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20.下列说法不正确的是(  )
A.燃烧煤炭供热会加剧“温室效应“
B.将废旧电池深埋处理,可有效防止电池中的重金属污染
C.预防H7N9流感病毒的措施之一是高温消毒餐具等生活日用品
D.开发利用太阳能、风能、生物能、海洋能等清洁能源,符合“低碳经济”

分析 A.燃烧煤炭供热,可排放大量的二氧化碳;
B.废旧电池深埋,含重金属可污染土壤;
C.高温可使蛋白质发生变性;
D.太阳能、风能、生物能、海洋能等清洁能源,不排放二氧化碳,可减少化石能源的使用.

解答 解:A.燃烧煤炭供热,可排放大量的二氧化碳,则燃烧煤炭供热会加剧“温室效应”,故A正确;
B.废旧电池深埋,含重金属可污染土壤,则不能将废旧电池深埋处理,应集中回收处理,故B错误;
C.高温可使蛋白质发生变性,则预防H7N9流感病毒的措施之一是高温消毒餐具等,故C正确;
D.太阳能、风能、生物能、海洋能等清洁能源,不排放二氧化碳,可减少化石能源的使用,则符合“低碳经济”,故D正确;
故选B.

点评 本题考查三废处理及环境保护,为高频考点,把握常见的环境污染物、污染问题为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意化学与环境、能源的联系,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.某温度时,AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl-(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示.下列 说法正确的是(  )
A.加入 AgNO3 可以使溶液由 c 点变到 d 点
B.加入固体 NaCl,则 AgCl 的溶解度减小,Ksp 也减小
C.d 点有 AgCl 沉淀生成
D.a 点对应的 Ksp小于 b 点对应的 Ksp

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.如图所示为CH4燃料电池的装置(A、B为多孔碳棒):
(1)B(填A或B)处电极入口通甲烷,其电极反应式为CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2
(2)当消耗甲烷的体积为11.2L(标准状况下)时,消耗KOH的质量为56g.
(3)铅蓄电池是最早使用的充电电池,由Pb、PbO2、硫酸构成.该电池工作时,正极的电极反应为PbO2+4H++2e-+SO42-=PbSO4+2H2O.
(4)500mL KNO3和Cu(N032的混合溶液中c(NO3-)=6.0mol•L-1,用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到22.4L气体(标准状况),假定电解后溶液体积仍为500mL.原混合溶液中c(K+)为2mol•L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.下列四种物质,熔点由低到高的是(  )
A.金刚石、食盐、干冰、水B.食盐、金刚石、水、干冰
C.水、干冰、食盐、金刚石D.干冰、水、食盐、金刚石

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.下列化学用语表达正确的是(  )
A.Al3+的结构示意图:B.Na2O2的电子式:
C.淀粉的分子式:(C6Hl2O6nD.质量数为37的氯原子:${\;}_{17}^{37}$Cl

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.欲使0.1mol/L NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3?)都减少,方法是(  )
A.加入氢氧化钠固体B.加水
C.通入氯化氢气体D.加入饱和石灰水溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.在反应mA(g)+nB(g)=pC(g)中,m、n、p为各物质的计量数.现测得C每分钟增加amol/L,B每分钟减少0.5amol/L,A每分钟减少amol/L,则m:n:p为(  )
A.2:1:2B.1:2:1C.1:1:1D.2:2:1

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.下列分子式只能表示一种物质的是(  )
A.C3H6Cl2B.C3H8C.C2H6OD.C3H6

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.工业中很多的物质制备及其除杂蕴藏很多的化学原理,请根据要求回答下列问题:I.海水提溴是重要的化工操作,其对应的操作流程如下:
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(1)步骤 I 的操作步骤有蒸发、结晶、过滤,将得到的固体制成稀溶液进行电解可制备“84 消毒液”,通电时氯气被溶液完全吸收,若所得消毒液仅含一种溶质,写出相应的化学方程式:NaCl+H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$NaClO+H2↑.
(2)II 中调节溶液 pH 为 3.5 能更有效地提高 C12 的利用率,其理由是Cl2+H2O?H++Cl-+HClO,抑制氯气与水的反应,提高氯气的利用率
(3)III 中 Br2 转化为 NaBr、NaBr03 的离子方程式为3Br2+3CO32-=5Br-+BrO3-+3CO2↑.
II.某工厂将含少量氢氧化铁杂质的氢氧化镁提纯的流程如图所示(保险粉:连二硫酸钠Na2S204).

请回答下列问题:
(4)经检验步骤①反应后的溶液中加入HCl酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀,写出步骤①的离子方程式:6Fe(OH)3+S2O42-+2OH-═6Fe(OH)2+2SO42-+4H2O.
(5)步骤②中分离操作的名称是过滤.
(6)已知 EDTA 只能与溶液中的 Fe2+ 反应生成易溶于水的物质,不与 Mg(OH)2 反应. 虽然 Fe(OH)2 难溶于水,但步骤②中随着 EDTA 的加人,最终能够将 Fe(OH)2 除 去并获得纯度高的Mg(OH)2.请从沉淀溶解平衡的角度加以解释:Fe(OH)2悬浊液中存在如下平衡:Fe(OH)2(s)=Fe2+(aq)+2OH-(aq)当不断滴入EDTA时,EDTA将结合Fe 2+促使平衡向右移动而使Fe(OH)2不断溶解.

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