一种含氧酸，反应的方程式为：

 

，并写出产物中含氧酸的电子式

 

．

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用,原子核外电子排布,元素电离能、电负性的含义及应用,氯、溴、碘及其化合物的综合应用

专题：

分析：（1）①根据电负性与第一电离能在周期表中的变化进行判断；
②第四周期元素中，4p轨道半充满说明4p轨道中含有3个电子，3d轨道半充满说明3d轨道中含有5个电子，4s轨道半充满说明4s轨道只含1个电子，结合构造原理来分析解答；
（2）依据所给信息，推断出元素，然后分析解答即可；
（3）依据熔沸点较低，得出晶体类型，不同原子之间形成的共价键是极性共价键，依据氯气与水的反应书写方程式、电子式即可．

解答： 解：（1）①同一周期，从左到右第一电离能逐渐增大，故最小的是Na；同周期：从左到右，元素的电负性逐渐增大，则Cl的电负性最大，故答案为：Na；Cl；
②第四周期元素中，4p轨道半充满说明4p轨道中含有3个电子，根据电子排布规则知，该原子的3d、4s能级上都充满电子，所以该基态原子的核外电子排布式为：[Ar]3d¹⁰4s²4p³，所以为As元素；
3d轨道半充满说明3d轨道中含有5个电子，根据电子排布规则知，该原子的4s能级上电子全满或半充满，所以该基态原子的核外电子排布式为：[Ar]3d⁵4s¹或[Ar]3d⁵4s²，所以为Cr和Mn，
最外层电子排布为4s¹的主族元素是K元素；
故答案为：As；Cr和Mn；K；
（2）①A元素的负二价阴离子与氩相同，则A是硫，硫的元素符号为：S，B元素的正二价阳离子的电子层结构与氩相同，故B是钙，其质子数是20，失去最外层2个电子，变成18个电子的稳定结构，其正二价阳离子的离子结构示意图为：，故答案为：S；；
②C原子的外围电子中s电子与d电子数相同，则C的d上有2个电子，即为22号元素钛，钛元素符号为：Ti，其基态原子的电子排布式为：[Ar]3d²4s²，故答案为：Ti；[Ar]3d²4s²；
（3）依据信息得出：IBr熔沸点较低，且类似与卤素单质，故IBr属于分子晶体，是由不同种元素构成的共价键，即极性共价键，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，其中Cl的化合价分别为-1价和+1价，在IBr中I为+1价，Br为-1价，故化学反应方程式为：IBr+H₂O=HBr+HIO，其中HIO的电子式类似于次氯酸，HIO为共价化合物，分子中存在1个氧氢键和1个I-O键，次氯酸的电子式为：，故答案为：分子；极性；IBr+H₂O=HBr+HIO；．

点评：本题综合性较强，考查了电负性、第一电离能大小比较、元素的推断、电子式的书写，题目难度中等，注意掌握电子式的概念及表示方法，明确离子化合物与共价化合物的电子式的表示方法及区别．