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    草酸晶体的组成可用H2C2O4·xH2O表示，为了测定x值，进行如下实验：

    ①称取W g草酸晶体，配成100.00 mL水溶液 

    ②取25.00 mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4，用浓度为a mol·L－1的KMnO4溶液滴定至KMnO4不再褪色为止，所发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4

    ===K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O，试回答：

    (1)实验中不需要的仪器有(填代号)_______，还缺少的仪器有(填名称)_______。

    a.托盘天平(带砝码，镊子)  b.滴定管  c.100 mL量筒  d.100 mL容量瓶  e.烧杯  f.漏斗  g.锥形瓶  h.玻璃棒  i.药匙  j.烧瓶

    (2)实验中，标准液KMnO4溶液应装在_______式滴定管中，因为__________。

    (3)若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得的x值会_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

    (4)在滴定过程中用去a mol·L－1的KMnO4溶液V mL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为_______mol·L－1，由此可计算出x值是_______。

    (5)若在滴定终点读数时目光俯视，则计算的x值_______。

    (1)c、f、j  胶头滴管

    (2)酸  KMnO4对碱式滴定管的橡胶管有腐蚀作用

    (3)无影响

    (4)0.1 Va  －5

    (5)偏大

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    草酸晶体的组成可用H2C2O4?5H2O表示，为了测定某草酸样品中草酸晶体的纯度，进行如下实验：
    称取Wg草酸晶体，配成100.00mL水溶液，取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为amol?L-1的KMnO4溶液滴定，所发生的反应2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
    试回答：
    （1）实验中不需要的仪器有（填序号）
    cfj
    cfj
    ，还缺少的仪器有（填名称）
    100mL容量瓶，锥形瓶
    100mL容量瓶，锥形瓶
    ．
    a．托盘天平（带砝码，镊子）b．滴定管   c.100mL量筒    d．铁架台（带滴定管夹）   e．烧杯     f．漏斗  g．胶头滴管   h．玻璃棒  i．药匙   j．烧瓶
    （2）实验中，标准液KMnO4溶液应装在
    酸
    酸
    式滴定管中，因为
    因KMnO4溶液有强氧化性，能腐蚀橡皮管．
    因KMnO4溶液有强氧化性，能腐蚀橡皮管．
    ．
    （3）实验中用左手控制
    滴定管活塞
    滴定管活塞
    （填仪器及部位），眼睛注视
    溶液颜色的变化
    溶液颜色的变化
    ，直至滴定终点．判断到达终点的现象是
    当滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫红色且30s内不褪色
    当滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫红色且30s内不褪色
    ．
    （4）滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度，则对滴定结果的影响是
    偏大
    偏大
    ；若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得结果会
    无影响
    无影响
    （偏大、偏小、无影响）
    （5）在滴定过程中若用amol?L-1的KMnO4溶液VmL，则该样品中草酸晶体的纯度为
    180Va
    W
    %
    180Va
    W
    %
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙二酸（HOOC-COOH）俗名草酸，易溶于水，属于二元中强酸，生产和科学实验中有着广泛的用途．草酸晶体的组成可用H2C2O4?xH2O表示，为了测定x值，进行如下实验：称取Wg草酸晶体，配成100.00mL水溶液，量取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为amol?L-1的KMnO4溶液滴定，
    （1）将所发生的反应方程式完成并配平，将完整的化学方程式写在答题卡上．
           KMnO4+H2C2O4+
    3H2SO4
    3H2SO4
    ═K2SO4+CO2↑+MnSO4+
    8H2O
    8H2O

    （2）整个实验过程中不需要的仪器有
    c，f
    c，f
    （填序号）．
    a．托盘天平（带砝码，镊子）b．酸式滴定管  c．烧瓶   d．100mL容量瓶  e．烧杯      f．漏斗     g．锥形瓶
    h．玻璃棒    i．药匙
    （3）实验中，标准KMnO4溶液应盛装在
    酸
    酸
    式滴定管中．滴定终点时溶液的颜色变化为
    酸溶液由无色变为浅紫色且半分钟不褪色
    酸溶液由无色变为浅紫色且半分钟不褪色
    ．
    （4）在滴定过程中若用去amol?L-1的KMnO4溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为
    0.1aV
    0.1aV
    mol?L-1，由此可计算x的值是
    50w
    9av
    -5
    50w
    9av
    -5
    ．（用含W、a、V的代数式表示）
    （5）该小组同学将0.02mol草酸晶体（H2C2O4?2H2O）加入到100mL0.2mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，则该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
    C（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）
    C（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    草酸晶体的组成可用H2C2O4?xH2O表示，为了测定x值，进行如下实验：
    称取Wg草酸晶体，配成100.00mL无色水溶液．量取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为amol?L-1的KMnO4溶液滴定．试回答：
    （1）滴定时所发生反应的化学方程式为
    2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
    2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O

    （2）草酸是二元弱酸，则草酸的电离方程式为
    H2C2O4?H++HC2O4-，HC2O4-?C2O42-+H+
    H2C2O4?H++HC2O4-，HC2O4-?C2O42-+H+
    请从“电离平衡”的角度解释：为什么草酸的第二步电离比第一步难
    第一步电离产生的氢离子对第二步电离产生了抑制作用
    第一步电离产生的氢离子对第二步电离产生了抑制作用

    （3）实验中不需要的仪器有（填序号）
    c，f，j
    c，f，j
    ，还缺少的仪器有（填名称）
    铁架台（带滴定管夹），胶头滴管
    铁架台（带滴定管夹），胶头滴管
    ．
    a．托盘天平（带砝码，镊子） b．酸式滴定管   c．碱式滴定管   d.100mL容量瓶   e．烧杯
    f．漏斗     g．锥形瓶     h．玻璃棒    i．药匙      j．烧瓶
    图I表示100mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差10mL，如果刻度A为30，量筒中液体的体积是
    22.0
    22.0
    mL．图II表示25mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）
    D
    D
    ．
    A．是amL            B．是（25-a）mL
    C．一定大于amL      D．一定大于（25-a）mL
    （4）实验中，标准液KMnO4溶液应装在
    酸
    酸
    式滴定管中．若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得的x值会
    无影响
    无影响
    （偏大、偏小、无影响）达到滴定终点，溶液由
    无色
    无色
    变为
    紫红色
    紫红色
    色；
    （5）在滴定过程中若用amol?L-1的KMnO4溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为
    V
    10
    a
    V
    10
    a
    mol?L-1；
    （6）若测得x=2，称取某二水合草酸晶体0.1200g，加适量水完全溶解，然后用0.02000mol?L-1的酸性KMnO4溶液滴定至终点（杂质不参与反应），滴定前后滴定管中的液面读数如图2所示，则该草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为
    84.00%
    84.00%
    ．

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    科目：高中化学 来源：2013届贵州省湄潭中学高三上学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：实验题

    （16分）乙二酸（HOOC-COOH）俗名草酸，易溶于水，属于二元中强酸，生产和科学实验中有着广泛的用途。草酸晶体的组成可用H2C2O4·xH2O表示，为了测定x值，进行如下实验：称取Wg草酸晶体，配成100.00mL水溶液，量取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为amol·L-1的KMnO4溶液滴定，
    （1）将所发生的反应方程式完成并配平，将完整的化学方程式写在答题卡上。
    KMnO4 + H2C2O4 + （   ）---K2SO4 + CO2↑+ MnSO4 + （   ）
    （2）整个实验过程中不需要的仪器有                （填序号）。
    a．托盘天平（带砝码，镊子）b．酸式滴定管  c．烧瓶
    d．100mL容量瓶  e．烧杯      f．漏斗     g．锥形瓶
    h．玻璃棒    i．药匙   
    （3）实验中，标准KMnO4溶液应盛装在____式滴定管中。滴定终点时溶液的
    颜色变化为                                       。
    （4）在滴定过程中若用去amol·L-1的KMnO4溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为________mol·L-1，由此可计算x的值是___________。
    （用含W、a、V的代数式表示）
    （5）该小组同学将0.02mol草酸晶体（H2C2O4·2H2O）加入到100mL0.2mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，则该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为         

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    科目：高中化学 来源：09-10年江西白鹭洲中学高二下学期期末试题 题型：实验题

    （13分）：草酸晶体的组成可用H2C2O4·xH2O表示，为了测定x值，进行如下实验：

        称取Wg草酸晶体，配成100.00mL水溶液

    （1）量取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为amol·L-1的KMnO4溶液滴定到KMnO4不再褪色为止，所发生的反应

    2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O

    试回答：（1）实验中不需要的仪器有（填序号）___________，还缺少的仪器有（填名称）___________________________________________________。

    a.托盘天平（带砝码，镊子）b.滴定管   c.100mL量筒    d.100mL容量瓶   e.烧杯  f.漏斗     g.锥形瓶     h.玻璃棒    i.药匙      j.烧瓶

    （2）实验中，标准液KMnO4溶液应装在_____式滴定管中，因为____     ___________。

    （3）若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得的x值会__________________________（偏大、偏小、无影响）

    （4）在滴定过程中若用amol·L-1的KMnO4溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为________________________mol·L-1，由此可计算x的值是____________。

     

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