Question

设阿伏加德罗常数为N_A，下列说法正确的是（　　）

• A、用100ml 4mol/L盐酸与8.7gMnO₂共热能制取氯气0.2N_A
• B、一定温度下0.1L 0.1mol/L的HA和1L0.01mol/L的HA所含A^-微粒数均为0.01N_A
• C、4.5 gSiO₂晶体中含有的硅氧键数目为0.3 N_A
• D、用Pt做电极电解硝酸铜溶液，当阳极产生的气体在标况下为22.4L，转移电子数目为N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、MnO₂只能与浓盐酸反应，一旦盐酸变稀，则反应停止；
B、根据没有告诉HA是强电解质还是弱电解质判断；
C、根据n=

m

M

并结合1molgSiO₂晶体中含4molSi-O键来计算；
D、阳极产生的气体是氧气，根据n=

V

Vm

并结合产生1mol氧气转移4mol电子来分析．

解答： 解：A、MnO₂只能与浓盐酸反应，一旦盐酸变稀，则反应停止，故100ml 4mol/L盐酸不能反应完全，生成的氯气的物质的量小于0.1mol，分子个数小于0.2N_A，故A错误；
B、两种HA溶液中含有0.01molHA，若是强电解质，溶液中含有A^-的物质的量为0.01mol；若是弱电解质，溶液中部分电离，A^-的物质的量小于0.01mol，故B错误；
C、4.5g二氧化硅的物质的量n=

4.5g

60g/mol

mol=0.075mol，含有0.075mol硅原子，形成了0.3mol硅氧键，含有的硅氧键数目为0.3 N_A，故C正确；
D、用Pt做电极电解硫酸铜溶液，阳极产生的是氧气，22.4L标况下是1mol，转移电子数目为4N_A，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的计算，掌握公式的使用和物质的结构是关键，难度不大．