Question

根据下列五种元素的电离能数据（单位：kJ/mol），回答（1）～（5）小题：

元素代号	I1	I2	I3	I4
Q	2080	4000	6100	9400
R	500	4600	6900	9500
S	740	1500	7700	10500
T	580	1800	2700	11600
V	420	3100	4400	5900

（1）在周期表中，最可能处于同一族的是：

 

A．Q和R　　　　B．S和T    　C．T和V   　D．R和V
（2）若R、S、T、V均为金属元素，且R、S、T同周期，则这四种元素中最活泼的是：

 

A．R　　　　B．S    　　　　C．T   　　　　　D．V
（3）S元素最可能是：

 

A．s区元素  　　B．p区元素   　C．d区元素     D．稀有气体元素
（4）由T元素形成的氯化物的化学式为：

 

A．TCl　　B．TCl₂      C．TCl₃     D．TCl₄
（5）下列元素中物理性质和化学性质最像Q元素的是：

 

A．氢      　　B．氦      　　　C．碳       　　　　　D．铍．

Answer 1

考点：元素电离能、电负性的含义及应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：由元素的电离能可以看出，Q的电离能很大，可能为0族元素，R和V的第一电离能较小，最外层电子数为1，二者位于同一族，S的第一、第二电离能较小，最外层电子数为2，T的第一、第二、第三电离能较小，最外层电子数为3，以此判断元素在周期表中位置、化合价以及有关性质．

解答： 解：由元素的电离能可以看出，Q的各电离能很大，可能为0族元素，R和V的第一电离能较小，最外层电子数为1，二者位于同一主族，S的第一、第二电离能较小，最外层电子数为2，T的第一、第二、第三电离能较小，最外层电子数为3，则
（1）R和V的第一电离能较小，最外层电子数为1，二者位于同一族，故答案为：D；
（2）由电离能可以看出，Q为各电离能都很大，可能为0族元素，R和V的第一电离能较小且V更小，最外层电子数为1，最高化合价为+1，S的第一、第二电离能较小，最外层电子数为2，最高化合价为+2，T的第一、第二、第三电离能较小，最外层电子数为3，最高化合价为+3，
故答案为：D；
（3）S的第一、第二电离能较小，最外层电子数为2，可能为S区元素，故答案为：A；
（4）由（2）分析，根据最高化合价可知，各氯化物分别是RCl、SCl₂、TCl₃、VCl，故答案为：C；
（5）Q的电离能很大，可能为0族元素，化学性质和物理性质最像氦，故答案为：B．

点评：本题考查电离能知识，题目难度不大，注意原子的最外层电子与电离能以及化合价的关系．