【题目】保护环境、保护地球已成为人类共同的呼声。
(1)下列措施不利于环境保护的是___________(选填字母,下同)
A.推广使用无铅汽油 B.提倡家庭使用太阳能热水器
C.推广废旧电池单独回收 D.提倡家庭购买大排量汽车
(2)酸雨的PH<5.6,下列气体排放可能形成酸雨的是______________
A.N2 B.CO C.SO2 D.氟氯代烷
(3)下列情况可能引起大气污染的是____________
①煤的燃烧 ②工业废气任意排放 ③燃放鞭炮 ④飞机、汽车尾气的排放
A.只有①② B.只有②④
C.只有①②③ D.①②③④
(4)废弃的热塑性塑料通过清洗、熔融、重新制成塑料。塑料属于____________
A.无机非金属材料 B.有机合成材料
C.复合材料 D.合金
(5)维生素C又称为抗坏血酸,在人体内有重要功能,其结构简式如右图所示,则维生素C的分子式为__________。
【答案】 D C D B C6H8O6
【解析】(1)A.推广使用无铅汽油,可减少铅污染,有利于保护环境,A正确;B.提倡家庭使用太阳能热水器,减少化石能源的消耗,可有利于保护环境,故B正确;C.推广废旧电池单独回收,可减少重金属污染,C正确;D.提倡家庭购买大排量汽车,导致大量汽车尾气的排放,不利于保护环境,D错误,答案为:D;(2)引起酸雨的主要污染物为二氧化硫和氮氧化物,氟氯代烷可导致臭氧空洞,答案为:C;(3)①煤的燃烧 ②工业废气任意排放 ③燃放鞭炮 ④飞机、汽车尾气的排放等都可引起大气污染,产生氮氧化物、二氧化硫以及粉尘污染等,答案为:D;(4)塑料为有机合成材料,答案为:B; (5)根据维生素C的结构简式可知,维生素C的分子式为C6H8O6。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】Ⅰ.常见的五种盐A、B、C、D、E,它们的阳离子可能是Na+、NH、Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag+、Fe3+,阴离子可能是Cl-、NO、SO、CO,已知:
①五种盐均溶于水,水溶液均为无色。
②D的焰色反应呈黄色。
③A的溶液呈中性,B、C、E的溶液呈酸性,D的溶液呈碱性。
④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液,只有A、C的溶液不产生沉淀。
⑤若在这五种盐的溶液中,分别加入氨水,E和C的溶液中生成沉淀,继续加氨水,C中沉淀消失。
⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中,均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。
请回答下列问题:
(1)五种盐中,一定没有的阳离子是__________________;所含阴离子相同的两种盐的化学式是_________________。
(2)D的化学式为 __________________,D溶液显碱性的原因是_____________________(用离子方程式表示)。
(3)A和C的溶液反应的离子方程式是_____________________;
E和氨水反应的离子方程式是_____________________________________。
Ⅱ.向100 mL FeI2溶液中逐渐通入Cl2,会依次生成I2、Fe3+、IO,其中Fe3+、I2的物质的量随n(Cl2)的变化如图所示,请回答下列问题:
(1)由图可知,I-、Fe2+、I2三种粒子的还原性由强到弱的顺序为__________________;
(2)当n(Cl2)=0.12 mol时,溶液中的离子主要为_____________________,
从开始通入Cl2到n(Cl2)=0.12 mol时的总反应的化学方程式为_________________________
(3)当溶液中n(Cl-)∶n(IO)=8∶1时,通入的Cl2在标准状况下的体积为_____________。
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【题目】将质量均为100g的锌片和铜片用导线与灯泡串联浸入盛有500mL 2 mol·L-1稀硫酸溶液的1.5L容器中构成如下装置。
(1)该装置中发生反应总的离子方程式为________________,溶液中______(填微粒化学式)向锌极移动。
(2)若2 min后测得锌片质量减少13g,则导线中流过的电子为__________mo1,电子的流动方向____________(用m、n表示)。若将正极生成的气体不断导入一个2L的刚性容器中,则反应开始至2min用该气体表示的反应速率为_______________。
(3)当反应进行到3min 时灯泡亮度较弱,某同学向该装置内溶液中加入__________(填序号)灯泡的亮度会突然增加。
a.300mL蒸馏水 b.100mL 8 mol·L-1硫酸溶液
c.300mL 10 mol·L-1硫酸铜溶液 d.200mL 8 mol·L-1氢氧化钠溶液
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【题目】20 ℃时,向1 L 0.10 mol·L-1的NaOH溶液中通入CO2气体,溶液中部分微粒的物质的量浓度随CO2量的变化曲线如图所示(体积变化忽略不计)。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是
A.c(OH-)= c(CO32-)的溶液中:c(Na+)> c(CO32-)+ c(HCO3-)+c(OH-)
B.n(CO2)=0.05 mol的溶液中:c(OH-)= c(HCO3-)+2 c(H2CO3)+ c(H+)
C.c(HCO3-)= c(CO32-)的溶液中:3c(HCO3-)>0.10 mol·L-1+ c(H2CO3)
D.n(CO2)>0.05 mol的溶液中:c(Na+)= 2[ c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(H2CO3)]
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【题目】工业上常以废旧铅酸电池中的含铅废料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4为原料,制备高纯PbO和副产品Na2SO4。其工作流程如下:
(1)①该工艺中采用H2O2取代原工艺中的FeSO4减少了杂质的进入,写出溶解时H2O2参与反应的离子方程式 。
②脱硫过程是把PbSO4转化为PbCO3,然后煅烧生成PbO而不直接煅烧PbSO4生成PbO,其原因是 。
③煅烧碳酸铅得到粗PbO。在NaOH溶液中,存在平衡:
PbO(s)+NaOH(aq)NaHPbO2(aq) ΔH>0,其溶解度曲线如图所示。
结合上述溶解度曲线,简述由粗PbO制备高纯PbO的实验方案: 。
(2)滤液1和滤液2按一定比例混合得到主要成分为Na2SO4及少量Pb2+等重金属离子的混合液,实验室中提纯其中的Na2SO4步骤如下:
Ⅰ.取100 mL滤液,调节滤液的pH,向滤液中加入10 g活性炭充分搅拌,过滤
Ⅱ.加热滤液
Ⅲ.向滤液中加入100 mL乙醇
Ⅳ.过滤、洗涤,烘干
①不同pH下滤液中铅的去除率如图所示,pH>7时,铅去除率下降的原因可能是 。
②步骤Ⅱ加热除了把滤液浓缩到15%外,还有一个作用为 。
③步骤Ⅲ加入乙醇的作用为 。
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【题目】化合物H是合成抗心律失常药物泰达隆的一种中间体,可通过以下方法合成:
(1)D中的含氧官能团名称为 (写两种)。
(2)F→G的反应类型为 。
(3)写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式 。
①能发生银镜反应;
②能发生水解反应,其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应;
③分子中只有4种不同化学环境的氢。
(4)E经还原得到F,E的分子是为C14H17O3N,写出E的结构简式 。
(5)已知:①苯胺()易被氧化
请以甲苯和(CH3CO)2O为原料制备,写出制备的合成路线流程图。
(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)
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【题目】请填写下列空白:
(1)双酚A(也称BPA)常用来生产防碎塑料聚碳酸酯。BPA的结构简式如图所示。
下列关于双酚A的叙述中,不正确的是__________。
A.遇FeCl3溶液变色
B.可以发生还原反应
C.1 mol双酚A最多可与2 mol Br2反应
D.可与NaOH溶液反应
双酚A的一种合成路线如图所示:
B→C的化学方程式是_______________。
(2)在有机化学分析中,根据反应物的性质和所得的产物,即可确定烯烃中双键的位置,
某有机物X的分子式为C9H14,经催化加氢后得到分子式为C9H18的饱和化合物,X可发生如下变化:
试写出有机物X可能的结构简式:__________________________.
(3)环蕃A(cyclophane)和超蕃B(superphane)是一种光电信息材料,都属于烃(B中氢原子未画出),它们的结构如图所示。
下列有关说法正确的是________。
A、环蕃和超蕃互为同系物
B、环蕃能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C、环蕃能与液溴、硝酸发生取代反应
D、超蕃的一氯取代物只有1种,二氯取代物有3种
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列关于铜电极的叙述正确的是
A. 铜锌原电池中铜是负极
B. 用电解法精炼精铜时粗铜作阴极
C. 在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极
D. 电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极
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