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    下列说法正确的是（ ）

    A．铝合金的熔点比纯铝高

    B．电解MgCl2溶液可获得金属镁

    C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品

    D．铜具有良好的导电性，常用来制作印刷电路板

     

    D

    【解析】

    试题分析：合金的特点是熔点低、硬度大，A错误；电解熔融氯化镁才可以制备金属镁，B错误；水晶项链主要成分是二氧化硅，不是硅酸盐产品，C错误；铜有导电性，可以用于印刷电路板和铁离子反应，故D正确，选D。

    考点：本题考查的是化合物的性质、用途。

     

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    B．相同温度下，0.6 mol/L氨水溶液与0.3 mol/L氨水溶液中c(OH－)之比是2∶1

    C．向0.1 mol/L NaNO3溶液中滴加硝酸使溶液pH=5，此时混合液中的c(Na＋)<c(NO3－)

    D．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，使混合液pH=7，此时混合液中c(Na＋)<c(CH3COO－)

     

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    A．降温，化学平衡向正反应方向移动

    B．使用催化剂可使D%有所增加

    C．化学方程式中气体的化学计量数ｍ>ｐ＋ｑ

    D．B的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动

    ?

     

     

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    （1） C(s) + O2(g) = CO2(g) △H1 = -393.5 kJ/mol

    （2） CH3COOH(l) + 2O2(g) = 2CO2(g) + 2H2O(l) △H2 = -870.3 kJ/mol

    （3） 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H3 = -571.6 kJ/mol

    请计算:2C(s) + 2H2(g) + O2(g)= CH3COOH(l) △H4 = 。

    Ⅱ．在某温度下，物质(t－BuNO)2在正庚烷或CCl4溶剂中均可以发生反应：

    (t－BuNO)2 　2(t－BuNO) 。该温度下该反应在CCl4溶剂中的平衡常数为1.4。

    （1）向1L正庚烷中加入0.50mol（t-BuNO）2，10min时反应达平衡，此时（t-BuNO）2的平衡转化率为60%（假设反应过程中溶液体积始终为1L）。反应在前10min内的平均速率为ν（t-BuNO）= 。列式计算上述反应的平衡常数K =　　　 　 。

    （2）有关反应：(t－BuNO)2 2(t－BuNO) 的叙述正确的是（ ）

    A．压强越大，反应物的转化率越大 B．温度升高，该平衡一定向右移动

    C．溶剂不同，平衡常数K值不同

    （3）通过比色分析得到40℃时(t－BuNO)2和(t－BuNO)浓度随时间的变化关系的几组数据如下表所示，请在同一图中绘出(t－BuNO)2和（t－BuNO）浓度随时间的变化曲线。

    时间（min）

    0

    1

    3

    5

    7

    9

    11

    c(t－BuNO)2 mol/L

    0.05

    0.03

    0.01

    0.005

    0.003

    0.002

    0.002

    c(t－BuNO) mol/L

    0

    0.04

    0.08

    0.07

    0.094

    0.096

    0.096

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    答：V＝

     

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