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【题目】某溶液中含有大量的Cl、Br、I , 若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2 , 溶液中Cl、Br、I的物质的量与通入Cl2的体积(标准状况)的关系如下表所示,原溶液中Cl、Br、I的物质的量浓度之比为(  )

Cl2的体积(标准状况)

5.6L

11.2L

22.4L

n(Cl)/mol

1.5

2.0

3.0

n(Br)/mol

3.0

2.8

1.8

n(I)/mol

x(x>0)

0

0


A.5:15:4
B.5:12:4
C.15:30:8
D.条件不足,无法计算

【答案】A
【解析】解:还原性:I>Br,加入氯气5.6L时溶液中I为xmol,则说明通入5.6L Cl2只发生:Cl2+2I═I2+2Cl,由表中数据可知原溶液中溴离子为3mol,

通入11.2L氯气,其物质的量为 =0.5mol,I为0mol,碘离子完全反应,同时氧化0.2mol溴离子,发生反应:Cl2 +2Br═Br2+2Cl,Cl2+2I═I2+2Cl,氯气反应生成的氯离子为0.5mol×2=1mol,故原溶液中氯离子为2mol﹣1mol=1mol,

由方程式可知溶液中阴离子总的物质的量不变(不含氢氧根离子),故原溶液中碘离子的物质的量为2mol+2.8mol﹣1mol﹣3mol=0.8mol,

故原溶液中Cl、Br、I物质的量之比为1mol:3mol:0.8mol=5:15:4,

故选:A.

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