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    16．研究表明，Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔，可用FeSO4和Na2O2反应制备，在反应中．FeSO4与Na2O2的物质的量之比为1：3，其中Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，已知产物中，除Na2FeO4外，还有Na2O、Na2SO4等，试写出该反应的化学方程式．

    分析 FeSO4和Na2O2反应，FeSO4与Na2O2的物质的量之比为1：3，已知产物中，除Na2FeO4外，还有Na2O、Na2SO4等，反应中其中Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，说明过氧化钠中O元素的化合价即升高又降低，升高时生成氧气，即产物中还有氧气生成，结合原子守恒和电子守恒书写配平方程式．

    解答 解：FeSO4和Na2O2反应，FeSO4与Na2O2的物质的量之比为1：3，已知产物中，除Na2FeO4外，还有Na2O、Na2SO4等，反应中其中Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，说明过氧化钠中O元素的化合价即升高又降低，升高时生成氧气，即产物中还有氧气生成，所以该反应的反应物为FeSO4和Na2O2，生成物为Na2FeO4、Na2O、2Na2SO4和O2，其反应方程式为2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑；
    答：该反应的化学方程式为2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑．

    点评 本题考查了氧化还原反应、方程式的书写，题目难度不大，注意把握题中所给的信息，判断出反应物中含有氧气为解题的关键．

    练习册系列答案
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    （1）在人体中进行Fe2+?Fe3+的转化时，②中的Fe3+作氧化剂剂（填“氧化剂”或“还原剂”）；
    （2）“服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+”这句话指出，维生素C在这一反应中作还原剂；
    （3）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐．此反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
    （4）某食堂为学生准备的一次晚饭食谱为：馒头、牛奶、鸡蛋、米汤、炒辣椒、醋泡咸盐豆．其中富含维生素C的食物为辣椒，食醋中常用的防腐剂为苯甲酸，小华同学为了证明该食堂所提供的牛奶中没有添加米汤，他应该做的实验以及观察到的现象为取少量牛奶，向其中加入碘水，不变为蓝色；
    （5）小芳同学在这次晚饭中食用了2g 加碘（KIO3）食盐，计算她这次晚餐中补充的碘元素质量0.047（mg）．（设每千克加碘食盐中含KIO340mg，计算结果保留两位小数）

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    7．在实验室中，对下列实验事故或药品的处理正确的是（　　）
    A．金属钠着火燃烧时，用干燥沙土灭火
    B．点燃可燃性气体前，都必须先检验气体的纯度
    C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液擦洗
    D．配制H2SO4溶液时，先在量筒中加一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓H2SO4

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    4．下列反应属于氧化还原反应，但H2O既不做氧化剂，也不做还原剂的是（　　）
    A．Cl2+H2O═HCl+HClOB．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
    C．2F2+2H2O═4HF+O2↑D．CaO+H2O═Ca（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法正确的是（　　）
    A．△H＜0、△S＞0的反应在温度低时不能自发进行
    B．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂可改变化学反应进行的方向
    C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据
    D．NH4HCO3（s）═NH3 （g）+H2O（g）+CO2 （g）△H=+185.57 kJ/mol可能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向

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    A．甲与乙所含离子种数完全相同B．甲与乙所含离子种类完全不同
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    8．下列物质的转变，不能一步实现的（　　）
    A．Al2O3→Al（OH）3B．KNO3→KOHC．Zn→ZnCl2D．MgCl2→Mg（OH）2

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    A．A在酸性条件下可以发生水解反应
    B．1mol　A和足量NaOH溶液反应，最多消耗9molNaOH
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    17．已知化合物A（C4Si4H8）与立方烷（C8H8）的分子结构相似，如图所示，则C4Si4H8的四氯代物的同分异构体数目为（　　）
    A．3B．4C．5D．6

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